칼슘 황산염 (CaSO4) 화학 구조, 특성 및 용도

그 황산 칼슘 그것은 칼슘, 알칼리 토금속 (Mr. Becambara), 황 및 산소의 3 원염입니다. 그것의 화학 공식 CaSO입니다₄, 이는 각 칼슘 양이온²⁺ 거기에 음이온이있다.₄^2- 이것과 상호 작용합니다. 자연 분포가 넓은 화합물.

그것의 가장 풍부한 형태는 CaSO₄· 2H₂O (석고)와 무수 형태 CaSO₄ (무수물). 세 번째 형태 : 석고의 가열에 의해 생성 된 석고 또는 석고의 파리 (hemidrato, CaSO₄· 1 / 2H₂O). 더 낮은 이미지는이 삼원 소금의 단단한 부분을 보여 주며 그것의 희끄무레 한 외관을 보입니다.

색인

1 화학 구조
2 속성
- 2.1 분자식
- 2.2 무수 분자량
- 2.3 냄새
- 2.4 외관
- 2.5 밀도
- 2.6 융점
- 2.7 용해도
- 2.8 안정성
3 용도
- 3.1 건축과 예술에서
- 3.2 치료학
- 3.3 음식 준비
- 3.4 농작물 토양을위한 비료 및 컨디셔너
- 3.5 다른 화합물의 생산
4 참고

화학 구조

CaSO의 사방 정계 단위 셀은 상부 이미지₄. 여기서 상호 작용은 순전히 정전기라고 가정한다. 즉, 양이온 Ca²⁺ 사면체 음이온을 끌고있어.₄^2-.

그러나, Ca²⁺ 그것은 주위에 다면체 구조를 형성하면서, 조정하기가 매우 쉽습니다. 왜 그럴까요? 염기성 또는 음성 성 종 (예 : SO 원자)으로부터 전자를 받아들이는 칼슘의 전자 가용성에 관해서는,₄^2-).

이전의 점을 고려하면, 이제 Ca 이온²⁺ 그들은 아래 그림과 같이 단위 링크가 받아 들여지고 단위 셀이 변형됩니다.

결과적으로, CaO 다면체가 형성된다₈ (녹색의 Ca²⁺ 사면체의 O의 8 개의 빨간 구로 둘러싸인 SO₄ 닫기). 칼슘 다당류 및 황산염 사면체; 이것은 CaSO의 결정 구조이다.₄ 무수의.

또한, 결정이 수화 된 경우 - 이수화 된 염 또는 헤미 드레이트 (CaSO₄· 1/2 H₂O) - 구조가 확장되어 물 분자를 포함.

이 분자들은 인터 칼 레이션 될 수 있고 칼슘으로 조정될 수 있습니다. 즉, 하나 또는 두 개의 황산염 그룹을 대체합니다..

반면에, 모든 물이 CaO 다면체를 통합하는 것은 아니다.₈. 반면에 일부는 황산염과 수소 교량을 형성합니다. 이것들은 지그재그 형태의 두 부분으로 이루어진 결합체로서, 결정 속의 이온 배치의 산물이다..

등록 정보

분자식

CaSO4 · nH2O.

무수 분자량

136,134 g / mol.

냄새

그것은 무취이다..

외관

무수 화합물의 경우 백색 분말 또는 고체 사방 정계 또는 단사 결정 인 것처럼 보입니다. 결정은 변하기 쉬운 색깔이다 : 그들은 백색 일 수있다 또는 푸르스름한, 회색 빛, 또는 붉은 색조; 벽돌 빨강 일 수도 있습니다..

밀도

2.96 g / cm3 (무수물). 2.32 gr / cm3 (이수화 물 형태).

융점

1450 ºC (2840 ºF). 2가 이온 Ca 사이의 강력한 정전기 적 상호 작용의 특징²⁺ 및 SO₄^2-.

용해도

25 ℃의 물에서 0.2-0.3 %. 물에 잘 녹지 않으며 에탄올에 녹지 않는다..

안정성

실온에서 안정 함..

용도

건축과 예술에서

그것은 치장 용 벽토의 정교화에 사용되어 그 장식에 기여하는 주택 및 기타 구조물의 벽을 구성합니다. 또한, 릴리프는 지붕과 창 프레임의 몰드를 통해 만들어집니다. 석고도 천장에있다..

황산 칼슘은 콘크리트의 수화에서 발생하는 문제를 해결하여 도로, 도로 등의 건설에 협력하는 데 사용됩니다..

