화학 용액 유형, 준비 및 예

그 화학 용액 그들은 화학에서 균질 혼합물로 알려져 있습니다. 그것들은 하나의 물질 (용질이라 부름)이 다른 물질 (용제 라 불리는)에 용해되는 둘 이상의 물질의 안정한 혼합물입니다. 상기 용액은 혼합물에서 용매의 상을 채택하고 고체, 액체 및 기체 상으로 존재할 수있다.

자연에는 이질 혼합물과 균질 혼합물이라는 두 가지 유형의 혼합물이 있습니다. 이질적 혼합물은 그 조성에 균일 성이없고 그 성분의 비율이 그 시료를 통해 다양하다.

대조적으로, 균질 혼합물 (화학 용액)은 고체, 액체 또는 기체의 혼합물로 구성되며, 서로 다른 상 태인 구성 요소 간의 가능한 연결에 추가하여 구성 요소가 내용물을 통해 동일한 비율로 나누어 져 있습니다.

혼합 시스템은 염료가 물에 첨가되는 경우와 같이 균질성을 추구하는 경향이 있습니다. 이 혼합물은 이질적이기 시작하지만, 시간이 지나면 첫 번째 화합물이 액체를 통해 확산되어이 시스템이 균일 한 혼합물이됩니다..

솔루션과 그 구성 요소는 일상적인 상황과 산업에서 실험실까지 다양한 수준에서 관찰됩니다. 그것들은 존재하는 특성과 그것들 사이에서 발생하는 힘과 매력 때문에 연구 대상이됩니다..

색인

• 1 가지 유형
  • 1.1 경험적 해법
  • 1.2 가치 평가 된 용적
  • 1.3 집계 상태에 따르면
• 2 준비
  • 2.1 표준 솔루션 준비하기
  • 2.2 알려진 농도의 희석액 준비하기
• 3 예
• 4 참고

유형

솔루션의 여러 특성과 가능한 물리적 상태로 인해 여러 가지 방법으로 솔루션을 분류 할 수 있습니다. 이것이 솔루션 유형 간의 차이점이 카테고리로 분리되기 전의 기반이 무엇인지 알아야하는 이유입니다.

솔루션의 유형을 분리하는 방법 중 하나는 솔루션의 채도라고도하는 동일한 수준의 집중도에 있습니다..

용액은 용해도라는 품질을 지니 며, 이는 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 최대 용질의 양입니다.

농도에 의한 해의 분류는 경험적 해와 가치있는 해로 나누어진다..

경험적 솔루션

용액을 정 성적 용액이라고도 부르는이 분류에서는 용액 내의 용질 및 용매의 특정 양을 고려하지 않고 그 비율을 고려합니다. 이를 위해 용액을 희석, 농축, 불포화, 포화 및 과포화.

- 희석 된 용액은 혼합물 내의 용질의 양이 총 용적에 비해 최소 수준 인 용액이다.

- 불포화 용액은 온도와 압력에 대해 가능한 최대량의 용질에 도달하지 못하는 용액입니다.

- 농축 된 용액은 형성된 용적에 대해 상당한 양의 용질을 가진다.

- 포화 용액은 주어진 온도와 압력에서 최대한의 용질을 가진 용액입니다. 이들 용액에서 용질과 용매는 평형 상태를 나타낸다..

- 과포화 용액은 용해도를 높이고 더 많은 용질을 용해시키기 위해 가열 된 포화 용액입니다. 과량의 용질을 갖는 "안정한"용액이 생성된다. 이 안정성은 온도가 다시 낮아 지거나 압력이 급격하게 변할 때까지만 발생합니다. 용질이 과도하게 침전되는 상황.

가치있는 솔루션

평가 된 솔루션은 용질 및 용매의 수치 적 양을 측정하고 백분율, 몰, 몰 및 정상 값 솔루션을 관찰하는 솔루션으로 각각 일련의 측정 단위가 있습니다..

- 백분율 값은 백 그램 또는 총 솔루션 밀리리터 중 그램 또는 밀리리터의 백분율로 비율을 나타냅니다.

- 몰 농도 (또는 몰 농도)는 용액 1 리터당 용질 몰수를 나타냅니다.

- 현대 화학에서 거의 사용되지 않는 몰리 랄 (Molality)은 용제 몰의 양을 킬로그램 단위의 용제 총량.

- 법선은 용액의 총 부피 (리터 단위) 사이의 등가물 수를 나타내는 척도이며, 등가물이 H 이온을 나타낼 수 있습니다⁺ 산 또는 OH^- 기지를 위해.

귀하의 집계 상태에 따르면

용액은 또한 이들이 발견되는 상태에 따라 분류 될 수 있으며, 이는 주로 용매가 발견되는 단계 (혼합물 내에 더 많은 양으로 존재하는 성분).

