기본 산화물 형성, 명명법, 특성 및 예

그 염기성 산화물 금속 양이온과 산소 디아 이온의 결합에 의해 형성된 것들 (OR^2-); 그들은 보통 물과 반응하여 염기를 형성 시키거나 산과 함께 염을 형성합니다. 전기 음성도가 강하기 때문에 산소는 거의 모든 원소와 안정한 화학 결합을 형성하여 다양한 유형의 화합물을 생성 할 수 있습니다.

산소의 디아 이온이 형성 할 수있는 가장 일반적인 화합물 중 하나는 산화물입니다. 산화물은 그들의 성분에있는 다른 성분의 옆에 적어도 1 개의 산소 원자를 포함하는 화학 화합물이다; 금속 또는 비금속으로 생성 될 수 있고 3 가지 응집 상태 (고체, 액체 및 기체).

따라서, 그들은 (산화철 (II) 및 산화철 (III), 또는 철, 철, 각각 같은) 동일한 금속 및 산소로 형성 사이에도 두 산화물 다를 고유 특성을 많이 제시한다. 산소는 금속 산화물을 형성하는 금속에 결합되면,이를 염기성 산화물이 형성되는 것을 말한다.

이것은 특정 공정에서 물로 용해되거나 염기로 반응하여 염기를 형성하기 때문입니다. 이것의 예는 CaO와 Na₂O가 물과 반응하여 수산화물 Ca (OH)₂ 및 2NaOH.

염기성 산화물은 일반적으로 이온 성질이며, 주기율표의 오른쪽에있는 원소를 논하면서 더 공유 적으로된다. 또한 산성 산화물 (비금속으로 형성됨) 및 양쪽 성 산화물 (양쪽 성 성분으로 형성됨).

색인

• 1 교육
• 2 명칭
  • 2.1 기본 산화물을 지칭하는 요약 규칙
• 3 속성
• 4 예
  • 4.1 산화철
  • 4.2 산화 나트륨
  • 4.3 산화 마그네슘
  • 4.4 구리 산화물
• 5 참고

교육

알칼리 및 알칼리 토금속은 산소로부터 2 가지 유형의 이원 화합물을 형성합니다. 산화물 이외에도 퍼 옥사이드 (퍼 옥사이드 이온을 함유하고 있습니다)도 있습니다.₂^2-) 및 수퍼 옥사이드 (슈퍼 옥사이드 이온 O를 함유 함)₂^-).

알칼리 금속으로부터 형성된 모든 산화물은 예를 들어 아래에 나타낸 것과 같이 금속의 상응하는 질산염을 그의 원소 금속과 함께 가열함으로써 제조 될 수 있으며, 문자 M은 금속을 나타낸다.

2MNO₃ + 10M + 열 → 6M₂O + N₂

그러나, 다음의 반응에서와 같이, 그것을 행하는 가열 카보네이트 대응 알칼리 토금속의 염기성 산화물의 제조 :

MCO₃ + 열 → MO + CO₂

염기성 산화물의 형성은 황화물의 경우와 같이 산소 처리로 인해 발생할 수 있습니다.

2MS + 3O₂ + 열 → 2MO + 2SO₂

마지막으로 다음 반응과 같이 일부 금속을 질산으로 산화시켜 발생할 수 있습니다.

2Cu + 8HNO₃ + 열 → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + 열 → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

명명법

염기성 산화물의 명칭은 화학량 론에 따라 그리고 관련된 금속 원소가 가질 수있는 가능한 산화 수에 따라 달라진다.

금속 + 산소 인 화학식을 사용하는 여기 가능하며, 또한 화합물이 금속의 이름 다음에 단어 "산화물"을 배치하여 명명 된 (또는 이전 명명법 재고) 화학량 명명법 존재 로마 숫자의 산화 상태.

이 체계적 명명법 프리픽스 오면, 단어 "산화물"과 일반적인 규칙이 사용되지만, 그들은 "삼산화 이철"의 경우에서와 같이, 식 원자 수와 각 요소 프리픽스를 추가.

전통적인 명명법 "-OSO"및 "-ic"에서 접미사 그들이 결합하는 능력에 의해 "기본 무수물"로 알려진 염기성 산화물 이외에, 낮거나 높은 원자가 산화 첨부 금속을 식별하는 데 사용되는 물을 이들에 첨가 할 때 염기성 수산화물.

금속의 산화 상태를 가질 때 +3이 임명으로는 +4 이상일 산화 상태를 갖는 경우, 산화물의 규칙을 의미하며, 그래서 또한, 이러한 명명법 규칙 사용 무수물의 규칙.

기본 산화물을 지칭하는 요약 규칙

각 원소의 산화 (또는 원자가) 상태는 항상 관찰되어야한다. 이 규칙은 다음과 같이 요약됩니다.

