철 황화물 (II) 특성, 위험 및 용도

그 철 황화물 (II), 철 황화물이라고도 불리는이 화합물은 화학식 FeS의 화합물입니다. 철 황화물 분말은 자연 발화성입니다 (공기 중에 자발적으로 발화합니다).

황화물 철 (II)는 반응에 따라 황과 철을 가열하여 얻습니다 :

Fe + S → FeS

반응은 매우 발열 (열을 방출)하고 철과 황의 비율은 7 : 4 (NileRed, 2014).

황화철은 또한 이온 성 철 (II) 용액에 황을 용해시킴으로써 수성 매질에서 얻을 수있다. 유황이 용해되면 황화수소가 생성되어 반응에 따라 철 (Ⅱ) 이온과 가역적으로 반응합니다

신앙²⁺ + H₂S FeS (s) + 2H⁺

그러나,이 반응은 다음과 같은 방식으로 철 (II) 산 설페이트의 형성 반응과 경쟁한다 :

신앙²⁺ + 2HS → Fe (HS)₂(들)

결과적으로 철 (Ⅱ) 산 황산염은 반응이 매우 천천히 일어나지 만 황산 제일철으로 분해된다 (Rickard, 1995).

색인

물리 화학적 특성

철 (II) 황화물은 어두운 갈색 또는 검은 색 금속으로 보이는 고체입니다. 그것이 순수 할 때 그것은 무색이다 (National Center for Biotechnology Information, S.F.). 그림 2는 황화 제 1 철.

상기 화합물은 87.910 g / mol의 분자량 및 4.84 g / ml의 밀도를 갖는다. 그것은 1195 ° C의 융점을 가지고 있으며 물과 질산에 용해되지 않습니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

황화철은 산성 매질에서 반응하여 매우 독성이 강한 산화철 및 황화수소 증기를 형성합니다. 이것은 다음 반응에서 관찰된다.

FeS + 2H⁺ → 신앙²⁺ + H₂S

반응에 따라 희석 된 황산 용액과 반응하여 산화철, 이산화황 및 물을 형성합니다 :

FeS + H₂그래서₄ → FeO + H₂O + SO₂

황화철은 불안정한 화합물이며 공기와 반응하여 산화철과 황을 형성합니다. 이 화합물은 자연 발화성이며 자발적으로 또는 강한 충격을 일으킬 수 있으므로 합성 할 때 모르타르로 갈아 치울 필요가 없으므로 조심스럽게 다루어야합니다.

산화제와 반응하고 가열되면 분해되어 유황 산화물의 독성 증기를 방출합니다. 이 화합물은 섭취의 경우 매우 위험하며 눈 (자극성 물질) 및 흡입 (물질 안전 보건 자료 (Material Safety Data Sheet).

눈에 닿은 경우에는 15 분 이상 충분히 물로 씻어 내고 때때로 눈꺼풀을 들어 올리십시오.

화합물이 피부에 닿았 으면 오염 된 의복 및 신발을 벗고 적어도 15 분 동안 물로 충분히 헹구어 야합니다..

섭취의 경우, 희생자가 의식적이고주의 할 경우, 그는 우유 또는 물 2-4 컵을 제공해야합니다. 의식이없는 사람에게 입으로 아무것도주지 마라.

흡입의 경우, 피해자는 노출 장소에서 제거하고 시원한 장소로 옮겨야합니다. 호흡하지 않으면 인공 호흡을 실시해야합니다. 호흡이 어려우면 산소를 공급해야합니다.

모든 경우에 즉각적인 의료 처치가 이루어져야한다 (Fisher scientific, 2009).

철 황화물은 pseudomelanosis duodeni로 알려진 희귀 한 양성 질환에 관여합니다. 이것은 내시경 적으로 십이지장 점막의 별개의 편평한 검은 갈색 반점으로 나타납니다.

그것은 증상을 나타내지 않으며 뒤집을 수 있습니다. 전자 현미경과 전자 탐침에 의한 에너지 분산의 X- 선 분석으로 색소는 주로 판막 고유층 내의 대 식세포에서 철 황화물 (FeS)의 축적에 해당한다 (Cheng CL, 2000).

황화철은 열과 점화원으로부터 멀리해야합니다. 빈 용기는 화재 위험을 나타내며, 폐기물은 추출기 후드 아래에서 증발해야합니다. 전기 불꽃을 피하기 위해 물질이 들어있는 모든 장비를 접지하십시오.

먼지를 흡입하지 마십시오. 눈과의 접촉을 피하십시오. 적절한 보호 복을 착용하십시오. 환기가 충분하지 않은 경우 적합한 호흡 장비를 착용하십시오.

기분이 좋지 않으면 의료 조치를 취하고 가능한 한 제품 라벨을 보여 주어야합니다. 화합물은 산화제 및 산과 같은 비 양립성 물질로부터 멀리해야합니다.

제품을 담은 용기는 서늘한 곳에 보관하십시오. 그리고 통풍이 잘되는 곳에 밀폐시켜야합니다. 가연성 물질은 극한의 열원 및 강한 산화제로부터 멀리 보관해야합니다..

철 황화물은 합금 및 스테인리스 산업에서 수소 취성을 제어하는 데 사용됩니다. 철강 산업은 무 탄소, 합금 및 스테인리스 강 절단 강재 제조시 재 황화 제로 황화철을 사용합니다.

또한 다양한 철강 부품의 생산에 사용되는 강철 주조기의 성능을 향상시키는 분해 제 역할을합니다. 조 질의 인산의 정제에서 황화철은 환원제로 사용되어 인산에서 중 불순물을 제거합니다.

철 황화물의 또 다른 용도는 가단성 철 생산에 있습니다. 철계 규소 및 철 망간과 결합 된 철 황화물은 강 및 철의 황 함량을 증가 시키는데 사용됩니다.

철 황화물은 황화수소 가스의 제조를위한 실험실 화학 물질로도 사용됩니다. 모발 염료, 도료, 도자기, 병 및 안경에는 철 황화물이 안료로 사용됩니다. 윤활유 및 배기 가스 처리에도 사용됩니다..

철 황화물은 황산염과 호환됩니다. 황산염 화합물은 물에 용해되며 물의 처리에 사용됩니다. 철 황화물은 또한 금속 주물의 생산에 사용됩니다.

철 황화물은 금과 비슷한 미네랄 pyrite이며 "어리석은 금"이라고 불린다. 황철광은 황산 및 황산 생산에 사용되며 석탄 채광 (재인 선 연구소 (인도), 미국)에서도 사용됩니다..

Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni : 증례보고. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
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