산화물 명칭, 유형, 특성 및 예



그 산화물 그들은 원소와 산소 사이의 상호 작용이있는 이원 화합물의 가족이다. 따라서 산화물은 EO 유형의 매우 일반적인 공식을 가지고 있습니다. 여기서 E는 모든 원소입니다..

E의 전자 특성, 이온 반경 및 그 원자가와 같은 많은 요소에 따라 다양한 형태의 산화물이 형성 될 수 있습니다. 일부는 매우 간단하고 다른 것은 Pb와 같습니다.3O4, (minium, arcazón 또는 red lead라고 함)이 혼합되어 있습니다. 즉, 이들은 하나 이상의 단순 산화물.

그러나 산화물의 복잡성은 더욱 커질 수 있습니다. 하나 이상의 금속이 개입 할 수있는 혼합물 또는 구조가 있으며, 그 외 비율이 화학 양 론적이지 않은 경우도 있습니다. Pb의 경우3O4, Pb / O의 비는 3/4이며, 분자와 분모는 모두 정수이다..

비 화학량 론 산화물에서 비율은 십진수입니다. The E0.75O1.78, 는 가상의 비 화학량 론적 산화물의 예입니다. 이 현상은 소위 금속 산화물, 특히 전이 금속 (Fe, Au, Ti, Mn, Zn 등)과 함께 발생하며,.

그러나 이온 성 또는 공유 성 특성과 같이 특성이 훨씬 간단하고 분화가 가능한 산화물이 있습니다. 이온 성질이 우세한 산화물에서는 양이온 E+ 및 음이온 O2-; 단순 공유 (E-O) 또는 이중 (E = O) 링크.

산화물의 이온 특성을 규정하는 것은 E와 O 사이의 전기 음성도의 차이입니다. E가 매우 양성인 금속이면 EO는 높은 이온 특성을 갖습니다. E가 전기적으로 음전하 인 경우, 즉 비금속 인 경우, EO 산화물은 공유 결합.

이 특성은 수용액에서 염기 또는 산을 형성 할 수있는 능력과 같이 산화물에 의해 나타나는 많은 다른 것들을 정의합니다. 여기에서 소위 염기성 및 산성 산화물이 발생합니다. 사람과 같이 행동하지 않거나 두 특성을 모두 나타내는 사람은 중성 또는 양쪽 성 산화물입니다.

색인

  • 1 명칭
    • 1.1 체계적인 명명법
    • 1.2 주식 명칭
    • 1.3 전통적인 명명법
  • 2 종류의 산화물
    • 2.1 염기성 산화물
    • 2.2 산성 산화물
    • 2.3 중성 산화물
    • 2.4 양성 산화물
    • 2.5 혼합 산화물
  • 3 속성
  • 4 어떻게 형성 되는가??
  • 5 산화물의 예
    • 5.1 전이 금속 산화물
    • 5.2 추가 예제
  • 6 참고 문헌

명명법

산화물을 언급하는 세 가지 방법이 있습니다 (다른 많은 화합물에도 적용됩니다). 이것들은 EO 산화물의 이온 특성에 상관없이 정확하므로 그 이름은 그들의 특성이나 구조에 대해 아무 것도 말하지 않는다..

체계적인 명칭

주어진 산화물 EO, E2O, E2O3 및 EO2, 언뜻 보면 화학 공식 뒤에 무엇이 있는지 알 수 없습니다. 그러나 숫자는 화학 양 론적 비율 또는 E / O 비율을 나타냅니다. 이 숫자들로부터 어떤 원자가가 "작용한다"고 명시되어 있지 않더라도 이름을 붙일 수있다..

E와 O의 원자 수는 그리스 숫자 접두어로 표시됩니다. 이런 식으로, mono-는 오직 하나의 원자가 있음을 의미합니다. 디 -, 2 개의 원자; 삼중, 세 원자 등.

따라서 체계적인 명명법에 따른 이전 산화물의 이름은 다음과 같습니다.

-MonóE (EO) 산화물.

-Monó자도 디E (E2O).

