황산 알루미늄 (Al2 (SO4) 3) 구조, 용도, 종류, 독성

그 황산 알루미늄 화학식 Al의 무기 알루미늄 염₂(SO₄)_3,  보통 반짝이는 결정체가있는 흰색 고체로 보입니다. 화합물의 색은 철분 농도와 다른 불순물의 영향을받습니다. 황산 알루미늄의 두 가지 주요 유형이 있습니다 : A와 B.

아래 이미지에는 수산화 알루미늄 황산염의 백색 결정이 나와 있습니다. 결정 격자 내에 철 이온을 나타내는 갈색 착색이 존재하지 않을 수있다.

황산 알루미늄은 물에 매우 잘 녹으며 자연적으로 무수물 형태로 발견됩니다. 그것은 보통 8 수화물 알루미늄 황산염의 형태로 수화된다 [Al₂(SO₄)₃.18H₂O] 또는 16 수화물 [Al₂(SO₄)₃.16H₂O].

마찬가지로 칼륨과 암모늄과의 이중 염을 형성 할 수 있으며, 명반으로 알려진 화합물입니다. 부분적으로 이것은 알루미늄 이외의 다른 이온을 보유하기 위해 수화물 내의 물의 친 화성 때문일 수있다.

황산 알루미늄은 수산화 알루미늄 및 황산에서 물의 작용에 의해 분해 될 수 있습니다. 이 속성은 토양의 산성화를위한 사용을 허용했습니다..

그것은 또한 독성 화합물, 특히 분말과의 접촉에 의한 것입니다. 그러나 그것은 치료 목적으로 사용되기까지 여러 산업 분야에서 사용되는 응고 방법을 통해 물 정화에서부터 응용 분야가 무한대입니다..

색인

• 1 구조
• 2 무엇을 위해 (용도)
  • 2.1 물의 응고 또는 응집
  • 2.2 잉크의 매염제로 사용 및 종이의 정교화에 사용
  • 2.3 산업용 용도
  • 2.4 의약과 치료 목적
  • 2.5 기타 용도
• 3 황산 알루미늄의 제조
• 4 가지 유형
• 5 독성
• 6 참고 문헌

구조

황산 알루미늄은 Al 양이온 2 개³⁺ 3 음이온마다₄^2- (상부 이미지), 이는 그의 화학식 Al₂(SO₄)₃.

Al³⁺ 그들은 칙칙한 반면, SO₄^2- 그것들은 황색 (황 원자의 경우)과 빨강 (산소 원자의 경우).

도시 된 구조는 무수 형태의 Al₂(SO₄)₃, 물 분자가 이온과 상호 작용하지 않기 때문입니다. 그러나 수화물에서는 물이 알의 양성 중심에 끌릴 수 있습니다.³⁺, 또는 네거티브 SO 4 면체₄^2- 수소 결합 (HOH-O-SO₃^2-).

알₂(SO₄)₃∙ 18H₂또는 예를 들어, 고체 구조에 18 개의 물 분자가 들어 있습니다. 그들 중 일부는 알과 직접 접촉 할 수도 있습니다.³⁺ 또는 SO₄^2-. 즉, 알루미늄 황산염은 내부 또는 외부 배위 수를 가질 수 있습니다..

또한, 그 구조는 Fe와 같은 다른 양이온을 수용 할 수있다³⁺, Na⁺, 케이⁺, 등. 그러나 이것을 위해서는 더 많은 음이온이 필요하다.₄^2-. 무엇 때문에? 금속 불순물로 인한 양전하의 증가를 중화하기 위해.

황산 알루미늄은 수화물이 단사 결정계를 채택하는 경향이 있지만 많은 구조를 가질 수있다..

물리 화학적 특성

외관

그것은 광택있는 백색 결정, 과립 또는 분말을 가진 단단한 것처럼 보인다.

분자량

342.31 g / mol (무수).

냄새

그것은 무취이다.

맛

알맞은 달콤한 맛.

융점

770ºC 무수 형태 (86.5ºC octadecahidratada 형태)

물에 대한 용해도

0 ℃에서 31.2g / 100ml; 20 ℃에서 36.4g / 100ml 및 100 ℃에서 89g / 100ml.

밀도

2.67 내지 2.71 g / cm³.

용해도

에틸 알콜에 약간 용해 됨.

증기 압력

본질적으로 제로.

안정성

공중에서 안정적이다..

분해

가열되면 약 녹는 점에서 특히 황산화물, 독성 가스.

부식

알루미늄 황산 용액은 알루미늄을 부식시킵니다. 또한이 화합물은 수분 존재하에 금속을 부식시킬 수 있습니다..

pKa

3.3 ~ 3.6. 그리고 5 % 수용액에서 pH는 2.9 이상이다..

