Sodium Thiosulfate (Na2S2O3) 수식, 특성, 위험 및 용도



그 티오 황산나트륨 또는 차아 황산나트륨 (Na2S2O3) 그것은 다양한 의료 용도와 중요한 무기 소금입니다. 그것은 또한 그것의 pentahydrate 소금 (Na2S2O3.5H2O).

그것은 2 개의 나트륨 양이온 (Na+) 및 음전하를 띤 티오 술 페이트 음이온 (S2O3-), 황 원자 코어는 세 개의 산소 원자와 공진 자와 단일 및 이중 결합을 통해 황 원자 (따라서 프리픽스 삼촌)에 결합된다. 고체는 단사 결정 구조에 존재한다..

티오 황산나트륨은 황산나트륨 수용액 또는 수산화 나트륨 수용액과 황산을 가열함으로써 제조 될 수있다.

6NaOH + 4S → Na2S2O3 + 2Na2S + 3H2O

그것은 필수 의약품의 목록 세계 보건기구 (WHO), 보건 시스템에 필요한 가장 효과적이고 안전한 의약품 (티오 황산나트륨 공식, S.F.)에있는 약물이다.

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
    • 3.1 의학
    • 3.2 요도 계측법
    • 3.3 해수의 염소 제거
    • 3.4 금 추출
  • 4 참고

물리 화학적 특성

Sodium thiosulfate는 그 무수 형태의 경우 158.11 g / mol이고 5 수화물 형태의 경우 248.18 g / mol의 분자량을 갖는다. 또한, 1,667g / ml의 밀도를 가지고있다 (National Center for Biotechnology Information., 2017).

티오 황산나트륨은 독특한 향기가없는 무색의 단사 결정입니다. 공기에 노출 될 때 그 결정화의 물 손실에 의해 자체적으로 분말로 감소 될 수 있음을 의미하는, 고체 eflorecente 인 방법. 그 모양은 그림 2에 나와 있습니다..

상기 화합물은 5 수화물 형태에 대해 48 ℃의 융점을 가지며 100 ℃에서 분해되기 시작한다. 나2S2O3 물에 매우 잘 녹으며 100 밀리리터의 용제 당 70 그램을 용해시킬 수 있습니다. 이 화합물은 에탄올에 실질적으로 녹지 않는다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

티오 황산나트륨은 나트륨 이온과 티오 황산염을 얻기 위해 물에서 쉽게 해리되는 중성 염입니다. Na2S2O3 정상 조건에서 안정한 고체이지만 황산나트륨 및 폴리 황화 나트륨으로 가열하면 분해됩니다 :

4Na2S2O3 → 3Na2그래서4 + Na2S5

희석 된 산으로 처리하여 황 및 이산화황을 생성 할 때 분해됩니다 (시계 반응이라고도 함).

Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O

화학 양 론적으로 (등 몰량으로) 요오드 수용액과 반응하기 때문에 실험실에서 요오드를 기반으로하는 적정을 위해 널리 사용됩니다.

반응성 및 위험성

티오 황산나트륨은 독성 물질이 아니며 의료 목적으로 사용됩니다. 그러나 분해 될 때 독성 흄 (유황 산화물)이 생성되어 눈, 피부 및 점막에 자극을 줄 수 있습니다..

화합물은 눈, 피부 및 호흡 기관을 자극 할 수 있습니다. 이 물질은 폐 및 점막에 유독합니다. 반복 또는 장기간 노출되면 장기에 손상을 일으킬 수 있음.

화합물이 눈에 닿으면 콘택트 렌즈를 점검하고 제거해야합니다. 눈을 즉시 찬물로 15 분 이상 충분히 물로 씻어야한다..

피부 접촉은 15 분 이상, 오염 된 의복 및 신발 오프 영역에 대한 물 영향을받는 지역으로 즉시 세척해야합니다. 에몰리언트로 자극받은 피부를 가려주십시오. 재사용하기 전에 옷과 신발을 세탁하십시오. 접촉이 심한 경우 소독제로 씻고 항균 크림으로 오염 된 피부를가립니다

흡입의 경우, 피해자는 시원한 장소로 이동해야합니다. 숨을 쉬지 않으면 인공 호흡이 실시됩니다. 호흡이 어려우면 산소를 공급하십시오.