-트라이산화물 디E (E2O3).

-디E 산화물 (EO2).

Pb에 대한이 명명법 적용3O4, 첫 번째 이미지의 붉은 산화물, 우리는 :

Pb3O4: 테트라산화물 트라이납.

많은 혼합 산화물 또는 높은 화학량 론적 비율의 경우, 체계적인 명명법을 사용하여 이름을 부여하는 것이 매우 유용합니다.

주식 명칭

발렌시아

어떤 원소가 E인지는 알 수 없지만 E / O 비율로는 산화물에 어떤 원자가가 사용되는지 알면 충분합니다. 어떻게? 전기 중립의 원칙을 통해. 이는 화합물 내의 이온 전하의 합이 0이어야 함을 요구한다.

이것은 모든 산화물에 대해 높은 이온 특성을 가정하여 수행됩니다. 따라서, O는 0이기 때문에 O는 요금 -2를 갖는다.2-, E는 산화물 음이온의 음전하를 중성화하도록 n +를 제공해야한다.

예를 들어, EO에서 원자 E는 원자가 +2로 작동합니다. 왜? 왜냐하면 그렇지 않으면 오직 O의 부하 -2를 무력화시킬 수 없기 때문입니다. E2또는, + 2가 전자의 두 원자 사이에서 나뉘어 져야하기 때문에 E는 원자가 +1을가집니다..

그리고 E2O3, O에 의해 제공된 음의 전하가 먼저 계산되어야한다. 그 중 3 개가 있기 때문에, 3 (-2) = -6이된다. 부하 -6을 중화하기 위해서는 E가 +6을 제공해야하지만, 그 중 두 개가 있기 때문에 +6을 2로 나누고 E는 +3의 원자가를 남긴다..

니모닉 규칙

O는 산화물에 항상 원자가가 -2입니다 (과산화물 또는 과산화물이 아니면). 따라서 E의 원자가를 결정하는 니모닉 규칙은 단순히 O.에 동반되는 숫자를 고려하는 것입니다. 반면에 E는 그와 함께 숫자 2를 가질 것이고, 그렇지 않다면 단순화가 있었음을 의미합니다.

예를 들어, EO에서 E의 원자가는 +1이됩니다. 왜냐하면 그것이 쓰여지지 않았더라도 오직 O 만 존재하기 때문입니다. 그리고 EO2, E가 수반되는 2 개의 부재가 없다면, 단순화가 있었고, 2로 곱해야한다는 것처럼 보였다. 따라서, 수식은 E2O4 E의 원자가는 +4가된다..

그러나,이 규칙은 Pb3O4. 따라서 항상 중립성 계산을 수행해야합니다..

그것은 무엇으로 이루어 집니까?

일단 E의 원자가를 가지면, 주식 명칭은 괄호 안에 로마 숫자로 지정하는 것으로 구성됩니다. 모든 명명법 중에서 이것은 산화물의 전자 특성과 관련하여 가장 단순하고 가장 정확합니다.

반면에 E가 하나의 원자가 (주기율표에서 찾을 수 있음)를 가지고 있다면, 그것은 지정되지 않았다..

따라서, E가 원자가가 +2와 +3 인 산화물 EO의 경우, (E의 이름) (II)의 산화물이라고 부른다. 그러나 E의 원자가가 +2 인 경우, 그 산화물은 산화물 (E의 이름).

전통적 명칭

산화물의 이름을 언급하기 위해 크거나 작은 원자가를 나타내는 접미사 -ico 또는 -oso가 라틴어 이름에 추가되어야합니다. 두 개 이상인 경우 접두어 -hype, 가장 작은 접미사 및 -per, 가장 큰 접미사.

예를 들어, 납은 +2와 +4의 원자가를 사용합니다. PbO에서는 원자가가 +2이기 때문에 이것을 산화 (plumbous oxide)라고합니다. PbO2 그것은 전화입니다 : Plúmbico oxide.

그리고 Pb3O4, 앞의 두 가지 명명법에 따라 어떻게 호출됩니까? 이름이 없습니다. 왜? Pb3O4 실제로 혼합물 2 [PbO] [PbO2]; 즉, 적색 고체는 PbO의 이중 농도를 갖는다.