그것은 무엇을 위해 (용도)

물의 응고 또는 응집

-물 (음료수, 서빙 또는 폐기물)과 혼합하면 황산 알루미늄은 수산화 알루미늄을 생성하여 용액 내 화합물 및 입자와 복합체를 형성하여 침강을 가속화하며 황산 알루미늄으로 처리하지 않으면 오랜 시간.

-황산 알루미늄은 수영장 용수의 청소에도 사용되어 더욱 매력적입니다..

-황산 알루미늄을 사용함으로써 탁도와 색상이 전혀없는 물이 얻어지며 물의 세척을 용이하게함으로써 가용 성이 향상됩니다. 불행하게도이 정화 방법은 물에서 알루미늄의 농도를 약간 증가시킬 수 있습니다.

-알루미늄은 피부, 뇌 및 폐에 축적되어 심각한 질병을 일으키는 매우 독성이 강한 금속입니다. 또한, 그것은 살아있는 존재가 어떤 기능을 수행하는지도 알려져 있지 않다..

-유럽 ​​연합 (EU)은 수 중에서 알루미늄의 최대 허용 허용 기준이 0.2 mg / l를 초과하지 않아야한다고 규정합니다. 한편, 미국 환경 보호청은 알루미늄에 대한 최대 수질 오염 한계가 0.05-0.2 mg / l를 초과하지 않도록 요구합니다.

-폐수를 처리하거나 황산 알루미늄과 함께 사용하면 경제적으로 인을 제거하거나 줄일 수 있습니다.

잉크의 매염제 및 종이의 정교화에 사용

-황산 알루미늄은 염료 또는 잉크의 매염제로 사용되어 염색되는 물질을 고칠 수 있도록 도와줍니다. 그 고정 작용은 Al (OH)₃, 섬유의 염료 흡수에 기여하는 젤라틴의 일관성.

-그것이 기원전 약 2000 년 이후의 목적으로 사용되었지만 유기 염료 만이 매염제를 필요로합니다. 합성 염료는 다른 한편으로는 매염제가 그들의 기능을 수행하도록 요구하지 않는다..

-그것은 종이의 제조에서 옮겨졌지만 여전히 종이 펄프의 생산에 사용됩니다. 불순물을 제거 할뿐 아니라 물질을 바인딩하고, 전하를 중성화하고, 로진을 보정하는 데 사용되었습니다..

산업용

-그것은 콘크리트의 세팅을 가속화하기 위해 건설 업계에서 사용됩니다. 또한, 그것은 건물의 방수에 사용됩니다.

-비누 및 지방 산업에서, 그것은 글리세린의 생산에 사용됩니다.

-그것은 운영 중에 사용되는 합성 촉매의 제조에 석유 산업에서 사용됩니다.

-제약 산업에서 의약품 및 화장품 제조의 수렴제로 사용됩니다..

-카민 (carmine)과 같은 염료 생산에 개입합니다. 또한 부타디엔 스티렌의 합성 고무 제조시 염료로 사용됩니다.

-설탕 제조 업계에서는 사탕 수수를위한 당밀 정제기로 사용됩니다.

-탈취제 제조에 사용됩니다. 왜? 땀샘의 덕트가 좁아 져 냄새를 유발하는 박테리아의 성장에 필요한 땀의 축적을 제한하기 때문에.

-그것은 가죽 선탠에 사용되며, 필요한 사용 과정입니다. 또한, 그것은 비료 제조에 사용됩니다..

-이 제품은 도료, 접착제 및 실란트의 제조에 첨가제로 사용되며 가구용 세제 및 관리 용품으로 사용됩니다..

약용 및 치료 용

-황산 알루미늄은 면역 보조제입니다. 따라서, 그것은 작용 장소에서 방출 될 때, 접종 된 항원에 대해 더 많은 항체 생산을 생성하는 방식으로 항원을 처리하는 기능을 수행한다.

-프로 인트 애쥬 번트 (Freund 's adjuvant) 및 BCG뿐만 아니라 인터루킨과 같은 내인성 애쥬 번트를 포함한 기타 애쥬 번트는 항원에 비특이적이어서 면역 작용의 반경을 증가시킬 수있다. 이로 인해 수많은 질병에 대한 백신 개발이 가능 해졌다..

-알루미늄 황산염의 응고 작용은 처리 된 물에서 수많은 바이러스의 제거를 허용했습니다. Q beta, MS2, T4 및 P1. 결과는 알루미늄 황산염으로 물을 처리하면 그러한 바이러스가 불 활성화된다는 것을 나타낸다.

-황산 알루미늄은 면도시 생성되는 작은 표재성 상처 또는 찰과상의 치료에 막대 형태 또는 분말 형태로 사용됩니다.

-이것은 일부 귀의 치료에 사용되는 화합물 인 아세트산 알루미늄의 제조에 사용됩니다. 그것은 또한 중요한 성공없이, 화재 개미 물기의 결과를 완화하는 데 사용되었습니다..

