Plumbate Oxide (PbO) 수식, 속성, 위험 및 용도



그 판형 산화물, 산화 납 (II) 또는 일산화 납 (lead monoxide)으로도 알려져 있으며, 화학식 PbO의 화합물입니다. 그것은 두 가지 다 형체에서 발견됩니다 : 석회질과 masicotite. 그 구조는 그림 1에 나와있다..

조성으로 돌아 가면, 석회질은 공기를 혼합하기 위해 교반되거나 원자화 된 용융 납의 산화 된 생성물이며, 그 다음 냉각되고 분쇄되어 황색 분말을 형성한다.

masicotite라는 이름은 탄산연을 300ºC (일산화 납, 2016)까지 가열하여 생성 된 천연 광물 및 일산화 납 제품에 사용됩니다. 이 미네랄은 그림 2에 나와 있습니다..

Masicotite는 사방 정계 (orthorhombic) 구조를 가지고 있으며, 반면에 litharge는 정방 결정 구조를 가지고있다. 산화 납 (II)은 가열되거나 냉각 될 때 구조를 변화시키는 능력을 가지고 있습니다. 이러한 구조는 그림 3에 나와 있습니다..

PbO는 금속 납을 산화하여 생성됩니다. 금속을 용융시켜 납 태블릿을 제조 한 후 170 ~ 210 ℃에서 분쇄하고 600 ℃ 이상의 온도에서 산화 용 화염을 통과시킨다. 산화물 생성물을 분쇄하여 최종 산화 납을 얻는다 (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO는 금속 납의 납 미네랄 정제에서 중간 생성물로서 대규모로 생산됩니다. 납 미네랄은 galena (납 황화물 (II))입니다. 고온 (1000 ° C)에서 황화물은 다음과 같은 방법으로 산화물로 전환됩니다.

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

색인

  • 1 산화 규소의 물리 화학적 성질
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

산화 결합제의 물리적 및 화학적 성질

납 일산화탄소는 사마귀 성 구조 (masicotite) 또는 적색 정방 결정 (리사이징)과 같은 건조한 노란색 분말로서 두 가지 다른 외관을 나타낼 수있다. 두 형식 모두 그림 4에 나와 있습니다..

상기 화합물은 223.20 g / mol의 분자량 및 9.53 g / ml의 밀도를 갖는다. 그것은 융점이 888 ℃이고 비등점이 1470 ℃이다 (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

화합물은 물에 매우 약간 가용성이고, 리사로 25 ℃에서 리터 당 0.1065 g 및 매시 콧으로 25 ℃에서 리터 당 0.0504 g을 용해 할 수있다. 화합물은 또한 알코올에 불용성이다. 그것은 아세트산, 묽은 HNO3 및 알칼리에 용해된다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

이 화합물은 약한 산화제 또는 환원제이지만 산화 환원 반응이 여전히 일어날 수 있습니다. 이 화합물은 물에 반응하지 않습니다..

산화 납은 가열하면 백열로 알루미늄 카바이드를 산화시킵니다. 산화 납과 알루미늄 가루의 혼합물 (다른 금속과 같이 : 나트륨, 지르코늄)은 격렬한 폭발을 일으킴.

반응성 및 위험성

일산화 납은 유독성 물질로 분류되는 화합물입니다. 이 물질은 중추 신경계에 독성을 나타내며 인체에 발암 성을 나타낼 수 있습니다 (Material Safety Data Sheet 산화 납, 황색, 2013).

조기 중독의 증상은 잇몸 가장자리에 나타나는 납선이며 피부는 회색 빛을.니다. neurasthenic 증후군도 중독의 초기 기간에 발생합니다.

소뇌 중독은 납 중독, 납 중독의 조증, 리드 독성 및 다발 신경 마비에 대한 민감성으로 우울증을 유발할 수 있습니다.