이런 이유로 Pb에 이름을 붙이려고하면 잘못 될 것입니다.3O4 체계적인 명칭 또는 대중적인 속어로 구성되지 않음.

산화물의 종류

주기율표의 어느 부분이 E인지, 따라서 전자의 성질에 따라, 한 종류의 산화물 또는 다른 것을 형성 할 수있다. 여기에서 유형을 지정하는 여러 기준이 생기지 만 가장 중요한 것은 산도 또는 염기도와 관련된 것입니다.

기본 산화물

염기성 산화물은 이온 성, 금속성, 더 중요하게는 물에 용해 될 때 염기성 용액을 생성한다는 특징이 있습니다. 산화물이 염기성이라면 실험적으로 결정하기 위해 물과 보편적 인 지표가 용해 된 용기에 첨가해야합니다. 산화물 첨가 전 착색은 녹색, 중성 pH.

일단 산화물이 물에 첨가되면, 색상이 녹색에서 파란색으로 바뀌면 pH가 기본이되었다는 것을 의미합니다. 이것은 형성되는 수산화물과 물 사이에 용해도의 균형을 설정하기 때문입니다.

EO (s) + H2O (1) => E (OH)2(들) <=> 전자2+(ac) + OH-(ac)

산화물은 물에 불용성이지만, 작은 부분이 용해되어 pH를 변형시키는 것으로 충분하다. 일부 기본 산화물은 NaOH 및 KOH와 같은 부식성 수산화물을 생성 할 정도로 용해성이 있습니다. 즉, 나트륨 및 칼륨의 산화물, Na2O와 K2또는 그들은 매우 기초적입니다. 두 금속에 +1의 원자가가 있음을 주목하라..

산성 산화물

산성 산화물은 비금속 원소를 함유하고, 공유 결합하며, 물과 함께 산성 용액을 생성합니다. 다시 말하지만, 산도는 보편적 인 지표로 점검 할 수 있습니다. 이때 물에 산화물을 첨가하면 녹색이 붉은 색으로 변하고 산성 산화물이됩니다.

어떤 반응이 일어나는가? 다음 :

EO2(s) + H2O (l) => H2EO3(ac)

고체가 아니지만 가스 인 산성 산화물의 예는 CO2. 물에 용해되면 탄산을 형성한다.

콜로라도 주2(g) + H2O (l) <=> H2콜로라도 주3(ac)

또한, CO2 음이온으로 구성되지 않습니다.2- 및 C 양이온4+, 그러나 공유 결합에 의해 형성된 분자에서 : O = C = O. 이것은 아마도 염기성 산화물과 산의 가장 큰 차이점 중 하나 일 것입니다.

중성 산화물

이 산화물은 중성 pH에서 물의 녹색을 변화시키지 않습니다. 즉 수용액에 수산화물이나 산을 형성하지 않습니다. 그들 중 일부는 다음과 같습니다 N2O, NO 및 CO. CO와 마찬가지로, 루이스 구조 또는 임의의 연결 이론에 의해 설명 될 수있는 공유 결합을 갖는다.

양쪽 성 산화물

산화물을 분류하는 또 다른 방법은 산과 반응하는지 아닌지에 달려있다. 물은 매우 약한 산성 (그리고 염기성)이기 때문에 양쪽 성 산화물은 "양면"을 나타내지 않습니다. 이들 산화물은 둘 다 산과 염기와 반응하여.

예를 들어, 산화 알루미늄은 양쪽 성 산화물입니다. 다음 두 화학 방정식은 산 또는 염기와의 반응을 나타냅니다.

알2O3(s) + 3H2그래서4(ac) => Al2(SO4)3(ac) + 3H2O (l)

알2O3(s) + 2NaOH (ac) + 3H2O (1) => 2NaAl (OH)4(ac)

알2(SO4)3 알루미늄 황산염이고, NaAl (OH)4 sodium tetrahydroxine aluminate라고 불리는 복잡한 소금.