-황산 알루미늄의 용액은 분비를 조절할 수있는 궤양의 국소 치료에서 5 %에서 10 %의 농도로 사용됩니다.

-황산 알루미늄의 수렴 작용은 피부의 표면층을 수축시켜 단백질을 응고시키고 상처를 치유합니다..

기타 용도

-황산 알루미늄은 연못, 호수 및 물줄기에서 조류의 과도한 성장을 조절하는 데 도움이됩니다. 그것은 또한 연체 동물의 제거, 다른 사람의 사이에서 스페인어 민달팽이에서 이용된다.

-정원사는 알칼리성 토양을 산성화하기 위해이 화합물을 사용합니다. 이의 물과 접촉하여 알루미늄 설페이트는 수산화 알루미늄 및 묽은 황산으로 분해된다. 그 다음, 수산화 알루미늄이 침전되어 용액에 황산이 남게된다..

-황산으로 인한 토양의 산성화는 산성 토양이있는 곳에서 꽃이 푸른 색으로 변하는 수국이라는 식물의 존재로 인해 매우 창의적인 방식으로 시각화됩니다. 즉, 그들은 민감하고 pH의 변화에 ​​반응한다..

-알루미늄 황산염은 화재를 방지하고 통제하기위한 거품의 생산에 관여합니다. 어떻게? 중탄산 나트륨과 반응하여 CO의 방출을 일으 킵니다.₂. 이 가스는 O 접근을 차단합니다.₂ 물질의 연소 위치로; 결과적으로 발전하고 있던 휴전.

황산 알루미늄 생산

황산 알루미늄은 보크 사이트 광석과 같은 알루미늄이 풍부한 화합물을 승온에서 황산과 반응시켜 합성됩니다. 다음의 화학 반응식은 반응을 나타낸다 :

알₂O₃      +     H₂그래서₄  -> 알₂(SO₄)₃       +        3 H₂O

황산 알루미늄은 또한하기 반응에 따라 수산화 알루미늄과 황산 사이의 중화 반응에 의해 형성 될 수있다 :

2 Al (OH)₃           +            3 H₂그래서₄           +            12 H₂O -> Al₂(SO₄)₃.18H₂O

황산은 알루미늄과 반응하여 황산 암모늄을 형성하고 수소 분자를 가스 형태로 방출합니다. 반응은 다음과 같이 도식화된다 :

2 Al + 3 H₂그래서₄ -> 알₂(SO₄)₃        +            3 H₂

유형

알루미늄 황산염은 유형 A와 유형 B로 분류됩니다. 황산 알루미늄 유형 A에서 고형물은 흰색이고 철 농도는 0.5 % 미만입니다..

황산 알루미늄 유형 B에서, 고체는 갈색이고 1.5 % 미만의 철 농도를 갖는다..

분류 기준이 다른 알루미늄 황산 생산 산업이 있습니다. 따라서, 업계에서는 A 형 알루미늄 황산염을 산화철로서 0.1 %의 최대 농도의 철을 제조 한 것으로보고합니다. 타입 B의 경우 최대 철 농도는 0.35 %.

독성

-황산 알루미늄은 분진과의 접촉에 의해 독성 작용을 일으켜 피부 자극을 일으키는 화합물이며, 접촉이 빈번한 경우에는 피부염.

-눈에 그것은 강한 상처를 입히고 심지어 영구적 인 부상을 일으킨다..

-흡입하면 코와 목구멍에 자극을 주어 기침이나 뾰루지를 일으킬 수 있음..

-그것의 입구는 위 자극, 메스꺼움 및 구토를 일으키는 원인이된다.

-황산 알루미늄으로 인한 직접적인 영향은 없지만 간접적 인 사용으로 인한 독성 효과가 있습니다. 이것은 물의 정화에 황산 알루미늄의 사용으로 인한 알루미늄의 특정 독성 영향의 경우이다.

-황산 알루미늄을 사용하여 정제수에서 제조 된 염을 사용하여 만성적으로 투석을받는 환자는 매우 심각한 건강 장애를 경험합니다. 이러한 질환 중 우리는 빈혈, 투석으로 인한 치매 및 뼈 질환의 증가.

참고 문헌

1. 위키 백과. (2018). 황산 알루미늄 출처 : en.wikipedia.org
2. 아리스 산업 황산 알루미늄 용액 유형 A와 B. 출처 : aris.com.pe
3. 크리스토퍼 보이드 (2014 년 6 월 9 일). 알루미늄 황산염의 주요 산업 용도. 찍은 것 : chemservice.com
4. PubChem. (2018). 무수 황산 알루미늄. 촬영 장소 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. 안데스 화학 (2009 년 8 월 20 일). 알루미늄 황산염 안전 시트. [PDF] 찍은 출처 : andesia.com
6. 화학 도서. (2017). 알루미늄 황산염. 촬영지 : chemicalbook.com