황산 암모늄 화학 구조, 특성 및 용도



그 황산 암모늄 그것은 황산의 3 원 무기 암모늄 무기 염입니다. 그것의 화학 공식은 (NH4)2그래서4. 그러므로, 화학 양 론적 비율은 각 황산 음이온에 대해 그것과 상호 작용하는 두 개의 암모늄 양이온이 있다고 말한다. 이것은 소금의 중립성을 허용합니다 ((+1) ∙ 2 + (-2))..

그 명명법은 그것이 H에서 유래 된 소금이라는 사실에 기인한다.2그래서4, 접미사 "uric"을 "ato"로 변경합니다. 따라서, 2 개의 초기 양성자는 NH4+, 암모니아 (NH3). 그런 다음 합성을위한 화학 반응식은 다음과 같다. 2 NH3 + H2그래서4 => (NH4)2그래서4

황산 암모늄은 토양 및 비료 화학에 없어서는 안될 질소 및 황 저장소입니다..

색인

  • 1 화학 구조
  • 2 물리 화학적 특성
    • 2.1 분자량
    • 2.2 외관
    • 2.3 냄새
    • 2.4 융점
    • 2.5 용해도
    • 2.6 밀도
    • 2.7 증기압
    • 2.8 인화점
    • 2.9 pH
    • 2.10 안정성
    • 2.11 분해
    • 2.12 부식
  • 3 용도
    • 3.1 농업에서
    • 3.2 분석 시약으로서
    • 3.3 단백질의 침전 및 분리에서
    • 3.4 업계에서
    • 3.5 다른 용도
  • 4 참고

화학 구조

위 이미지는 NH 이온의 분자 구조를 보여줍니다4+ 및 SO42-. 빨간색 구체는 산소 원자에 해당하고 흰색 구체는 수소 원자에 해당하고 파란색 구체는 질소 원자에 해당하고 노란색 구체는 황 원자에 해당합니다..

두 이온은 2 개의 사면체로 간주 될 수있어, 3 개의 단위가 상호 작용하여 사방 정계 결정 배열을 형성한다. 황산염 음이온은 SO42- NH 양이온과 같이 4 개의 수소 결합을 기증하거나 수용 할 수있다4+.

물리 화학적 특성

분자량

132,134 g / mol.

외관

단색 흰색. 불순물 수준에 따라 직 립법의 백색 또는 갈색 결정체.

냄새

화장실.

융점

280 ºC. 다른 이온 성 화합물과 비교하여 낮은 융점은 1가 양이온 (+1) 및 그 크기가 다른 이온과의 염으로 인해 고체에 낮은 결정 성 망 형상 에너지가 존재한다는 사실 때문입니다.

용해도

25 ° C에서 물 76.4 g / 100 g. 물에 대한이 친 화성은 암모늄 이온을 용매 화하는 분자의 큰 용량 때문입니다. 다른 한편, 그것은 아세톤 및 알콜에 불용성이다; 즉 물보다 극성이 덜한 용매에서.

밀도

1.77 g / cm3 25 ºC.

증기 압력

20 ºC에서 1,871 kPa.

인화성 포인트

26 ºC.

pH

5.0-6.0 (25 ℃, 1M 용액). 약간 산성 인 pH는 NH의 가수 분해에 기인한다4+ 물에서 H를 생성3O+ 저농도에서.

안정성

적합한 환경 조건에서 안정적입니다. 강한 산화제와 접촉시 화재가 발생할 수 있음.

분해

150 ºC에서 분해되기 시작하여 유황 산화물, 질소 산화물 및 암모니 아의 독성 증기를 방출합니다.

부식

철 또는 알루미늄을 공격하지 않습니다..

용도

농업에서

- 황산 암모늄은 알칼리성 토양에서 비료로 사용됩니다. 암모늄 염은 그 조성에 21 %의 질소와 24 %의 황을 함유하고있다. 그러나, 황산 암모늄보다 더 많은 양의 질소를 제공하는 화합물이있다. 후자의 장점은 높은 농도의 유황.

- 시스테인, 메티오닌 및 시스테인과 같은 여러 아미노산이 황을 가지고 있기 때문에 유황은 단백질 합성에 필수적입니다. 이러한 이유로 황산 암모늄은 계속해서 가장 중요한 비료 중 하나입니다..

- 밀, 옥수수, 쌀, 면화, 감자, 대마 및 과수 작물에 사용됩니다..

- 미생물에 의해 수행되는 질산화 공정에 대한 기여로 인해 알칼리성 토양의 낮은 pH. 암모니아 (NH)가 사용됨4+)을 사용하여 질산염 (NO3-) 및 릴리스 H+: 2NH4+ + 4O2 => 2NO3- + 2H2O + 4H+. 수소 농도의 증가는 알칼리성 토양의 pH를 감소시키고 더 많은 사용을 허용한다..

- 암모늄 설페이트는 비료로 사용되는 것 외에도 용해성 살충제, 제초제 및 살균제에 대한 보조 항균제로서 작물에 뿌려집니다..

- 황산염은 특정 병원체의 생활에 필요한 토양과 관개 용수에 존재하는 이온을 격리 할 수 ​​있습니다. 황산 암모늄이 포획하는 이온 중에는 Ca2+, Mg2+, 신앙2+ 신앙3+. 이 작용은 언급 된 제제의 살균 효과를 향상시킨다.

분석 시약으로서

황산 암모늄은 전기 화학적 분석, 미생물 배양 배지 및 암모늄염의 제조에서 침전제로서 작용한다.

단백질의 침전 및 분리에서

황산 암모늄은 단백질, 특히 혈장 단백질의 분리 및 정제에 사용됩니다. 일정량의 황산 암모늄이 일정 농도로 플라즈마에 첨가된다; 따라서, 단백질 군의 침전이 야기된다.

침전물을 원심 분리에 의해 수집하고 추가 량의 황산 암모늄을 상등액에 첨가하고, 새로운 농도에서 다른 단백질 군의 침전이 발생한다..

순차적 인 형태의 이전 공정의 반복은 결과로서 혈장 단백질의 상이한 분획을 얻는 것을 허용한다.

분자 생물학의 새로운 기술을 나타 내기 전에이 과정을 통해 면역 글로블린, 응고 인자 등과 같이 의학에서 혈장 단백질을 매우 중요하게 분리 할 수있었습니다..

업계에서

황산 암모늄은 섬유 산업에서 화재의 시작을 늦추는 역할을합니다. 그것은 전기 도금 산업에서 첨가제로 사용됩니다. 그것은 또한 과산화수소, 염화 암모늄 등의 생산에 사용됩니다..

기타 용도

- 황산 암모늄은 삼투압의 조절제 및 염 침전제로서 사용된다.

- 암모늄 라 우릴 황산염 형태로 물의 표면 장력이 감소하여 물의 경도를 증가시켜 오염 물질을 분리 할 수 ​​있습니다.

- 그것은 부식 방지제이다..

- 밀가루 반죽과 빵의 산도를 조절하는 식품 첨가제로 사용됩니다..

참고 문헌

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  6. 폴라 파프 (2017 년 2 월 22 일). 황산 암모늄 용도 및 용도. 2018 년 4 월 27 일에 검색 한 사람 : business.com