칼륨 산화물 (K2O) 수식, 속성, 위험 및 용도



그 산화 칼륨, 또한 산화 제 2 칼륨이라고 불리는 이온 성 산소와 칼륨 염은 K2O의 구조는 그림 1 (EMBL-EBI, 2016).

The K2또는 그것은 가장 단순한 칼륨 산화물이며, 매우 반응성이 높고 거의 발견되지 않는 화합물입니다. 비료 및 시멘트와 같은 일부 상업적 재료는 화학 화합물 K의 혼합물과 동등한 조성 비율을 가정하여 시험한다2O.

산화 칼륨은 수산화 칼륨 (부식성 칼륨)과 금속 칼륨 (450 ℃)에서 다음 식에 따라 분자 수소 (POTASSIUM OXIDE K2O, S.F.)

2K + 2KOH ⇌ 2K2O + H2 (450 ℃).

이는 또한 반응에 따라 과산화 칼륨을 환원시킴으로써 얻어진다 :

2K2O2 → K2O + O2 (530 ℃).

칼륨 산화물을 얻는 또 다른 방법은 다음 반응에 의해 표시된 바와 같이 고온에서 칼륨 카보네이트를 가열하는 것이다 :

케이2콜로라도 주3 ⇌ K2O + CO2 (T> 1200 ° C).

그러나, 산화 칼륨을 얻는 주요 방법은 질산 칼륨을 가열하여 다음 반응에 의해 표시되는 분자 질소를 얻는 것이다.

2KNO3 + 10K → 6K2O + N2

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

물리 화학적 특성

산화 칼륨은 특징적인 향기가없는 황색의 4 면체 결정이다 (National Center for Biotechnology Information, 2017). 그 모양은 그림 2 (미국 요소, S.F.)에 나와 있습니다..

이 화합물은 24 ℃에서 94.2 g / mol의 분자량 및 2.13 g / ml의 밀도를 갖는다. 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015)에서 분해되기 시작 함에도 불구하고 740 ° C의 녹는 점을 가지고 있으며,.

이 화합물은 내열성이 있으며 에탄올과 에테르에 용해됩니다. 케이2또는 안티 플루오 라이트 구조로 결정화됩니다. 이러한 이유로, 음이온 및 양이온의 위치는 CaF에서의 위치와 관련하여 역전된다2, 4 개의 산화 이온에 배위 된 칼륨 이온 및 8 개의 칼륨에 배위 된 산화 이온.

케이2또는 염기성 산화물이며 물과 격렬하게 반응하여 부식성 칼륨 수산화물을 생성합니다. 조해성이며 대기로부터 물을 흡수하여 활발한 반응을 일으 킵니다..

산화 칼륨은 350 ℃에서 과산화 칼륨으로 가역적으로 산화되고, 반응에 따라 칼륨 염을 형성하기 위해 염산과 같은 산과 격렬하게 반응한다.

케이2O + 2HCl → 2KCl + H2O.

이 화합물은 150 ~ 200 ° C의 온도에서 이산화질소와 반응하여 질산염과 칼륨 아질산염을 형성합니다.

케이2O + 2NO2 = KNO2 + 노노3

산화 칼륨은 저온에서 암모니아와 반응하여 반응에 따라 아미드 및 수산화 칼륨을 형성한다 :

케이2O + NH3 (l) → KNH2↓ + KOH (-50 ° C).

반응성 및 위험성

산화 칼륨은 불안정한 물질입니다. 그것은 다른 칼륨 산화물, 과산화물 또는 산화 칼륨 산 (KHO)으로 쉽게 산화된다. 이 화합물은 연소성이 없지만 격렬히 발열 반응하여 수산화 칼륨 (KOH).

산화 칼륨의 물 수용액은 강염기이며 산과 격렬하게 반응하여 부식성이있다. 수산화 칼륨을 생성하는 물과 격렬하게 반응합니다. 물이있는 곳에서 많은 금속을 공격합니다 (National Safety and Health, 2014).

이 물질은 눈, 피부 및 호흡기뿐만 아니라 섭취시 부식성이 있습니다. 에어로졸의 흡입은 폐부종을 유발할 수 있습니다. 폐부종의 증상은 종종 몇 시간이 지나기 전까지는 나타나지 않으며 육체적 인 힘으로 가중됩니다.

