과염소산화물 공식, 특성, 위험 및 용도



그 과염소산화물, 또한 염소 산화물 (VII), 과염소산 무수물, 디클로로 메탄,화학식 1의 무기 화합물 화합물2O7 그 구조는 그림 1 (EMBL-EBI, 2009).

과염소산 산화물은 가장 안정한 염소 산화물 중 하나이며 물과 반응하여 과염소산을 생성합니다.

Cl2O7 + H2O D 2HClO4

이 화합물은 -10 ℃에서 5 염화 인과 과염소산을 조심스럽게 탈수시켜 얻어진다..

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

이 화합물은 증류되어 메타 인산으로부터 분리되며, 이는 폭발적인 성격 때문에 상당한주의가 필요하다 (Egon Wiberg, 2001). 또한 염소와 오존의 혼합물로 점등하여 형성 될 수 있습니다.

과염소산 산화물의 물리 화학적 성질

염소 산화물 (VII)은 휘발성이며 유성 무색의 액체입니다 (National Center for Biotechnology Information., 2017). 분자량은 밀도 1900 ㎏ / m3이고, 융점 및 비점이 각각 -91.57 ° C, 82 ° C (화학 로얄 학회 2015)하고, 182.9 g / 몰이고.

충격이나 화염과의 접촉시 및 특히 분해 제품이있는 곳에서 자연적으로 폭발합니다.

염소 헵타 사이드는 실온에서 사염화탄소에 용해되고 물과 반응하여 과염소산을 형성한다. 요오드와의 접촉으로 파열.

정상적인 조건에서는 다른 염소 산화물보다 산화력이 낮지 만 더 안정적입니다. 예를 들어, 추울 때는 황, 인 또는 종이를 공격하지 않습니다..

Dichloro 헵톡 시드는 강산성 산화물이며 용액에서 과염소산과 평형을 이룹니다. 알칼리 금속 수산화물 존재하에 과염소산 염 형성.

이의 열분해는 염소 트리 옥사이드와 라디칼의 단 분자 해리

반응성 및 위험성

과염소산 산화물은 불안정한 화합물입니다. 이 제품은 저 염소 산화물 인 착색 된 분해 생성물의 생성과 함께 저장시 천천히 분해됩니다.

그것은 자발적으로 폭발적이며 특히 분해 생성물이있을 때, 환원제, 산 및 강염기와 양립 할 수 없다. 

가장 안정한 염소 산화물이지만, Cl2O7 강력한 산화제이며, 화염이나 기계적 충격으로 소화 될 수있는 폭발물이거나 요오드와의 접촉에 의한 것입니다.

그러나, 그것은 다른 염소 산화물보다 덜 산화적이고, 추울 때 황, 인 또는 종이를 공격하지 않습니다. 그것은 원소 염소와 같은 인체에 동일한 영향을 미치고, 동일한 예방 조치를 필요로합니다

먹었을 때 입, 식도 및 위장에 심한 화상을 입는다. 증기는 흡입시 매우 유독 함..

눈에 닿은 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오..

차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.

셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 환자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 공급해야합니다.

피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다. 흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

모든 경우에 즉시 치료를 받아야합니다.

용도

과염소산 산화물은 실용적인 용도가 없습니다. 그것은 산화제 또는 과염소산 생산에 사용될 수 있지만 폭발성 때문에 취급이 어렵다..

Dichloro 헵톡 시드는 과염소산 염의 제조 또는 다양한 반응으로 연구하기위한 시약으로 사용될 수 있습니다..

커트 바움의 논문에서는 올레핀 (바움, 1976), 알코올 (커트 바움, 알콜 dichlorine 레늄 1974의 반응), 알킬 요오드화물 및 과염소산 아실 에스테르 (커트 바움과 과염소산의 산화 반응을 연구 한 1975) 할로겐화 및 산화 반응.

alcoles의 경우, 에틸렌 글리콜, 1,4- 부탄디올, 2,2,2- 트리 플루오로 에탄올, 2,2- dinitropropanol 단순 알콜과 반응 알킬 과염소산 염을 생성한다. 2- 프로판올과 반응하여 과염소산 이소 프로필을 생성합니다. 2- 헥산 올 및 3- 헥산 올은 고치지 않은 과염소산 염 및 이들 각각의 케톤을 생성한다.

프로필렌은 이소 프로필 퍼클로레이트 (32 %) 및 1cloro 2- propilperclorato (17 %)을 수득 사염화탄소 디클로로 heptósido 반응. 화합물은 시스-3- 클로로 뷰틸 퍼클로레이트 (30 %) 및 3- 케토, 2- 부틸 퍼클로레이트 (7 %)를 수득 하였다..

디클로로 헵톡 시드는 사염화탄소 용액에서 1 급 및 2 급 아민과 반응하여 과염소산 염을 생성한다.

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2R2NH + Cl2O7 → 2R2NClO3 + H2O

또한 알켄과 반응하여 과염소산 알킬을 생성합니다. 예를 들어, 프로 펜은 이소 프로필 퍼클로레이트 및 1- 클로로 -2- 프로필의 과염소산 염을 수득 사염화탄소 용액과 반응 (수염 및 바움 1974).

참고 문헌

  1. Baum, K. (1976). 디클로로 헵톡 시드와 올레핀의 반응. 조직 Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D., & Baum, K ... (1974). 디 퀸틴 헵톡 시드와 아민의 반응. 미국 화학 학회지. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). 무기 화학. 학술 발표회 : 런던.
  4. EMBL-EBI (2009 년 4 월 25 일). 디클로로 헵타 옥사이드. ChEBI에서 검색 함 : ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). 디클로로 헵톡 시드와 알콜의 반응. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). 디클로로 헵톡 시드와 아실 퍼클로레이트와 에테르의 반응. 조직 Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). 디클로로 헵톡 사이드 및 하이포 하이라이트와 알킬 요오다 이드의 반응. 조직 Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. 화학 왕립 학회. (2015). 디클로로 헵톡 시드. chemspider에서 가져온 : chemspider.com.