- 가스 용액은 본질적으로 드문 경우로서, 용액으로보다는 가스의 혼합물로 문헌에 분류되어있다. 그들은 특정 조건에서 발생하고 공기와 마찬가지로 분자 사이의 상호 작용은 거의 없다..

- 액체는 솔루션 세계에서 광범위한 스펙트럼을 가지며 이러한 균질 혼합물의 대부분을 나타냅니다. 액체는 가스, 고체 및 기타 액체를 쉽게 용해시킬 수 있으며 모든 종류의 일상 생활에서 자연적 및 합성 방법으로 발견됩니다.

또한 용액과 혼동되는 액체 혼합물, 예를 들면 유화액, 콜로이드 및 현탁액이 있는데, 이들은 균질이기보다는 이질적이다..

- 액체의 기체는 주로 물속의 산소 및 탄산 음료의 이산화탄소와 같은 상황에서 관찰됩니다.

- 액체 - 액체 용액은 물에 자유롭게 용해되는 극성 성분 (예 : 에탄올, 아세트산 및 아세톤)으로 제공되거나 비극성 액체가 유사한 특성을 지닌 다른 액체로 용해 될 때 나타낼 수 있습니다..

- 마지막으로, 고체는 물에서의 염 및 탄화수소에서의 왁스와 같은 액체에서의 광범위한 용해도를 갖는다. 고체 용액은 고체상의 용매로부터 형성되며, 가스, 액체 및 다른 고체를 용해시키는 수단으로서 관찰 될 수있다.

가스는 수소화 마그네슘의 수소와 같은 고형물 내부에 저장할 수 있습니다. 고형물의 액체는 설탕 (젖은 고체)의 물 또는 금 (아말감)의 수은으로 발견 할 수 있습니다. 및 고체 - 고체 용액은 합금 및 복합 고체 (예 : 첨가제를 갖는 중합체.

준비

해결책의 준비가 수행 될 때 알려 져야 할 첫 번째 일은 공식화 될 용해 유형입니다. 즉, 희석하거나 둘 이상의 물질을 혼합하여 용액을 준비 할 것인지를 반드시 알아야합니다.

또 하나 알아야 할 것은 농도와 부피 또는 질량의 알려진 값은 용질의 응집 상태에 따라 다르다..

표준 솔루션을 준비하려면

준비를 시작하기 전에 측정 장비 (저울, 실린더, 피펫, 뷰렛 등)가 보정되었는지 확인해야합니다.

그런 다음 용액의 최종 농도에 영향을 미치기 때문에 용질의 양 또는 양을 쏟거나 낭비하지 않도록 세심한주의를 기울여 용질의 양을 측정하십시오. 이것은 플라스크에 주입되어 다음 단계로 준비되어야합니다..

사용하고자하는 용제를이 용질에 첨가하여 플라스크의 내용물이 동일한 용적 용량에 도달하는지 확인하십시오.

이 플라스크는 캡핑되고 교반되어 효과적인 혼합 및 용해가 이루어 지도록합니다. 이 방법으로 미래의 실험에 사용할 수있는 솔루션을 얻을 수 있습니다..

알려진 농도의 희석액을 준비하려면

용액을 희석하고 농도를 낮추기 위해 희석이라고 불리는 공정에서 더 많은 용매가 첨가됩니다..

방정식 M을 통해₁V₁ = M₂V₂, 여기서 M은 몰 농도를 나타내고 V는 전체 부피 (희석 전후)를 나타내며, 새로운 농도는 희석 된 농도 또는 원하는 농도를 달성하는 데 필요한 부피.

희석액을 준비 할 때 항상 새로운 큰 플라스크에 모액을 가져 와서 용매를 추가하여 원하는 용량을 확보하기 위해 측정 라인에 도달해야합니다.

공정이 발열 반응이며 따라서 안전성 위험이있는 경우 공정을 뒤집고 용매가 튀지 않도록 용매에 농축 용액을 첨가하는 것이 좋습니다.

예제들

위에서 언급했듯이, 용액은 용질과 용매가 발견되는 상태에 따라 서로 다른 상태의 응집 상태가됩니다. 다음은 이러한 혼합물의 예입니다.

- 파라핀 왁스의 헥산은 액체 - 고체 용액의 예이다..

- 팔라듐의 수소는 기체 - 고체 용액이다..

- 물에 든 에탄올은 액체 - 액체 용액.

- 물에있는 일반적인 소금은 고체 액체 해결책이다.

- 철 원자의 결정 매트릭스에 탄소 원자로 구성된 강철은 고체 - 고체 용액의 한 예입니다.

- 탄산수는 기체 - 액체 용액.

참고 문헌

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