화합물을 삼킨 경우 의사의 지시가없는 한 구토를 유발해서는 안됩니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

모든 경우에 즉각적인 의료 처치가 이루어져야합니다. (물질 안전 보건 자료, 2013 년 무수 황산 티오 황산염).

용도

의학

티오 황산나트륨은 시스플라틴 (암 치료약)의 부작용 중 일부를 감소시키는 데 사용될 수 있습니다. 화학 요법 중 혈관 외 유출의 관리에 사용됩니다. 티오 황산나트륨은 피하 조직을 침범 한 알킬화제에 대한 기질을 제공함으로써 알킬화 및 조직 파괴를 방지한다.

또한 시안화 중독의 응급 처치시 다른 약제와 함께 사용됩니다 (미국 국립 중앙 도서관, S.F.).

이 치료에서 나트륨 아질산염을 정맥 내 주입하여 시안화 이온과 결합 된 헤모글로빈을 일시적으로 시아 노 메 글로빈 형태로 전환시킵니다. 나중에, 티오 황산나트륨이 주입된다..

티오가 소변으로 배출되는 훨씬 적은 독성 티오 시아 네이트, 시아 나이드로의 전환을 촉매하는 효소 rhodanese위한 기판으로서 역할 (HSDB : 티오 황산나트륨, 2003).

티오 황산나트륨은 또한 말기 신질환 환자의 칼슘증 치료제로 사용됩니다. 분명히 완전히 이해되지 않은 현상이 있는데, 이로 인해 일부 환자에서 심각한 대사성 산증이 유발됩니다.

요도 미터법

나트륨 티오 술 페이트는 반응에 따라 요오드와 화학 양 론적으로 반응하여 요오드를 생성한다 :

 2Na2S2O3 + I2 → S4O62- + 2I-

이 특성은 화합물이 요오드의 측정에서 적 정액으로 사용되게한다.

이 특별한 용도는 용존 산소에 대한 Winkler 시험에서 일련의 긴 일련의 반응을 통해 물의 산소 함량을 측정 할 수 있습니다.

이는 또한 용액 (과산화수소 등)에서 특정 화합물의 농도를 체적으로 추정하고 상업용 표백제와 물의 염소 함량을 평가하는 데에도 사용됩니다.

물의 탈 염소

티오 황산나트륨은에 출시하기 전에 설립 수족관과 수영장과 스파 및 식물 물 처리 물 처리 이후 세척 내에서 사용할 수 감소 염소 수준을 포함하여, 물을 염소화하는 데 사용됩니다 강.

그렇게하는 황산으로 산화 요오드 티오 황산의 환원 반응은 차아 염소산 (활성 표백 성분)을 감소하고 환원 반응은 유사하다. 완전한 반응은 다음과 같습니다.

4NaClO + Na2S2O3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na2그래서4 + H2O

금 추출

티오 황산나트륨은 금 추출을위한 시안화물의 대체 침출제로 사용되는 성분입니다. 그러나 금 이온 (I), [Au (S2O3)2]3-.

이 방법의 장점은 본질적 티오 무독성 금 시안화 난치성이다 광석 종류 티오으로 침출 될 수 있다는 것이다 (M.G Aylmore 2001).

참고 문헌

  1. EMBL-EBI (2016, 6 월 1 일). 티오 황산나트륨. 회복 된 ebi.ac.uk : ebi.ac.uk.
  2. HSDB : 소듐 티오 설페이트. (2003 년 5 월 3 일). toxnet에서 회복 : toxnet.nlm.nih.gov.
  3. G Aylmore, D.M. (2001). Thiosulfate 금의 리뷰 - 리뷰. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
  4. 물질 안전 보건 자료 무수 황산 티오 황산염. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab.com에서 회복.
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  6. 화학 왕립 학회. (2015). 티오 황산나트륨. chemspider.com에서 가져온.
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  8. S. National Library of Medicine. (S.F.). 티오 황산나트륨 (정맥에). ncbi.nlm.nih.gov에서 검색 함.