철 황산염 공식, 주요 사용법 및주의 사항

그 황산 철 결정 성 고체, 녹색 또는 황갈색입니다. 자연에서, 철 (II) 술 페이트의 형태로 철 (황산 철과 같은, 녹반 녹색 황산염, 그 중에서도라고도 함) 인 (III), 황산 (또한 황산 제이철, 황산염 화성 창백한 다른 것 중에서), 수화의 각기 다른 정도.

그것은 물 또는 폐수의 처리 및 비료의 성분으로 사용됩니다. 주요 문제는 환경에 대한 위협입니다. 환경에 대한 확산을 제한하기 위해 즉각적인 조치를 취해야합니다..

황산 철 (II) 7 수화물 (화학식 : FeSO4 · 7H2O)은 녹색 단사 결정.

60-70 ℃로 가열하면, 3 몰의 물이 배출되고 황산 철 (II) 4 수화물이 형성된다 (화학식 : FeSO4 · 4H2O).

약 300 ℃로 가열하고 공기가 없을 때, 철 (II) 설페이트 일 수화물에 의해 형성된 백색 분말이 형성된다.

약 260 ° C로 가열하고 공기의 존재하에 일 수화물을 황산 철 (III).

무수 형태의 황산 철 (화학식 : Fe2 (SO4) 3)은 황백색 고체이며, 물에 용해되면 가수 분해되어 갈색의 용액을 생성한다.

• 수식

• CAS: 7720-78-7 무수 황산 철 (II)
• CAS: 7782-63-0 황산 철 (II) 헵타 하이드레이트
• CAS: 10028-22-5 무수 황산 철 (III)

2D 구조

3D 구조

특징 

물리 화학적 특성

황산 제 2 철은 약한 환원제 군에 속한다. 황갈색 또는 녹색 결정질 고체입니다. 외관과 냄새는 철분 염에 따라 다릅니다. 가장 일반적인 형태는 헵 타히 드 레이트 (청색을 띤 녹색)입니다..

황산 철 (III)은 산성 염의 그룹에 속한다. 그것은 회색의 흰색 분말 또는 황색의 rhombohedral 결정의 형태로 제공됩니다.

인화성

• 많은 약 환원제는 인화성 또는 연소성이 있습니다. 그러나 극한 조건 (예 : 고온 또는 고압)이 필요합니다..
• 철 (II) 황산염은 가연성이 아니지만 다른 약한 무기 환원제와 마찬가지로 산화제와 반응 할 때 가연성, 연소성 또는 반응성이있는 열 및 생성물을 생성합니다.
•  산성 염은 매우 가연성이 없습니다.. 

반응성

• 약한 환원제와 산화제의 반응은 연소를 유발할 수 있으며, 혼합물이 가열되거나 압력을 받으면 폭발 할 수 있습니다.
• 적당히 강한 산화제이고 대기 중에 편재하는 산소는 열, 스파크, 촉매의 작용 또는 기계적 충격과 같은 교란의 존재 하에서 이러한 종류의 화합물과 반응 할 수 있습니다..
• 황산 철 (II)은 건조한 공기에서 풍성합니다. 습한 공기에서 결정의 표면은 갈색의 철 (III) 황산염.
• 황산 철 (II)의 수용액은 가수 분해로 인해 약산성이다.
• 산성 염은 약산으로 반응하여 염기를 중화시킵니다. 이러한 중화는 열을 발생 시키지만 무기산, 무기 옥소 산 또는 카르 복실 산의 중화에 의해 생성 된 것보다 적습니다..
• 황산 철 (III)은 물에 용해됩니다. 수용액에서 천천히 가수 분해됩니다. 산성 수용액을 형성한다. 이것은 공기 중에서 흡습성이있다. 그것은 구리, 구리 합금, 연강 및 아연 도금 강철에 부식성이있다..

독성

• 대부분의 약 환원제는 섭취량에 따라 독성이 있습니다. 또한 흡입하거나 피부에 닿았을 때 화학적 화상을 일으킬 수 있습니다..
• 섭취하면 황산 철 (II)이 위장관에서 변형을 일으킬 수 있습니다. 어린이가 다량 섭취하면 구토, 혈액 투석, 간 손상 및 말초 혈관 붕괴가 발생할 수 있습니다..
• 산성 염과 관련하여 그 독성도 매우 다양합니다. 이 물질의 용액은 일반적으로 피부에 부식성이며 점막을 자극합니다.
• 황산 철 (III) 분말을 흡입하면 코와 목구멍이 자극을받습니다. 섭취하면 입과 위장의 자극을 유발합니다. 먼지는 눈을 자극하고 장기간 접촉시 피부를 자극 할 수 있습니다..