납 중독은 또한 hypochromic 빈혈과 신진 대사 및 내분비 장애를 일으킬 수 있습니다. 또한 납 중독은 소화 시스템에서 특정 효소의 활성을 억제하여 소화 불량, 심한 복통 및 간 손상을 일으킬 수 있습니다. 또한 고혈압과 콜레스테롤 증가를 유발할 수 있습니다..

심한 복통이있는 경우, 아트로핀 및 기타 약물의 피하 주사, 복부, 관장, 온탕 등의 조치를 취할 수 있습니다. 대기 중 허용되는 최대 농도는 0.01 mg / m3 (일산화 납, 2016).

눈이나 피부에 닿은 경우에는 다량의 물로 세안 할 것. 흡입 또는 섭취 한 경우 피해자는 환기가 잘되는 곳에 데려 가야합니다. 구토를 유도해서는 안됩니다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입으로 인공 호흡을 실시해야한다..

모든 경우에 즉시 치료를 받아야합니다. 일산화 납은 환경에 유해한 화합물이며,이 화학 물질의 생물 축적은 식물과 포유류에서 발생할 수 있습니다.

이 물질이 환경에 유입되지 않도록 강력히 권장됩니다. 따라서이 물질은 정해진 규정에 따라 취급하고 저장해야합니다 (National Safety and Health and Safety, 2015).

용도

일산화 납은 도료 건조기 및 도자기 및 유리 제조시 낮은 화재 흐름으로 사용되었습니다. 납 결정 유리는 고품질의 식기 제조에 사용됩니다..

일류 납을 플럭스로 사용하면 굴절률이 높은 유리를 얻을 수 있으므로 결과적으로 원하는 밝기 (Encyclopedia Britannica, 2016).

하프 메탈 세라믹 도체는 초전도 세라믹을 제외한 모든 세라믹의 전도도가 가장 높습니다. 산화 납은 이러한 종류의 반 금속성 세라믹의 한 예입니다. 이 물질들은 전자 에너지 밴드가 중첩되어있어 우수한 전자 컨덕터입니다 (Mason, 2008).

산화 납은 주로 전자관, 영상 튜브, 광학 유리, 항 -X 선 납 유리 및 방사선 저항성 고무에 사용됩니다.

그것은 분석 시약, 규산염의 흐름뿐만 아니라 아미노산의 침전에 사용됩니다.

산화 납은 PVC 플라스틱 안정제의 제조에 사용되며 다른 납염의 원료이기도합니다. 그것은 또한 기름의 정제 및 금과 은의 결정에 사용된다..

또한 페인트와 에나멜의 노란색 안료로도 사용됩니다. Masicotite는 15 세기에서 18 세기의 예술가들에 의해 안료로 사용되었습니다..

납 일산화탄소의 얇은 층은 황동과 청동으로 무지개 빛깔의 색을 만들어내는 데 사용됩니다. 리터급은 배관공에게서 시멘트를 만들기 위하여 글리세롤과 섞는다.

참고 문헌

  1. 영국 백과 사전. (2016, 10 월 10 일). 유리. 브리태니커에서 회복 : britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). 화학 기술 백과 사전. 4th ed. 볼륨 1. 뉴욕 : John Wiley and Sons.
  3. 일산화 납. (2016, 5 월 1 일). cameo.mfa에서 가져옴 : cameo.mfa.org.
  4. 일산화 납. (2016). 화학 서적에서 회복 : chemicalbook.com.
  5. Mason, T.O. (2008, 3 월 12 일). 전도성 세라믹스 브리태니커에서 회복 : britannica.com.
  6. 물질 안전 보건 자료 산화 납, 황색. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab에서 가져온 : sciencelab.com.
  7. 생명 공학 정보 센터. (S.F.). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 14827. PubChem에서 검색 됨 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. 국립 산업 안전 보건 연구소. (2015, 7 월 22 일). LEAD (II) OXIDE. cdc.gov에서 검색 : cdc.gov.
  9. 화학 왕립 학회. (2015). 산화 납 (II). chemspider에서 가져온 : chemspider.com.