눈에 닿은 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻고 눈꺼풀을 열어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.

셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다.

흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입으로 인공 호흡을 실시하십시오. 모든 경우에 즉각적인 의료 처치가 필요하다 (IPCS, S.F.).

용도

화학식 K2O (또는 간단히 "K")는 여러 산업 분야에서 사용됩니다. 비료, 시멘트 조제 및 유리 조제의 N-P-K 수치.

산화 칼륨은 종종 이러한 제품에 직접 사용되지 않지만 칼륨의 양은 K 당량으로 표시됩니다.2또는 사용 된 칼륨 화합물의 종류, 예를 들어 탄산 칼륨.

칼륨 산화물은 약 83 % 칼륨이며, 칼륨 클로라이드는 52 %입니다. 염화칼륨은 동량의 칼륨 산화물보다 적은 양의 칼륨을 제공한다..

따라서 비료가 30 중량 %의 염화칼륨 인 경우 칼륨 산화물을 기준으로 한 표준 칼륨 지수는 18.8 %에 불과합니다. 이 물질은 유럽 경제 지역에서이 물질의 연간 10 톤에서 100 톤 사이에서 제조 및 / 또는 수입됩니다..

이 물질은 실험실 화학 물질, 비료, 고분자 및 식물 위생 제품에 사용됩니다. The K2또는 다른 물질 (중간 생성물의 사용)의 제조를 초래하는 산업적 이용이있다..

산화 칼륨은 혼합물 및 / 또는 재 포장 및 농업, 임업 및 어류의 제형 분야에서 사용됩니다. 이 물질은 화학 제품, 플라스틱 제품 및 광물 제품 (예 : 석고, 시멘트) 제조에 사용됩니다..

산화 칼륨의 환경으로의 방출은 산업적 용도로 발생하기 쉽습니다 : 다른 물질 (중간 생성물의 사용)의 중간 단계, 혼합물의 제형, 가공 보조제 및 저속 마모의 산업 공정 절단, 기계 가공 또는 금속 연마).

예를 들어, 세척액 / 세제, 자동차 관리 제품, 페인트 및 코팅제 또는 접착제, 방향제 및 공기 청정제와 같은 내부 용도로이 물질을 환경으로 방출 할 수 있습니다..

또한 냉장고, 오일 기반의 전기 히터에 냉각액과 같은 최소 방출을 갖는 밀폐 시스템에서 실내에서 사용하기 위해.

산화 칼륨은 야외, 예를 들어, 건축 자재 및 금속, 나무 및 플라스틱의 건설과 같은 낮은 방출율을 가진 장기간의 물질에 사용됩니다.

실내에서는 가구, 장난감, 건축 자재, 커튼, 신발, 가죽 제품, 종이 및 판지 제품, 전자 장비와 같이 방출 속도가 느린 오래가는 재료에 사용됩니다.

이 물질은 돌, 석고, 시멘트, 유리 또는 세라믹 재료 (예 : 접시, 냄비 / 프라이, 식품 보관 용기, 건축 및 단열재)가있는 제품에서 발견 할 수 있습니다 (European chemical agency, 2017).

산화 칼륨은 유리, 광학 및 세라믹 응용 분야에 적합한 열 안정성, 고도의 불용성 칼륨 원입니다. 산화물 화합물은 전기를 발생시키지 않습니다..

그러나, 특정 구조의 페 로브 스카이 트 산화물은 고체 산화물 연료 전지 및 산소 발생 시스템의 음극에 적용되는 전자 도체이다.

이들은 적어도 하나의 산소 음이온과 하나의 금속 양이온을 함유 한 화합물입니다. 그들은 매우 안정적이어서 점토 그릇과 같은 세라믹 구조물을 생산하거나 첨단 전자 제품을 생산하는데 유용합니다..

또한 이온 전도도를 나타내는 연료 전지와 같은 항공 우주 및 전기 화학 응용 분야의 경량 구조 부품에도 사용됩니다..

금속 산화물 화합물은 염기성 무수물이므로 산화 환원 반응에서 산 및 강한 환원제와 반응 할 수 있습니다.

참고 문헌

  1. 미국 요소. (S.F.). 칼륨 산화물. americanelements.com에서 회복.
  2. EMBL-EBI (2016, 9 월 19 일). 산화 칼륨. ChEBI로부터 회복 : ebi.ac.uk.
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