수소 산화물, H2또는 (물), 그것은 또한 양성이며, 이것은 이온화 평형에서 증명됩니다 :

H2O (l) <=> H3O+(ac) + OH-(ac)

혼합 산화물

혼합 산화물은 동일한 고체에서 하나 이상의 산화물의 혼합물로 구성된 산화물이다. Pb3O4 그것은 그것들의 예입니다. 자철석, 믿음3O4, 그것은 또한 혼합 산화물의 다른 예이다. 신앙3O4 그것은 FeO와 Fe의 혼합물이다.2O3 1 : 1 비율로 (Pb와 달리)3O4).

혼합물은 더 복잡 할 수있어 다양한 종류의 산화물 미네랄을 생성합니다..

등록 정보

산화물의 특성은 유형에 따라 다릅니다. 산화물은 이온 성일 수있다 (En+O2-), CaO (Ca2+O2-), 또는 공유 결합으로서, SO2, O = S = O.

이러한 사실로부터, 원소가 산 또는 염기와 반응하는 경향으로부터, 다수의 특성이 각각의 산화물에 대해 수집된다.

또한 용융 및 끓는점과 같은 물성에 반영됩니다. 이온 산화물은 열에 매우 강한 결정 구조를 형성하기 때문에 융점이 높고 (1000 ℃ 이상), 저온에서 공유 결합이 용융되거나 기체 또는 액체.

그들이 어떻게 형성 되는가??

산화물은 산소와 반응 할 때 형성된다. 이 반응은 산소가 풍부한 대기와의 단순한 접촉으로 발생하거나 열이 필요합니다 (시가 라이터의 불꽃과 같음). 즉, 물체가 연소되면 산소와 반응합니다 (공기 중에 존재하는 한).

예를 들어 인의 조각을 취하여 화염에 넣으면 연소하여 해당 산화물을 형성합니다.

4P (s) + 5O2(g) => P4O10(들)

이 과정에서 칼슘과 같은 일부 고형물은 밝고 화려한 불꽃으로 태울 수 있습니다.

또 다른 예는 탄소가있는 목재 또는 유기 물질을 태우는 것입니다 :

C (s) + O2(g) => CO2(g)

그러나 산소가 부족하면 CO 대신 CO가 생성됩니다2:

C (s) + 1 / 2O2(g) => CO (g)

C / O 비율이 다른 산화물을 설명하는 데 어떻게 사용되는지 주목하십시오.

산화물의 예

상부 이미지는 공유 결합 산화물 구조 I2O5, 가장 안정한 형태의 요오드. 그것의 단순하고 이중적인 채권뿐만 아니라 I와 산소의 공식적인 혐의를 주목하라..

할로겐 산화물은 공유 결합 및 매우 반응성 인 것으로 특징 지어지며, O2F2 (F-O-O-F) 및 OF2 (F-O-F). 이산화 염소, ClO2, 예를 들어, 그것은 산업 규모에서 합성되는 유일한 염소 산화물입니다.

할로겐은 공유 결합 산화물을 형성하기 때문에, "가상의"원자가는 전기 중립성의 원리를 통해 같은 방식으로 계산됩니다.

전이 금속 산화물

할로겐 산화물 이외에, 우리는 전이 금속의 산화물을 가지고 있습니다 :

-CoO : 코발트 산화물 (II); 코발트 산화물; 일산화 코발트.

-HgO : 수은 산화물 (II); 수은 산화물; 수은 일산화물.

-Ag2O :은 산화물; 은 산화물; 또는 일산화물.

-Au2O3: 산화 금 (III); 아우 레 우스 옥사이드; 또는 dioro trioxide.

추가 예제

-B2O3: 붕소 산화물; 붕산 산화물; 또는 diboro trioxide.

-Cl2O7: 염소 산화물 (VII); 과염소산화물; 디클로로 헵톡 시드.

-NO : 질소 산화물 (II); 산화 질소; 일산화 질소.

참고 문헌

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  7. Quimicas.net (2018). 산화물의 예. 원본 주소 'quimicas.net'