황산 칼륨 (K2SO4) 특성, 위험 및 용도



그 황산 칼륨, 또한 arcanite로 알려진, 수식이 K 인 화합물2그래서4. 그 구조는 그림 1 (EMBL-EBI, 2014).

이 화합물은 14 세기 초부터 알려졌으며 Glauber, Boyle 및 Tachenius에 의해 연구되었습니다. 17 세기에 산성 염과 알칼리성 소금의 조합 이었기 때문에 그것은 arcanuni 또는 salt duplicatum이라고 불 렸습니다.

약리 화학자 인 크리스토퍼 글레이저 (Christopher Glaser)가 준비한 약리학 적 타타르 (vitriolic tartar)와 글레이저 소금 (Glaser salt) 또는 글레이 세리 (Glaseri polychrestum) 소금으로도 알려져 있습니다..

칼륨은 지구의 지각에서 상대적으로 풍부한 원소이며 칼륨 비료의 생산은 거주되는 각 대륙에서 발생합니다. 그러나, K2그래서4 그것은 자연에서 순수한 형태로 거의 발견되지 않습니다. 대신 마그네슘, 나트륨 및 염화물을 함유 한 염과 자연적으로 혼합됩니다..

이러한 미네랄은 성분을 분리하기 위해 추가 처리가 필요합니다. 역사적으로, K는 준비되었다.2그래서4 KCl을 황산과 반응시킴으로써 제조 될 수있다. 그러나 나중에 연구자들은 지구에서 K를 생산하기 위해 일련의 광물을 조작 할 수 있다는 것을 발견했다.2그래서4, 가장 일반적인 생산 방법은 현재.

천연 K를 함유 한 미네랄 (예 : 카이 나이트, 초코 나이트)을 조심스럽게 추출하여 물과 소금 용액으로 씻어 부산물을 제거하고 K2그래서4. 광업은 K를 수확하기 위해 유사한 과정을 사용한다.2그래서4 유타주의 그레이트 솔트 레이크 (Great Salt Lake)와 지하 광물 매장지.

뉴 멕시코에서는 K2그래서4 그것은 부산물 (예 : Mg)을 제거하고 K를 떠나는 KCl 용액과 반응하여 랑 바이 나이트 미네랄과 분리됩니다2그래서4. 접근 가능한 원재료 (The Mosaic Company, 2016)에 따라 유사한 가공 기술이 전 세계 여러 곳에서 사용되고 있습니다..

상기 화합물은 또한 염화칼륨과 황산 또는 이산화황, 물 및 산소의 반응에 의해 수득된다 (미국 국립 도서관, 2002).

색인

  • 1 황산 칼륨의 물리적 및 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
    • 2.1 피부 접촉
    • 2.2 흡입
    • 2.3 섭취량
  • 3 용도
    • 3.1 1- 농업
    • 3.2 2- 명반 제조
  • 4 참고

칼륨 황산염의 물리적 및 화학적 성질

칼륨 황산은 독특한 향기가없고 약간 쓴 맛이 나는 백색 사형 결정으로되어있다 (National Center for Biotechnology Information., 2017). 그 모양은 그림 2에 나와 있습니다..

분자량은 174,259 g / mol이며 밀도는 2,662 g / ml입니다. 그것에는 1069 ° C의 융점 및 1689 ° C의 비등점이있다. 이 화합물은 물에 매우 잘 녹으며 물 1 리터당이 화합물 120 그램을 녹일 수 있습니다. 또한 글리세롤에 약간 용해되고 알코올 및 케톤에는 불용성이다..

칼륨 산 황산염 (칼륨 중 황산염으로도 알려짐), KHSO4, 그것은 K2그래서4 황산으로 그것은 마름모꼴의 피라미드를 형성하며 197 ° C에서 녹습니다. 0 ° C에서 3 부분의 물에 녹습니다.

이 솔루션은 마치 두 개의 동족 K2그래서4 및 H2그래서4, 그들은 결합하지 않고 나란히 존재했다. 과량의 에탄올은 과량의 잔류 산으로 정상 황산염 (거의 황산염이없는)을 침전시킨다.

용융 된 건조한 소금의 행동은 수백 도로 가열 될 때 비슷합니다. 자연 끓는점 이상으로 가열하는 황산과 동일한 방식으로 규산염, 티타 네이트 등에 작용합니다..

따라서, 분석 화학에서 붕괴 제로 사용되는 경우가 많습니다. 고온에서 일산화탄소의 작용으로 황화 칼륨으로 환원됩니다..

반응성 및 위험성

황산 칼륨은 안정한 것으로 분류되며 다량 섭취하면 심각한 위장 자극을 일으킬 수 있습니다. 이 물질은 폐 및 점막에 유독합니다. 반복 또는 장기간 노출되면 장기에 손상을 일으킬 수 있음.

화합물이 눈에 닿으면 콘택트 렌즈를 점검하고 제거해야합니다. 눈을 즉시 찬물로 15 분 이상 충분히 물로 씻어야한다..

피부 접촉

피부에 닿았을 경우 오염 된 옷과 신발을 벗고 적어도 15 분 동안 물로 충분히 헹구어 야합니다. 피부 연화제로 피부를 자극.

재사용하기 전에 옷과 신발을 세탁하십시오. 접촉이 심한 경우 소독제로 씻고 항균 크림으로 오염 된 피부를가립니다.

흡입

흡입의 경우, 피해자는 시원한 장소로 이동해야합니다. 호흡하지 않으면 인공 호흡을 실시해야합니다. 호흡이 어려우면 산소를 공급하십시오.

