비금속 산화물 그들은 어떻게 형성, 명칭, 속성



그 비금속 산화물 그들은 또한 물과 반응하여 산 또는 염기를 형성하여 염을 형성하기 때문에 산성 산화물이라고도합니다. 이것은 이산화황 (SO)과 같은 화합물의 경우에 관찰 될 수있다.2)과 염소 산화물 (I)은 물과 반응하여 약산 H2그래서3 및 HOCl.

비금속 산화물은 이온 성의 산화물을 나타내는 금속과는 달리 공유 결합이다. 산소는 전기 음성 수용력으로 인해 엄청난 수의 원소와 결합을 형성 할 수있어 다양한 화학 화합물의 탁월한 기초가됩니다.

이들 화합물 중에서 산소 디아 이온이 금속 또는 비금속에 결합하여 산화물을 형성 할 가능성이있다. 산화물은 본질적으로 공통적 인 화학적 화합물이며, 하나 이상의 산소 원자가 다른 원소, 금속 또는 비금속에 연결되어있는 특성을 가지고 있습니다.

이 원소는 산소가 결합 된 원소와 그 산화 수에 따라 고체, 액체 또는 기체 응집 상태로 존재한다.

하나의 산화물과 다른 원소 사이에는 산소가 같은 원소에 결합되어 있어도 그 성질에 큰 차이가있을 수 있습니다. 이를 위해 혼란을 피하기 위해 완전히 식별해야합니다..

색인

  • 1 어떻게 형성 되는가??
  • 2 명칭
    • 2.1 로마 숫자가있는 체계적인 명칭
    • 2.2 접두사가있는 체계적인 명명법
    • 2.3 전통적인 명명법
    • 2.4 비금속 산화물의 명명 규칙 요약
  • 3 속성
  • 4 용도
  • 5 예
    • 5.1 염소 산화물
    • 5.2 산화 규소
    • 5.3 황산화물
  • 6 참고 문헌

그들이 어떻게 형성 되는가??

상기 설명한 바와 같이, 산성 산화물은 비금속 양이온과 산소 디아 이온 (O2-).

화합물의이 유형은 주기율표의 오른쪽에있는 요소에서 관찰 된 높은 산화 상태 및 전이 금속 (일반적으로 준 금속 산화물을 생성 양쪽).

비금속 산화물을 형성하는 가장 일반적인 방법은 비금속 산화물과 물에 의해 형성되는 옥사이드 (oxacids)라고 불리는 삼원 화합물 (ternary compounds)의 분해를 통해 이루어진다.

비금속 산화물은 또한 형성 과정에서 물 분자를 잃어버린 것이 특징 인 화합물이기 때문에 비금속 산화물을 무수물이라고도 부릅니다..

예를 들어, 고온 (400 ℃)에서 황산의 분해 반응에서, H2그래서4 그것은 완전히 증기가되는 지점으로 분해된다.3 및 H2또는 반응에 따라 : H2그래서4 + 열 → SO3 + H2O

비금속 산화물을 형성하는 또 다른 방법은 이산화황의 경우와 같이 원소의 직접 산화를 통한 것이다. S + O2 → 그래2

그것은 또한 이산화탄소를 형성하기 위해 질산을 이용한 탄소의 산화에서 발생합니다 : C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

명명법

비금속 산화물의 이름을 정하기 위해서는 비금속 원소의 산화 수와 화학 양 론적 특성과 같은 몇 가지 요인을 고려해야합니다.

그 명명법은 염기성 산화물의 명명법과 유사합니다. 또한, 산소가 결합되어 산화물을 형성하는 원소에 따라, 산소 또는 비금속 원소는 먼저 그의 분자식으로 쓰여질 것이다; 그러나 이것은 이들 화합물의 명명 규칙에 영향을 미치지 않습니다.

로마 숫자를 사용한 체계적인 명칭

스톡의 오래된 명명법 (로마 숫자가있는 체계적인 이름)을 사용하여이 유형의 산화물 이름을 지정하기 위해 공식의 오른쪽에있는 원소의 이름이 첫 번째로 지정됩니다.

비금속 요소 인 경우 접미사 "uro"가 추가되고 "de"라는 전치사가 추가되고 왼쪽에 요소의 이름이 지정됩니다. 그것이 산소라면, 그것은 "산화물"로 시작하고 그 원소의 이름은.

그것은 각 원자의 산화 상태를 이름 뒤에 공백없이 로마 숫자와 괄호 사이에 놓음으로써 마무리된다. 원자가 수만있는 경우에는 생략한다. 산화수가 양수인 요소에만 적용됩니다..

접두어가있는 체계적인 명칭

접두사가있는 체계적인 명명법을 사용할 때, 스톡 원칙과 동일한 원리가 사용되지만, 로마 숫자는 산화 상태를 나타내지 않습니다.

대신 각각의 원자 수는 접두사 "모노", "디", "트라이"등으로 표시되어야합니다. 일산화물과 다른 산화물을 혼동시킬 가능성이 없다면,이 접두어는 생략됨을주의해야한다. 예를 들어 산소의 경우 SeO (산화 세륨)의 "모노"는 생략됩니다..

전통적 명칭

전통적인 명명법이 사용되는 경우,이 경우 제 용어 "무수물"이고 일반적인 용어 배치 - 및 비금속을 갖는 산화 상태의 수에 따라 계속.

단지 하나의 산화 상태를 가질 때, "of"의 전치사와 비금속 원소의 이름이 뒤 따른다.

반면에,이 원소가 두 가지 산화 상태를 갖는다면, "곰"또는 "ico"의 끝은 각각 낮은 원자가 또는 높은 원자가를 사용할 때 배치됩니다.