석고 조각품, 특히 종교적 인물이 만들어지고, 묘지는 묘석에 사용됩니다..

치료학

수의학

실험적으로, 멸균 된 황산 칼슘 조각은 상처 또는 종양에 의해 남겨진 뼈 결함 또는 충치를 수복하는 데 사용되어왔다.

파리의 회 반죽 또는 회 반죽은 골 형성을 자극하는 독특한 능력으로 골 결손을 치료하는 데 사용할 수 있습니다. X 선 및 테크네튬 연구 (Tc99m) 중재는 정소동에 이식 될 때 동종 이형성 및 골 형성 능으로서 파리 석고의 사용을지지합니다.

골 재생성은 6 개월에서 4 개월에서 6 개월 사이에 입증되었습니다. 칼슘 황산염은 1957 년 파리 석고 판 형태로이 분야에서 사용되기 시작하여 개 뼈의 결점을 채 웁니다..

황산 칼슘의 골 대체는자가 생성 뼈에서 관찰되는 것과 유사합니다.

Ruhaimi (2001)는 신선하게 파괴 된 토끼 턱뼈에 황산 칼슘을 적용하여 골 형성과 뼈 석회화의 증가를 관찰했다.

의학

황산 칼슘은 의약품 제조시 부형제로 사용되는 것 외에도 전위 및 골절을 겪은 관절을 고정시키는 데 사용됩니다.

치과

치과에서는 치아 보철물, 수복물 및 치아의 인상을 만들기위한 기초로 사용됩니다.

음식 준비

그것은 두부의 정교화에서 응고제로 사용되며, 고기 대신에 동양 국가에서 콩을 많이 사용하여 만든 음식입니다. 또한, 식품 경화제 및 밀가루 처리에 사용되어왔다..

농작물 토양을위한 비료 및 컨디셔너

석고 (CaSO₄· 2H₂O)는 18 세기부터 유럽에서 비료로 사용되었는데, 이동성 향상을 위해 칼슘 공급원으로 석회를 사용하는 것에 비해 이점이있었습니다.

적절한 공급을 위해 식물의 뿌리에 칼슘이 있어야합니다. 그런 다음 칼슘을 첨가하면 원예 및 땅콩 작물 (땅콩).

생물학적 병원균에 의해 생성 된 땅콩의 뿌리 부패와 수박과 토마토의 정점 부패는 농업 석고의 응용에 의해 부분적으로 제어됩니다.

석고는 점토의 분산을 줄여 지각을 형성시킵니다. 지상에 형성된 껍질을 줄임으로써 석고는 묘목의 배출을 용이하게합니다. 또한 공기와 물이 땅으로 들어가는 것을 증가시킵니다..

석고는 알루미늄의 산성도와 독성을 완화하여 토양을 개선하여 나트륨 토양을위한 작물을 적응 시키는데 도움을줍니다.

다른 화합물의 생산

황산 칼슘은 중조 암모늄과 반응하여 황산 암모늄을 형성한다. 그것은 또한 황산의 생산 과정에서 사용되어왔다..

무수 황산 칼슘은 셰일 또는 희박과 혼합되고, 혼합물이 가열 될 때, 삼산화황은 기체 형태로 방출된다. 황산화물은 황산의 전구체입니다..

참고 문헌

연기가 나는 발 (2015 년 12 월 26 일). CaSO4의 구조. [그림] 2018 년 5 월 6 일에 가져온 사람 : commons.wikimedia.org
Takanori Fukami et al. (2015). CaSO의 합성, 결정 구조 및 열 특성₄· 2H₂또는 단결정. 국제 화학 저널; 7 권, 2 호; ISSN 1916-9698 E-ISSN 1916-9701 캐나다 과학 교육 교육 센터 발행.
PubChem. (2018). 황산 칼슘. 2018 년 5 월 6 일에 검색 한 사람 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
위키 백과. (2018). 황산 칼슘 2018 년 5 월 6 일에 검색 : en.wikipedia.org
Elsevier (2018). 황산 칼슘. 2018 년 5 월 6 일에 가져온 사람 : sciencedirect.com
Kimberlitesoftwares. (2018). 황산 칼슘. 2018 년 5 월 6 일에 검색, from : worldofchemicals.com
Intagri. (2017). 농업 석고의 토양 개량제 사용 설명서. 2018 년 5 월 6 일에 가져온 사람 : intagri.com

화학

« 황산 암모늄 화학 구조, 특성 및 용도 철 황산염 공식, 주요 사용법 및주의 사항 »