아황산 나트륨 (Na2SO3) 구조, 특성, 용도

그 아황산 나트륨 또는 아황산 나트륨, 화학식이 Na 인 화합물₂그래서₃, 아황산 (또는 황산화물 (Ⅳ))과 수산화 나트륨 (Ⅱ)과의 반응 생성물로서 얻어지는 나트륨 가용성 염이다.

1650 년에서 1660 년 사이, Glauber는 일반적인 소금 (NaCl)과 진한 황산에서 아황산 나트륨을 생산하기 시작했습니다. 이 과정은 화학 산업의 시작으로 간주됩니다..

아황산염 공정은 목재 칩에서 리그닌을 추출하기 위해 아황산염의 여러 염을 사용하여 거의 순수한 셀룰로오스 섬유로 관측되는 목재 펄프를 생산합니다..

따라서, 아황산염은 첨가제로서 식품 산업을 포함하여 여러 유형의 많은 응용 분야를 가지고 있습니다. 가장 관련성이 높은 기능 중에는 효소 및 비 효소 갈변을 억제하는 능력, 미생물 성장 억제 및 억제, 산화성 썩음 방지 및 식품의 유변학 적 특성의 변형이 있습니다..

색인

• 1 아 황산나트륨의 조제
• 2 화학 구조
• 3 속성
  • 3.1 화학적 성질
  • 3.2 물리적 특성
• 4 용도
• 5 가지 위험
  • 5.1 화합물 노출로 인한 영향
  • 5.2 생태 독성
  • 5.3 방부제가 함유 된 식품의 소비
• 6 참고 문헌

아황산 나트륨의 제조

일반적으로, 실험실 규모에서, 아황산 나트륨은 수산화 나트륨 용액과 이산화황 가스 (2NaOH + SO₂ → 나₂그래서₃ + H₂O).

그렇다면 SO의 진화₂ 진한 염산 몇 방울을 가하면 수산화 나트륨이 거의 없거나 수성 아황산염 (Na₂그래서₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

한편,이 화합물은 공업 적으로 이산화황을 탄산나트륨 용액.

초기 조합은 아황산 수소 나트륨 (NaHSO₃)이며, 수산화 나트륨 또는 탄산나트륨과 반응하면 황산나트륨으로 전환된다. 이러한 반응은 전지구 반응 SO₂ + Na₂콜로라도 주₃ → 나₂그래서₃ + 콜로라도 주₂.

화학 구조

모든 형태의 아 황산나트륨은 흰색, 결정질 및 흡습성 고체로 특징 지어지며, 이는 일반적으로 실온에서 주변 환경의 물 분자를 쉽게 끌어 당겨 유지합니다.

결정 구조의 유형은 화합물 내의 물의 존재와 관련되어있다. 아황산 무수물은 사방 정계 또는 육방 정계 구조를 가지며, 화합물 내에 물 분자가 존재하면 그 구조를 변화시킨다 (예를 들어, 아황산 나트륨 헵타 수화물은 단사 정계 구조를 갖는다).

등록 정보

이 종에는 아래에서 설명하는 다른 염과 구별되는 특정한 물리적 화학적 성질이 있습니다.

화학적 성질

이 물질의 포화 수용액은 대략 pH 9이다. 또한 공기에 노출 된 용액은 결국 황산나트륨.

한편, 수용액의 아 황산나트륨을 실온 이하에서 결정화 시키면, 헵 타히 네이트가된다. Heptahydrate 결정은 뜨겁고, 건조한 공기에서 개화하고, 또한 황산염을 형성하기 위하여 공기에서 산화한다.

이러한 의미에서, 무수 형태는 공기에 의한 산화에 대해 훨씬 더 안정하다. 아황산염은 산, 강한 산화제 및 높은 온도와 양립 할 수 없다. 그것은 또한 암모니아와 염소에 불용성이다..

