은 황화물 (Ag2S) 구조, 특성, 명칭, 용도

그 황화은 화학식이 Ag 인 무기 화합물₂S. 그것은 Ag 양이온에 의해 형성된 검은 회갈색 고체로 이루어져있다.⁺ 및 음이온 S^2- 2 : 1 비율. S^2- 그것은 Ag와 매우 비슷합니다.⁺, 둘 다 연약한 이온이고 서로 안정화되기 때문입니다..

실버 장식품은 어둡게되어 특유의 광택을 잃어 버리는 경향이 있습니다. 색 변화는 은의 산화의 산물이 아니라 낮은 농도의 환경에 존재하는 황화수소와의 반응의 산물이다. 이것은 식물, 동물 또는 유황이 풍부한 식품의 썩어 짐이나 분해로 생길 수 있습니다..

H₂S는 황 원자를 가지고 있으며, 다음 화학 반응식에 따라은과 반응한다 : 2Ag (s) + H₂S (g) => Ag₂S (s) + H₂(g)

따라서, Ag₂S는은에 형성된 검은 층을 담당합니다. 그러나 자연적으로이 유황은 acantita와 argentita 광물에서도 발견 될 수 있습니다. 이 두 광물은 검은 색과 밝은 결정에 의해 다른 많은 것과 구별됩니다..

Ag₂S는 다형성 구조, 매력적인 전자 및 광전자 특성을 나타내며, 반도체이며 태양 전지와 같은 광전지 소자의 개발에 중요한 재료가 될 것으로 기대됩니다.

색인

• 1 구조
• 2 속성
  • 2.1 분자량
  • 2.2 외관
  • 2.3 냄새
  • 2.4 융점
  • 2.5 용해도
  • 2.6 구조
  • 2.7 굴절률
  • 2.8 유전 상수
  • 2.9 전자 공학
  • 2.10 환원 반응
• 3 명칭
  • 3.1 계통 학
  • 3.2 주식
  • 3.3 전통
• 4 용도
• 5 참고

구조

황화은의 결정 구조가 상부 이미지에 예시되어있다. 파란색 구체는 Ag 양이온에 해당합니다.⁺, 반면 황색은 음이온 S^2-. Ag₂S는 다형성을 가지며, 이는 특정 온도 조건에서 여러 가지 결정질 시스템을 채택 할 수 있음을 의미합니다..

어떻게? 상 전환을 통해. 이온은 온도의 증가와 고체의 진동이 정전 인력 - 반발 평형을 방해하지 않도록 재배치됩니다. 이것이 일어날 때 그것은 상전이가 있다고 말하며, 따라서 고체는 새로운 물리적 속성 (예 : 광택 및 색)을 나타냅니다..

Ag₂(179 ° C보다 낮은 온도)에서 단사 결정 구조 (α-Ag₂S). 이 고상 외에도이 다른 2 : 매우 높은 온도에서 179 사이에 586ºC BCC (본체 입방 중심)과 FCC (입방 얼굴 중심)은 (Ag δ-₂S).

아르곤 철 광물은 fcc 상 (β-Ag₂S. 일단 냉각되고 절벽으로 변형되면, 그들의 구조적 특징이 결합됩니다. 따라서 두 결정 구조가 공존합니다 : 단사 정계와 bcc. 따라서 밝고 흥미로운 배음이있는 검은 색 고체가 나타납니다..

등록 정보

분자량

247.80g / mol

외관

칙칙한 흑색 결정체

냄새

화장실.

융점

836ºC. 이 값은 Ag₂S는 이온 성이 거의 없으므로 1000 ° C 이하의 온도에서 용해됩니다.

용해도

물에서 단지 6.21 ∙ 10^{-15 명} 25 ° C에서 g / L. 즉, 가용화 된 흑색 고체의 양은 무시할 만하다. 이것은 Ag-S 결합의 작은 극성 때문에 두 원자 사이의 전기 음성도가 크게 다르지 않기 때문이다.

또한, Ag₂S는 모든 용매에 녹지 않는다. 어떤 분자도 Ag 이온에서 결정 층을 효율적으로 분리 할 수 ​​없다.⁺ 와 S^2- 용 매화 된.

구조

고체가 이해의 대상이 될 때 서로 움직이는 구조의 이미지에서 S-Ag-S 결합의 4 개 층을 볼 수도 있습니다. 이 거동은 반도체 임에도 불구하고 실온에서 많은 금속처럼 연성이 있음을 의미합니다..

S-Ag-S 층은 지그재그로 관찰되는 각도 기하학으로 인해 적합하게 맞습니다. 이해의 힘을 가지고, 이것은 변위의 축을 따라서은과 황 원자 사이에 새로운 비공유 상호 작용을 일으킨다..

굴절률

2.2

유전율

6

전자 제품

Ag₂S는 양쪽 성 반도체이다. 즉, 마치 그것이 유형의 것처럼 행동한다. n  유형의 피. 또한 부서지기 쉽지 않으므로 전자 장치에 적용하기 위해 연구되었습니다.

환원 반응

Ag₂S는 뜨거운 물, NaOH, 알루미늄 및 소금으로 검은 색 조각을 목욕함으로써 금속성은으로 환원 될 수 있습니다. 다음과 같은 반응이 일어납니다 :

3Ag₂S (s) + 2Al (s) + 3H₂O (1) => 6Ag (s) + 3H₂S (ac) + Al₂O₃(들)

명명법

실버, 전자 구성 [Kr] 4d¹⁰5 초¹, 그것은 단지 하나의 전자, 즉 그것의 최 외곽 궤도 5s를 잃을 수 있습니다. 따라서, Ag 양이온⁺ 전자 구성으로 남아있다. [Kr] 4d¹⁰. 따라서 +1의 고유 한 원자가를 가지며 화합물의 전화 방법을 결정합니다.

다른 한편, 유황은 전자 구성 [Ne] 3s²3p⁴, 원자가 옥텟을 완성하기 위해서는 두 개의 전자가 필요하다. 이 두 전자 (은으로부터)를 얻으면 황 음이온 S^2-, 구성 [Ar]. 즉, 아르곤의 고귀한 가스는 등전 적이다..

그래서 Ag₂S는 다음 명명법에 따라 호출되어야합니다.

체계

원숭이유황 디은 여기에서는 각 원소의 원자 수를 고려하고 그리스 분자의 접두어로 표시됩니다.

주식

황화은. +1의 유일한 원자가를 가질 때, 괄호 안의 로마 숫자는 명시하지 않는다 : silver sulfide (I); 잘못된 것.

전통

술로 아르헨티나ico. 은이 "+1"의 원자가 작용하기 때문에 접미어 -ico가 그 이름에 추가됩니다. 아 젠트 룸 라틴어로.

용도

Ag의 새로운 용도₂S는 다음과 같습니다.

-다양한 크기의 나노 입자 용액의 착색은 항균 작용을 가지며 독성이 없으므로 의학 및 생물학 분야에서 사용할 수 있습니다.

-그들의 나노 입자는 양자점으로 알려진 것을 형성 할 수 있습니다. 이들은 많은 유기 형광 분자보다 더 강한 강도로 방사선을 흡수 및 방출하므로 생물 분자로 대체 할 수 있습니다.

-α-Ag의 구조₂S는 태양 전지로 사용되는 눈에 띄는 전자 특성을 보여줍니다. 또한 새로운 열전 재료 및 센서의 합성을위한 시작점을 나타냅니다..

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