황산 철 (III) 특성, 위험 및 용도



그 황산 철 III, 황산 제 2 철, 화성 황산 또는 화성 카파로 사로도 알려져 있으며, Fe2(SO4)3. 각 철 원자는 황산염과 3 개의 이온 결합을 가지고있다..

황산 제 2 철은 황산 제 1 철이 철 산화물 (FeO)과 연결되어있는 황철석 및 자철석 광물에서 주로 광물의 다양한 광물에서 발견됩니다..

coquimbit, kornelite 및 lausenite와 같은 다른 무기물은 황산 제이철 nona, hepta 및 pentahydrate의 근원입니다. 반면에, 그것은 알루미늄과의 혼합물이 형성되는 미카시 타 (Mikasita)와 같은 광물에서 발견 될 수 있습니다 (황산 제 2 철분, 2005-2017).

황산 제이철은 대부분 자연에서 추출되지만, 산화제 및 황산을 증발시켜 제조 할 수도 있습니다. 이는 일반적으로 다음과 같이 승온에서 황산 제 1 철 및 산화제를 황산으로 처리하여 제조된다 :

2FeSO4 + H2그래서4 + H2O2 → 신앙2(SO4)3 + 2H2O

황산 제이철 용액은 황산 제 1 철 용액에 염소 가스를 주입하여 제조됩니다.

수용액 Fe2 (SO4)3 Fe 이온으로 해리된다.3+ (aq)와 SO42- (aq) 황산염 이온은 물과의 수소 결합으로 용 매화 될 것이고 철 이온은 6가 화합물 (III), [Fe (H2O) 6]3+ (2015 년 수용액에서 철 (Ⅲ) 황산염 (황산 제 2 철)이 발생합니다..

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

물리 화학적 특성

황산 제이철은 흡습성 고체로서 소금에 함유 된 물의 양에 따라 외관과 아로마가 다를 수 있습니다.

황산 철 (III)이 자연계에서 발견되는 가장 빈번한 형태는 펜타 (penta)와 비 수화 (nona hydrated)이다. 이 경우,이 화합물의 결정체는 황색 일 수있다. 그것은 무색의 형태 일 때 회색을 띠며 (황산 제 2 철, 2016). 

황산 제 2 철은 마름모꼴 또는 능 면체 결정을 형성합니다. 이의 무수물 형태는 399,858 g / mol의 분자량을 가지며, 그의 펜타 및 비 수화 형태는 각각 489,960 g / mol 및 562,000 g / mol의 분자량을 갖는다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

그것의 밀도는 3,097 g / ml (무수물)이며 융점은 480 ℃ (무수물) 및 175 ℃ (비 수화물)이다. 그것은 아세톤과 에틸 아세테이트에 거의 용해되지 않고 황산에는 용해되지 않지만 물과 알콜에는 약간 용해됩니다 (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

황산 철 III는 산성이며 구리, 구리 합금, 연강 및 아연도 금강 (FERRIC SULFATE, 2016)에 대해 부식성이 있습니다..

반응성 및 위험성

황산 제 2 철은 안정한 불연성 화합물이지만, 가열하면 철 및 황산화물의 독성 증기를 방출합니다.

섭취, 피부 및 눈 접촉 (자극물) 및 흡입의 경우에는 매우 위험합니다. 이 물질은 폐 및 점막에 유독하며 물질에 반복적으로 또는 장기간 노출되면이 장기에 손상을 줄 수 있습니다..

눈과의 접촉시 콘택트 렌즈를 점검하고 제거해야합니다. 연고를 눈에 사용해서는 안되며 의사의 진찰을 받아야한다..

피부에 닿았을 때는 즉시 부드러운 물로 충분히 씻어 내고 비 마모성 비누를 사용하지 않도록주의하십시오. 에몰리언트로 자극받은 피부를 가리고, 자극이 지속되면 의학적 치료를 받으십시오..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다. 너는 의학적 관심을 가져야한다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 곳에 휴식을 취하고 즉시 치료를 받아야합니다..

삼킨 경우 구토를 유도하지 말고 셔츠 칼라, 넥타이 또는 벨트와 같은 타이트한 옷을 느슨하게합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 구강 치료가 실시되어야한다. 이전의 경우와 마찬가지로, 즉시 치료를 받아야합니다..

이 유형의 화합물에는 특정 유형의 저장 장치가 필요하지 않습니다. 선반 또는 캐비닛 재료에 도달하기 위해 필요한 노력을 보장하지, 화학 물질의 무게를 지탱할 수있을 정도로 튼튼한 사용되며, 선반에 과부하가되지 않습니다 (물질 안전 보건 자료 철, 황산, 2013).

용도

황산 제 2 철은 응집제 및 응집제로서의 능력 및 황 화합물의 냄새를 제거하기 때문에 산업 및 수처리 공정에서 사용됩니다.

황산 제 2 철은 고체 분리 제 및 산화제로 사용됩니다. 또한이 염은 안료 산업 및 의약에서 사용되며 수렴 및 흉막염으로 사용될 수 있습니다..

Ibricevic (2000)의 연구에서, 70 개의 노출 된 일차 부식 된 대구치가 증상없이 그리고 재래식 해부학 적 치료를받은 3 세에서 6 세 (초등학년 : 4.3 세) 소아에서 뿌리 재 흡수의 흔적없이 치료 받았다..

그들은 15 %의 황산 제이철 용액 (35 개의 치아에 15 초 동안 적용)과 formocresol 용액 (다음 35 개의 치아에 대한 Buckley 수식의 5 분 절차)을 pulpotomy 제제로 사용했다.

두 그룹 모두에서, 펄프 덩어리는 산화 아연 유제 놀 페이스트로 덮여 있었다. 영구 수복물은 스테인레스 스틸 크라운이었습니다. 임상 적 통제는 매 3 개월이었고 방사선 학적 추적 관찰은 치료 후 6 개월과 20 개월이었다.

이시기의 결과는 두 군 모두에서 100 %의 임상 성공률을 나타냈다. 방사선 학적 성공률은 두 군 모두에서 97.2 % 였고, 2.8 %에서는 근위부의 재 흡수가 있었다.

황산 제 2 철과 자로 사이트는 화성 탐사선의 두 정신과 기회에 의해 발견되었습니다. 이 물질들은 화성의 표면에서 우세한 매우 산화적인 조건을 나타냅니다.

참고 문헌

  1. 황산 제이철. (2016). 화학 도서에서 가져온 : chemicalbook.com.
  2. 황산염. (2016). cameochemicals에서 검색 : cameochemicals.noaa.gov.
  3. 황산 제이철. (2005-2017). softschools에서 검색 : softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). 일차 치아 내 연조직 제제 인 황산 제 2 철 : 20 개월 임상 추적. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. 물질 안전 보건 자료 황산 제 2 철. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab에서 검색 함.
  6. 생명 공학 정보 센터. (S.F.). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 24826. PubChem에서 검색 함.
  7. 화학 왕립 학회. (2015). 황산 철 (III). chemspider에서 가져온.
  8. 수용액에서 황산 철 (III) (황산 제이철)은 어떻게됩니까? (2015, 8 월 8 일). stackexchange에서 검색 : stackexchange.com.