1- 원소가 단일 산화수를 가질 때, 예를 들어 알루미늄 (Al₂O₃), 산화물 이름은 :

전통적 명칭

산화 알루미늄.

접두어가있는 체계

각 원소가 가지고있는 원자의 양에 따라; 즉, 다이옥 세인 다이 옥사이드.

로마 숫자를 가진 체계

산화 상태, 하나만 가지고 있기 때문에 쓰여지지 않은 산화 알루미늄.

2- 원소가 2 개의 산화 수를 갖는 경우, 예를 들면 산화물 (PbO 및 PbO)을 생성하는 납의 경우 (+2 및 +4)₂, 각각 이름이 :

전통적 명칭

접미사는 각각 "곰"과 "ico"로 표시됩니다. 예를 들면 : PbO에 대한 연면 산화물 및 PbO에 대한 산화 납₂.

접두어가있는 체계적인 명칭

납 산화물 및 이산화 납.

로마 숫자를 사용한 체계적인 명칭

납 산화물 (II) 및 산화 납 (IV).

3- 원소가 2 개 (4 개까지)의 산화수를 가질 때, 그것은 다음과 같다 :

전통적 명칭

원소가 3 개의 원자가를 가질 때 접두어 "hipo-"와 접미사 "-oso"는 예를 들어 hypophosphorous에서와 같이 가장 작은 원자가에 더해진다. 중간 원자가에는 인 산화물과 같이 접미사 "-oso"가 첨가됩니다. 마지막으로, 원자가 장군에게 "-ico"가 첨가된다..

염소 원소의 경우 4 개 개의 원자가를 갖는 경우, 상기 하위 절차 두 다음 적용하지만, 더 산화 된 산화 접두사 "행된"접미사를 첨가 "-ic" . 이것은 (예를 들어)이 원소의 산화 상태 +7에 대한 과염소산 산화물.

접두어 또는 로마 숫자가있는 시스템의 경우 3 개의 산화 수에 적용된 규칙이 반복되며이 규칙은 다음과 같습니다..

등록 정보

- 그들은 결정 성 고형물로서 자연에서 발견된다..

- 기본 산화물은 분자를 형성하는 다른 산화물과 달리 고분자 구조를 채택하는 경향이있다..

- M-O 결합의 상당한 강도 및 이들 화합물의 중합체 구조 때문에, 염기성 산화물은 일반적으로 불용성이지만, 산 및 염기에 의해 공격받을 수있다.

- 많은 기본 산화물은 비 화학 양 론적 화합물로 간주됩니다.

- 이들 화합물의 결합은 주기율표에서주기 당보다 앞당겨 질수록 이온 성이며 공유 결합이되지 않습니다.

- 주기율표에서 그룹을 통해 하강함에 따라 산화물의 산 특성이 증가합니다.

- 그것은 또한 많은 수의 산화에서 산화물의 산도를 증가시킨다..

- 염기성 산화물은 다양한 시약으로 환원 될 수 있지만 단순한 가열 (열분해)이나 전기 분해 반응.

- 가장 기본적인 (비 양성) 산화물은 주기율표의 왼쪽에 있습니다..

- 지구의 대부분의 지각은 금속 유형의 고체 산화물로 이루어져 있습니다..

- 산화는 금속 재료의 부식을 초래하는 방법 중 하나입니다..

예제들

산화철

그것은 철광석에서 광석 형태로 발견된다. 예를 들면, 적철광과 자철광..

또한, 산화철은 산소와 습기에 노출 된 부식 된 금속 덩어리를 구성하는 유명한 "산화"산화물을 구성합니다.

산화 나트륨

이것은 수산화 나트륨 (가성 소다, 강력한 용제 및 세정 제품) 제조의 선구자가되는 것 외에도 세라믹 및 유리 제조에 사용되는 화합물이며,.

산화 마그네슘

고체 무기 화합물 흡습성이 높은 열전도 성과 낮은 전기 전도도를 (예 방수 벽 화재와 같은) 건축 산업에서 여러 용도를 가지며, 오염 된 토양의 정화 물에.

구리 산화물

구리 산화물에는 두 가지 변종이 있습니다. 산화 구리는 광업에서 얻은 안료 또는 위험 물질의 최종 처분에 사용할 수있는 검은 색 고체입니다.

한편, 산화 제 1 동은 안료, 살균제 및 해양 페인트에 첨가되어 선박의 선체에 폐기물이 축적되는 것을 방지하기 위해 적색 고체 반도체입니다.

참고 문헌

1. Britannica, E. (s.f.). 산화물. britannica.com에서 검색 함
2. 위키 백과. (s.f.). 산화물. en.wikipedia.org에서 검색
3. Chang, R. (2007). 멕시코 : McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (s.f.). 산화물 chem.libretexts.org에서 검색 함
5. Schools, N.P. (s.f.). 산화물 및 과산화물 명명. newton.k12.ma.us에서 가져옴