섭취

화합물을 삼킨 경우 의사의 지시가없는 한 구토를 유발해서는 안됩니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

모든 경우에 즉시 의학적 조치를 취해야합니다 (물질 안전 보건 자료 (Material Safety Data Sheet), Potassium sulfate, 2013).

용도

황산 칼륨은 주로 농업에서 비료로 사용됩니다. 명반 생산에 필수적입니다..

1 농업

칼륨은 효소 반응의 활성화, 단백질의 합성, 전분과 당의 형성, 세포와 잎의 수류 조절과 같은 식물의 많은 필수 기능을 완료하는 데 필요합니다..

종종 토양의 K 농도가 너무 낮아 식물의 건강한 성장을 뒷받침하지 못합니다.

칼륨 황산염은 식물을위한 훌륭한 칼륨 영양 공급원입니다. K의 칼륨 부분2그래서4 다른 일반적인 칼륨 비료와 다르지 않다..

그러나, 그것은 또한 단백질 합성과 효소 기능이 필요로하는 유황의 귀중한 공급원을 제공합니다. 칼륨처럼, 황은 식물의 적절한 성장을 위해 또한 부족할 수 있습니다.

황산 칼륨은 염화칼륨 (KCl)만큼 가용성이 1/3이므로 황을 추가로 필요로하지 않는 한 관개 용수를 통해 첨가 할 때 일반적으로 용해되지 않습니다 (비료 중개, 2016 ).

그러나 황산 칼륨의 장점 중 하나는 극도로 높은 pH의 비료 제품이 아니라는 것입니다.

반면에 염화칼륨은 pH가 약간 높아지며 시간이 지남에 따라 pH를 올리는 경향이 있으며이 성분만을보고 나서 칼슘이나 칼슘을 넣지 않는 사람들에게는 기망적 일 수 있습니다. 그것을 제어하는 ​​석회암.

황산 칼륨은 황산염으로 인해 실제로 토양의 pH를 증가시키지 않습니다. 그것은 더 중립적 인 pH이기 때문에 pH의 출현에 의해서만 매우 우수한 제품입니다.

많은 토양, 특히 작은 과수원에는 필요하지 않습니다. 그러나 대규모 농업 활동의 많은 부분에서 황산 칼륨이 필요합니다 (International Plant Nutrition Institute, S.F.).

K의 부분 염 지수2그래서4 다른 일반적인 K 비료보다 낮기 때문에 K 단위당 총 염분량이 적습니다 K 용액의 염분 측정 (EC)2그래서4 KCl 용액 (10 밀리몰 / ℓ)의 유사한 농도의 3 분의 1 미만이며,.

높은 K 요금이 필요할 때2그래서4, 농경 학자들은 일반적으로 여러 번 복용하는 것이 좋습니다. 이것은 설비에 의한 잉여 K의 축적을 방지하고 잠재적 인 염 손상을 최소화합니다..

2 - 명반 생산

알루미늄 설페이트 용액과 칼륨 설페이트 용액을 혼합하여 결정화하고 알루미늄 칼륨 설페이트 K 라 불리는 새로운 부류의 염을 얻는다2그래서4 · 알2(SO4)3 · 24H2O.이 복잡한 소금은 일반적으로 명반으로 불린다..

조성의 관점에서, 2 개의 단순 염의 부가 물에 의해 형성되며, 이는 2 개의 염의 단순한 혼합물이 아니라 동일한 결정 구조의 화합물이다. 착물 염과 착물의 차이점은 고체 상태 또는 용액에서 착물 염이 복잡한 이온없이 단순한 이온을 제공한다는 것이다.

명반은 많은 용도가 있지만 황산 알루미늄으로 보크 사이트 광석을 처리하여 쉽게 얻을 수있는 황산 알루미늄 자체로 부분적으로 대체되었습니다. 명반의 상업적 사용은 주로 알루미늄 이온의 가수 분해로부터 발생하며, 이는 수산화 알루미늄의 침전을 초래한다.

이 화학 물질은 여러 가지 산업적 용도로 사용됩니다. 종이는 예를 들어, 셀룰로오스 섬유의 틈에 수산화 알루미늄을 침착시킴으로써 크기가 결정된다. 수산화 알루미늄은 부유 입자를 물에 흡착하므로 수질 정화 플랜트에서 유용한 응집제이다.

염색시 매염제 (바인더)로 사용할 경우 염료는면 및 기타 직물에 고정되어 불용성이됩니다. 명반은 또한 산 세척, 베이킹 파우더, 소화기 및 의약품의 수렴제로 사용됩니다 (Britannica, 2007).

참고 문헌

  1. Britannica, T. E. (2007 년 4 월 12 일). 브리태니커에서 얻은 것 : britannica.com.
  2. EMBL-EBI (2014 년 7 월 28 일). 황산 칼륨. ebi.ac.uk에서 가져옴 : ebi.ac.uk.
  3. 비료 중개. (2016). 황산 칼륨. 비료 중개인에서 검색 : fertilizerbrokerage.com.
  4. 국제 식물 영양 연구소. (S.F.). 황산 칼륨. ipni.net에서 가져옴 : ipni.net.
  5. 물질 안전 보건 자료 Potassium sulfate. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab에서 가져온 : sciencelab.com.
  6. 국립 생명 공학 정보 센터 ... (2017 년 3 월 25 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 24507 . PubChem에서 검색 됨 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. 모자이크 회사. (2016). 황산 칼륨. cropnutrition에서 가져온 : cropnutrition.com.
  8. S. National Library of Medicine. (2002 년 11 월 8 일). 포타슘 설페이트. toxnet에서 가져온 : toxnet.nlm.nih.gov.