Sodium Oxide (Na2O) 수식, 특성, 위험



그 나트륨 산화물 화학식 Na의 무기 화합물2O. 같은 모든 알칼리 금속 산화물, 유사한 antifluorite 갖는다 (형석의 CaF2가 유사한, 그러나 반전 양이온과 음이온으로) 면심 입방 결정 구조에 대응. (나트륨 :이 나트륨 옥사이드, 1993-2016).

산화 나트륨은 물과 반응하여 다음과 같은 방법으로이 화합물 2 몰을 형성하기 때문에 수산화 나트륨의 무수물이라고 말할 수있다.

Na2O + H2O → 2NaOH

일반적으로 KNaO라는 이름은 산화 나트륨 또는 산화 칼륨과 관련하여 발견 할 수 있습니다. 이것은 2 개의 산화물이 팽창 및 수축의 색 및 속도면에서 유사한 성질을 갖기 때문이다.

흔히 불용성 인 산화 나트륨은 특정 에나멜에서 나트륨의 주요 원재료 인 장석 (예 : 장석) (그림 2)의 산화 칼륨의 흔적을 포함한다 (Britt, 2007).

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

물리 화학적 특성

산화 나트륨은 백색 결정 성 고체이다 (도 3). 이는 61.98g / mol의 분자량을 가지며, 2.27g / ml의 밀도 및 1275 ℃의 융점을 갖는다.

인 화합물은 나트륨, 과산화 나트륨 금속을 분해하기 시작 1,950 ℃의 끓는점을 갖는, 그러나, 흥미롭게 속성은 산화 나트륨 1100 ° C (바이오 정보, SF 국립 센터에서 승화하기 시작한다는 것이다 ).

물과 알코올과 격렬하게 반응하여 수산화 나트륨을 형성합니다. 산화 나트륨, 나트륨2또는, 수소를 가역적으로 흡수한다 (H2), 수소의 가역적 저장에 그 적용 가능성을 발견 할 수있는 수소화 나트륨 (NaH)과 수산화 나트륨 (NaOH)을 형성한다.

반응성 및 위험성

산화 나트륨은 안정한 불연성 화합물이지만 산과 물과 격렬하게 반응 할 수 있습니다. 또한 다른 물질의 연소를 증가시킬 수 있습니다. 그것은 부식성으로 분류되어 피부와 눈을 태울 수 있습니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

부식성 인 산과 격렬하게 반응하기 때문에 물에 용해 된 용액은 강염기입니다. 격렬하게 물과 반응하면 수산화 나트륨이 생성되어 물의 존재 하에서 많은 금속을 공격합니다.

이 물질은 또한 호흡기도 및 섭취에 부식성이 있습니다. 에어로졸 흡입은 폐부종을 일으킬 수있다 (National Safety and Health, 2014).

흡입했을 경우, 감염된 사람은 시원한 장소로 옮겨야합니다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 인공 호흡을 실시해야합니다. 가능한 한 빨리 의사를 만나거나 방문하십시오..

피부에 접촉 된 경우, 오염 된 옷과 신발은 즉시 제거하고 많은 양의 물로 씻어야합니다.

눈에 닿은 경우에는 15 분 이상 물로 충분히 헹구고 의사의 진찰을 받으십시오. 섭취 한 경우 구토를 일으키지 말고 물로 입안을 헹구고 의사의 진찰을 받으십시오.

가장 중요한 증상과 효과가 될 수 있습니다 경련, 염증 및 후두와 기관지, 폐렴, 폐 부종, 감각, 기침, 천명, 후두염과 호흡 곤란 굽기 부종 (산화 나트륨 (Na2O로) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

폐부종의 증상은 종종 몇 시간이 지나기 전까지는 나타나지 않으며 육체적 인 노력으로 가중됩니다. 휴식과 의학 관찰은 그러므로 필수적입니다..

산화 나트륨은 건조한 곳에 보관하고 강산과 분리해야합니다. 화합물이 물과 격렬하게 반응하기 때문에 화재가 발생하면 수성 소화기 또는 스프링클러를 사용하지 않아야합니다. 건조한 분말 또는 모래를 사용하는 것이 좋습니다.

용도

산화 나트륨의 주요 사용은 유리 제조에 있습니다. 그것은 원시 형태가 아니지만 도자기와 안경에 사용됩니다. 산화 나트륨은 일반적으로 유리의 화학 성분의 약 15 %를 차지합니다.

그 저렴하고 제조가 더 낮은 에너지 소비를 필요로 유리를 제조하는 것이 더 효율적 (조지 섬너, SF의 결과로, 이산화 규소 (유리 조성물 70 %)이 용융되는 온도를 감소 ).

유리 나트륨 석회가 구성되고, 생성 된 유리의 가장 흔한 형태 인 약 70 %의 실리카 (이산화 규소), 15 % 소 (산화 나트륨) 9 % 석회 (산화 칼슘)과 양보다 다른 화합물의 작은.

산화 나트륨은 실리카가 녹는 온도를 낮추기위한 플럭스 역할을하고 석회는 실리카의 안정제 역할을한다. 나트륨 - 석회 유리는 값 싸고, 화학적으로 안정하고, 합리적으로 어렵고, 매우 효과적입니다. 왜냐하면 필요할 때 여러 번 부드럽게 할 수 있기 때문입니다..

이러한 특성으로 인해 전구, 안경, 병 및 예술품을 비롯한 다양한 범위의 유리 제품을 제조하는 데 적합합니다..

한편, 산화 나트륨과 실리카는 규산 나트륨 또는 물유리라고도 불리는 물 결정체를 함유하고있어 물에 녹는 매우 유용한 성질을 가진 유리질 고체를 형성합니다.

물 유리는 고체 덩어리 또는 분말 또는 투명하고 시럽 같은 액체로 판매됩니다. 그것은 (브리태니커 백과 사전, 2017) 정수장에서 응집제로 많은 다른 응용 프로그램에서, 바인더 및 접착제 등의 세탁 세제의 빌더 등 많은 산업 제품에 대한 나트륨의 편리한 소스로 사용.

산화물 화합물은 전기를 발생시키지 않습니다. 그러나, 특정 구조의 페 로브 스카이 트 산화물은 고체 산화물 연료 전지 및 산소 발생 시스템 (American Elements, 1998-2017)의 음극에 적용하기위한 전자 전도체이며,.

참고 문헌

  1. 국립 산업 안전 보건 연구소. (2014, 7 월 1 일). CDC 소석회. cdc에서 회복.
  2. 미국 요소. (1998-2017). 나트륨 산화물. americanelements.com에서 회복.
  3. Britt, J. (2007). 고열 유약에 대한 완벽한 가이드. 뉴욕 : Lark Books.
  4. 백과 사전 britannica. (2017). 산화 나트륨 화합물. britannica.com에서 회복.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). 산화 나트륨의 용도는 무엇입니까? quora.com에서 회복.
  6. 생명 공학 정보 센터. (S.F.). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 73971. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 가져옴.
  7. 화학 왕립 학회. (2015). 산화 나트륨. chemspider.com에서 가져온.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). 수소와 산화 나트륨의 반응 : 가역적 수소화 / 탈수 소화 시스템. Journal of Power Sources, Volume 155, Issue 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. 산화 나트륨 (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). guidechem에서 가져옴 : guidechem.com.
  10. 나트륨 :이 나트륨 산화물. (1993-2016). webelements에서 검색 : webelements.com.