수은 산화물 (Hg2O) 구조, 특성, 용도

그 산화 수은 (I)의 화학 화학식은 Hg₂또는 그것은 화학적 관점에서 유독하고 불안정한 것으로 간주되는 고체 상태의 화합물이며, 원소 형태의 수은과 수은 산화물 (II)로 변환된다..

이 금속에는 두 가지 고유 한 산화 상태 (Hg)가 있기 때문에 산소와 결합 할 때 수은을 형성 할 수있는 화학 종은 두 가지뿐입니다.⁺ 그리고 Hg²⁺) : 산화 수은 (I) 및 산화 수은 (II). 산화 수은 (II)은 고체 응집 상태에 있으며, 2 개의 비교적 안정한 결정 형태.

이 화합물은 단순히 수은 산화물로 알려져 있기 때문에,이 종만이 이후에 취급 될 것입니다. 이 물질과 함께 일어나는 매우 일반적인 반응은 가열 될 때 분해가 일어나 흡열 과정에서 수은과 기체 산소를 생성한다는 것입니다.

색인

• 1 화학 구조
• 2 속성
• 3 용도
• 4 가지 위험
• 5 참고

화학 구조

대기압의 조건 하에서,이 종은 두 가지 독특한 결정 형태로 나타납니다 : 하나는 진사라고하고 다른 하나는 몬트로 디타 (montrodita)로 알려져 있습니다. 두 형태 모두 10 GPa 이상의 압력에서 정사각형이된다..

진사 구조는 헬리컬 축이 왼쪽 (P3)으로 향하는 삼각 대칭을 가진 원시 육각 세포 (hP6)를 기반으로하며,₂21); 그 대신에, 모노 사이트의 구조는 3 축 (Pnma)에 수직 인 슬라이딩 평면을 형성하는 원시 그리드에 기초하여 사방 정계이다..

대조적으로 두 가지 형태의 수은 산화물은 하나가 빨간색이고 다른 하나는 황색이기 때문에 시각적으로 구분할 수 있습니다. 두 가지 형태가 같은 구조를 가지므로 색상의 이러한 구별은 입자의 크기 덕분에 발생합니다.

적색 수은 산화물 형태를 생성하기 위해 NO (질산 수은 (II) (수은의 약 350 ° C의 온도, 열분해 또는 산소의 존재 하에서 금속 수은을 가열에 의존 할 수있다₃)₂).

같은 방법으로,이 산화물의 노란색 형태를 생산하는 것은 Hg 이온의 침전에 의지 할 수 있습니다²⁺ 염기를 갖는 수성 형태.

등록 정보

- 이 분해를 겪게되는 상기 (773 K에 해당)는 약 500 ℃의 융점을 갖고, 몰 질량의 분자량 216.59 g / 몰.

- 그것은 분산의 정도에 따라 오렌지, 레드 또는 옐로우의 여러 색상으로 고체 응집 상태에 있습니다..

- 그것은 무기 성질의 산화물이며, 산소와의 비율은 1 : 1이며, 이는 이원성 종으로 만든다..

- 그것은 암모니아, 아세톤, 에테르 및 알코올뿐만 아니라 유기 성질의 다른 용매에서도 불용성으로 간주됩니다.

- 물에 대한 용해도는 매우 낮아 표준 온도 (25 ℃)에서 약 0.0053 g / 100 ml이고 온도가 증가함에 따라 증가합니다.

- 대부분의 산에서 가용성으로 간주됩니다. 그러나, 노란색 형태는 더 큰 반응성 및 더 큰 용해 용량을 나타낸다.

- 산화 수은이 공기에 노출되면 분해되고 붉은 색은 광원에 노출됩니다.

- 분해되는 온도까지 가열하면 독성이 높은 수은 가스를 방출한다..

- 300-350 ° C로 가열 될 때만 수은을 비용 효율적인 속도로 산소와 결합시킬 수 있습니다.

용도

이것은 매우 쉽게 분해 과정을 거치기 때문에 원소 수은을 얻는 데있어 전구체로 사용됩니다. 차례로, 그것이 분해 될 때, 기체 형태로 산소를 생성한다.

유사하게, 무기 성질의이 산화물은 초기 형태보다 더 큰 안정성을 갖는 화합물이 생성되기 때문에 음이온 종에 대한 표준형의 적 정액 또는 적 정액 제로 사용된다..

이러한 의미에서 수은 산화물은 염기성 화학 종의 농축 용액에서 발견되면 용해되어 하이드 록시 콤플렉스라고하는 화합물을 생성합니다.

이들 화합물은 구조식 M_x(OH)_및, 여기서 M은 금속 원자를 나타내며 아래 첨자 x와 y는이 종이 분자에서 발견 된 횟수를 나타냅니다. 그들은 화학 조사에 매우 유용합니다..

또한 수은 (Ⅱ) 산화물은 다양한 금속염의 제조를 위해 실험실에서 사용될 수 있습니다. 예를 들어, 유기 합성 공정에 사용되는 아세트산 수은 (II).

이 화합물은 그래파이트와 혼합 될 때 수은 전지 및 전기 형태의 수은 산화물 및 아연의 전지 제조시 음극 전극 물질로도 사용된다.

위험

- 이 물질은 기본적인 특성을 매우 약하게 나타냅니다.이 물질은 이전에 언급 한 것과 같은 다양한 응용 분야에 매우 유용한 시약이지만 동시에 인간에게이 물질에 노출되었을 때 중요한 위험을 나타냅니다.

- 이 섭취 또는 피부를 통해 흡수 될 경우 직접 접촉되는 매우 독성 외에도 에어로졸 형태의 자극성 가스를 다음과 같이 산화수은 높은 독성,기도에 의해 흡수 될 수있다 이걸로.

- 이 화합물은 눈의 자극을 유발하고 결국 신장 장애를 초래하는 신장을 손상시킬 수 있습니다.

- 수중 생물에 의해 어떤 식 으로든 소비 될 때,이 화학 물질은 이것들에 생물학적으로 축적되어 정기적으로 섭취하는 사람의 신체에 영향을줍니다..

- 수은 산화물의 가열은 기체 산소에 더하여 높은 독성을 갖는 수은 증기를 발생시켜 인화성의 위험을 증가시킨다. 즉, 화재를 일으키고 연소를 향상시키는 것입니다..

- 이 무기 산화물은 환원제 및 특정 화학 물질 (예 : 염화 황 (Cl))과 접촉 할 때 격렬한 반응을 일으키는 강력한 산화 작용을합니다.₂S₂), 과산화수소 (H₂O₂), 염소 및 마그네슘 (가열했을 때만).

참고 문헌

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