물리적 특성

아황산 무수물은 126.43 g / mol의 몰 질량, 2.633 g / cm의 밀도³, 녹는 점 33.4 ° C (92.1 ° F 또는 306.5 ° K), 비등점 1.429 ° C (2.604 ° F 또는 1.702 ° K)이며 인화성이 없습니다. 또한, 용해도 (온도 20 ℃에서 측정)는 13.9g / 100ml.

용도

그것의 반응성 때문에, 아 황산나트륨은 매우 다양한 용도로 사용되고 있으며 현재 다양한 산업 분야에서 광범위하게 사용되고 있습니다.

-그것은 보일러 수에있는 용존 산소의 물 처리 그리고 제거에서 널리 이용된다.

-또한 종이 산업 (반 액체 펄프).

-사진에서 그것은 개발자의 제조에 사용됩니다..

-적절한 정도로 그것은 식품 보존과 산화 방지제에 사용됩니다..

-섬유 산업에서는 표백 및 안티 클로로 공정에 사용됩니다..

-그것은 또한 환원제로 사용됩니다..

-또한 유정의 2 차 회수에 사용됩니다..

-그것은 심지어 유기 화합물, 염료, 잉크, 점착 레이온 및 고무의 제조에 사용됩니다..

-황산 칼륨, 아 황산나트륨, 규산 나트륨, 차 아황산 나트륨 및 황산 알루미늄 나트륨을 포함한 수많은 화학 물질의 제조에 사용됩니다..

위험

화합물에 대한 노출로 인한 영향

이 물질에 장기간 또는 반복적으로 노출되면 피부염 및 민감성 반응을 일으킬 수 있음. 아황산염, 천식 및 아토피에 민감한 사람들의 노출은 심한 기관지 수축을 유발하고 강제 호기량을 감소시킬 수 있습니다..

마찬가지로, 아황산 나트륨의 산 분해는 만성 및 급성 노출로 인한 영구적 인 폐의 악화를 유발할 수있는 이산화황을 비롯한 독성 및 위험한 흄 산화물을 방출 할 수 있습니다..

유사하게, 가스가 쉽게 감지되기 ​​때문에 이산화황에 의한 급성 중독은 거의 없다. 접촉이 용인 될 수 없도록 너무 자극적입니다..

증상으로는 기침, 쉰 목소리, 재채기, 눈물 흘림, 호흡 곤란 등이 있습니다. 그러나 피할 수없는 높은 노출을 가진 근로자는 심각하고 치명적인 폐 손상을 입을 수 있습니다.

생태 독성

아 황산나트륨은 유해하지 않은 용액으로 폐수의 탈 염소 처리제로 많이 사용됩니다. 높은 농도는 수생 환경에서 화학적 산소에 대한 높은 수요에 기여합니다..

방부제가 함유 된 식품의 소비

민감한 사람들에게 문제를 일으킬 수있는 첨가제 중 하나는 황화 나트륨 (SO)을 비롯한 다양한 무기 황화물 첨가제 (E220-228)를 포함하는 황산염 처리제로 알려진 그룹입니다.₂).

과민 반응이 있거나 천식이있는 사람들은 아황산염을 앓고 있거나 이산화황을 흡입하면 독성을 나타낼 수 있습니다.

이 화합물은 호흡 곤란을 초래하는 기관지 수축에 책임이 있습니다. 이 과잉 반응에 대한 유일한 치료법은 아황산염을 함유 한 음식 및 음료를 피하는 것입니다.

참고 문헌

1. Britannica, E. (s.f.). 아황산 나트륨. britannica.com에서 검색 함
2. 음식 정보. (s.f.). E221 : 아 황산나트륨. food-info.net에서 가져온
3. PubChem. (s.f.). 아황산 나트륨. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 가져옴
4. 지속 가능한 Solvay. (s.f.). 아황산 나트륨. solvay.us에서 검색 함
5. 위키피디아. (s.f.). 아황산 나트륨. en.wikipedia.org에서 검색