비금속 세 산화 번호가있는 경우, 아래는 접두사 "저자"와 접미사로 이름 종료 "부담"접미사 "ICO"와 함께 가장 큰과 중간 "부담".

비금속 네 산화 상태를 가질 때 모두의 이상이 접두사 "저자"접미사 "ICO"접미사와 주요 중간체를, "곰"종료 "곰"과 낮은 중간에 이름과 접두사 "per"와 접미사 "ico".

비금속 산화물의 명명 규칙 요약

사용 된 명명법에 관계없이 항상 산화물에 존재하는 각 원소의 산화 (또는 원자가)를 관찰하십시오. 규칙을 명명하는 방법은 다음과 같습니다.

첫 번째 규칙

비금속이 유일한 산화 상태를 나타내는 경우, 붕소 (B2O3),이 화합물은 다음과 같이 명명됩니다.

전통적 명칭

붕소 무수물.

접두어가있는 체계

각 원소의 원자 수에 따라; 이 경우, 디 보륨 트리 옥사이드.

로마 숫자를 가진 체계

붕소 산화물 (이것은 독특한 산화 상태를 가지기 때문에 생략 됨).

두 번째 규칙

비금속이 2 가지 산화 상태를 갖는다면, 탄소 (CO와 CO 산화물을 생성하는 +2와 +4)의 경우와 같이,2, 각각), 다음과 같이 이름을 지정합니다.

전통적 명칭

낮은 원자가와 높은 원자가를 나타내는 종결 자 "곰"과 "ico"(CO에 대한 탄산 무수물과 CO에 대한 이산화탄소)2).

접두어가있는 체계적인 명칭

일산화탄소와 이산화탄소.

로마 숫자를 사용한 체계적인 명칭

탄소 산화물 (II) 및 탄소 산화물 (IV).

세 번째 규칙

비금속이 3 개 또는 4 개의 산화 상태를 갖는다면, 그것은 다음과 같이 명명된다 :

전통적 명칭

비금속의 원자가가 3 개인 경우 이전에 설명한대로 진행합니다. 유황의 경우, 그들은 각각 무 황산 무수물, 이산화황 및 황산 무수물 일 것이다.

비금속이 3 가지 산화 상태를 갖는다면, 그것은 같은 방식으로 명명된다 : 차아 염소산 무수물, 무수 염소, 무수 염소산 및 과염소산 무수물.

접두사 또는 로마 숫자가있는 체계적인 명칭

비금속이 두 가지 산화 상태를 갖는 화합물에도 똑같은 규칙이 적용됩니다..

등록 정보

- 그들은 다양한 집적 상태에서 발견 될 수있다..

- 이 화합물을 구성하는 비금속은 높은 산화 수를 갖는다.

- 고체상의 비금속 산화물은 일반적으로 취성 구조를 갖는다..

- 그들은 분자 화합물이며, 본질적으로 공유 결합합니다..

- 그들은 본질적으로 산성이며 oxacid 화합물을 형성한다..

- 그것의 산성 특성은 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 증가한다..

- 그들은 좋은 전기 또는 열 전도성이 없습니다..

- 이들 산화물은 기본 대응 물보다 상대적으로 낮은 용융 및 비등점을 갖는다.

- 물과 반응하여 산성 화합물 또는 알칼리성 종을 발생시켜 염분을 발생시킵니다..

- 그들이 기본 유형의 산화물과 반응 할 때 그들은 oxoanion 염.

- 유황 또는 질소 산화물과 같은 일부 화합물은 환경 오염 물질로 간주됩니다.

용도

비금속 산화물은 산업 분야와 실험실 및 과학 분야에서 광범위하게 사용됩니다.

그 용도로는 홍조 나 네일 에나멜 같은 화장품의 제조 및 도자기의 제조가 있습니다.

또한 에어로졸 식품에서 화재 나 가스 추진제 액체 제형에, 촉매 생산에 페인트 개선에 사용, 심지어 사소한 작업에 마취제로 사용된다.

예제들

염소 산화물

2 가지 유형의 염소 산화물이 주어집니다. 염소 (III) 산화물은 어두운 외관의 갈색 고체 물질로 물의 융점 (0 ° K)보다 낮은 온도에서도 매우 폭발적인 성질을 지니고있다..

한편, 염소 산화물 (VII)은 하나의 퍼클로레이트 황산을 조합하여 얻어지는 부식성 가연성 성질을 갖는 기체 화합물은.

실리콘 산화물

그것은 실리카로도 알려져 있으며 시멘트, 도자기 및 유리의 제조에 사용되는 고체입니다..

또한 분자 질서에 따라 다른 물질을 형성 할 수 있으며, 결정질 결정체를 구성 할 때 석영이 생성되고 비정질이 배열 될 때 오팔이 형성 될 수 있습니다..

산화 유황

술 폰화를 수행 할 때 이산화황 의약품, 염료 및 계면 활성제의 제조에 이르게 차적 화합물 삼산화황, 삼산화황 무색 전구체.

또한 산성비에 존재하기 때문에 오염 물질이 매우 중요합니다..

참고 문헌

  1. 위키 백과. (s.f.). 산성 산화물. en.wikipedia.org에서 검색
  2. Britannica, E. (s.f.). 비금속 산화물. britannica.com에서 검색 함
  3. Roebuck, C.M. (2003). Excel HSC 화학. books.google.co.ve에서 가져옴
  4. BBC (s.f.). 산성 산화물. bbc.co.uk에서 가져옴
  5. Chang, R. (2007). 화학, 9 판. 멕시코 : McGraw-Hill.