용도

• 황산 제 2 철은 다른 철 화합물의 제조에 사용됩니다..
• 이것은 철 잉크 및 안료 제조, 조각 및 석판 인쇄 공정, 목재 방부제 및 사료 첨가제로 사용됩니다..
• 이러한 어플리케이션에서 환경에 영향을주는 산업 프로세스의 부산물이 생성됩니다. 이것은 철 (Ⅱ) 황산염에 대한 다른 용도를 찾게되었다.
• 다량의 황산 철 (II)은 지역 사회 유출 물을 명확히하기 위해 사용됩니다. 정화 탱크에서 형성된 슬러지는 비료로 사용될 수있다..
• 철 (II) 설페이트를 석고 및 철 (II) 클로라이드로 전환시키는 것은 또한 염화칼슘.
• 시멘트 첨가제로서, 황산 철 (II)은 수용성 크로메이트 함량을 실질적으로 감소시킬 수있다.
• 철분 (II) 황산염은 포도 나무의 질병 인 백혈병 퇴치에 사용할 수 있습니다. 또한 알칼리성 토양을 처리하고 이끼를 파괴하는데도 사용됩니다.
• 철 (III) 황산염은 산화철 알루미나 및 안료를 제조하고 액체 폐수를 처리하기위한 응고제로 사용됩니다.
• 황산 암모늄은 유제 처리에 사용됩니다. 철 (III) 화합물의 용액은 폐수 처리 설비에서 발생하는 슬러지의 양을 줄이기 위해 사용됩니다.

임상 효과

철분은 역사적으로 아이들의 중독으로 인한 주요 사망 원인 중 하나였습니다. 최근 몇 년 동안 더 나은 포장으로 노출이 감소되었지만 여전히 심각한 이환율과 사망률을 가지고 있습니다.

철분은 헤모글로빈, 미오글로빈 (myoglobin), 시토크롬 (cytochromes)을 비롯한 필수 단백질과 효소의 정상적인 기능을 위해 필요하지만 세포의 독이며 위장 점막에 부식성이 있습니다..

그것은 비타민 (일반적으로 철 (II) 황산염 또는 황산 철의 형태로)에서 영양 보충으로 발견된다. 철 결핍 성 빈혈의 치료 및 예방에 사용됩니다..

위장 장애와 변비는 치료 적 사용의 주된 부작용 중 하나이다..

경미하거나 중간 정도의 중독 증상은 구토와 설사이며 섭취 후 6 시간 이내에 발생합니다.

심각한 중독의 증상은 심한 구토, 설사, 혼수, 대사성 산증, 충격, 위장관 출혈, 혼수, 발작, 간독성 늦은 위장관 협착 있습니다.

장기 철 함유 화합물의 과다 섭취가 췌장 섬유증, 당뇨병 및 간경변과 함께 증가 체내에서 철의 축적, 특히 간, 비장 및 림프계를 초래할 수있다. 징후와 증상에는 과민성, 메스꺼움 또는 구토, 정상 세포 빈혈이 포함될 수 있습니다..

보안 및 위험 

화학 물질의 분류 및 표시를위한 국제 조화 시스템 (SGA)의 위해 성명.

화학 물질 분류 및 (GHS)의 표지의 세계 조화 시스템은 전 세계적으로 일관된 기준을 사용하여 유엔에 의해 만들어지고 다른 나라에서 사용되는 다양한 분류 및 표시 기준을 대체하기 위해 개발 된 국제적으로 합의 된 시스템입니다.

GHS의 유해성 등급 (및 이에 상응하는 장), 분류 및 표지 기준 및 황산 철 (II)에 대한 권장 사항은 다음과 같습니다 (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017) :

유엔, 2015; PubChem 2017 년 황산 철 (II)에 대한 위험 클래스 (및 GHS의 그것의 해당 장) 분류 기준 및 표시 및 권장 사항은 수화물에게 다음 (유럽 화학 물질 청, 2017입니다 ) :

GHS의 유해성 등급 (및 이에 상응하는 장), 분류 및 표지 기준 및 황산 철 (III)의 권고 사항은 다음과 같다 (European Chemicals Agency, 2017, UN, 2015, PubChem, 2017) :

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