그들이 구성하는 백분율 솔루션, 유형 및 예제

그 비율 솔루션 용질 농도가 용액 100 mL로 표시되는 것들. 예를 들어, 5g / 100ml 비율 솔루션은 5 % (w / v) 표현과 같습니다. 따라서, 이들의 농도는 백분율.

솔루션에서 용질의 농도를 표현하는 데는 여러 가지 방법이 있습니다. 그 중에는 용액의 1 리터당 몰수로 용질의 농도를 나타내는 몰 농도가있다. 몰랄, 용제 킬로그램 사이의 용질 몰; 및 법선, 용액 1 리터 중 용질 상당량.

용질의 농도는 백분율로 표시 할 수도 있습니다. 그것은 농도를 표현하는 가장 간단한 방법입니다. 왜냐하면 계산이나 용질의 분자량, 등가 무게 또는 이온 해리 특성과 같은 특정 매개 변수에 대한 지식이 필요 없기 때문입니다..

알콜 음료는 백분율 솔루션의 예입니다. 그들의 표시에서 그들은 병의 액체 100 mL로 표현되는 농도보다 크지 않은 알코올의 정도를 규정합니다. 알코올 함량이 높을수록 신체에 미치는 영향이 강해집니다..

색인

• 1 백분율 솔루션이란 무엇입니까??
• 2 종류의 백분율 솔루션
  • 2.1 질량 백분율 - 양
  • 2.2 백분율 질량 - 질량
  • 2.3 볼륨 백분율 - 볼륨
• 3 예
  • 3.1 예제 1
  • 3.2 예제 2
  • 3.3 예제 3
  • 3.4 예제 4
  • 3.5 예제 5
  • 3.6 예제 6
• 4 참고 

백분율 솔루션이란 무엇입니까??

용액 또는 백분율 용액은 용액 100 부 당 용 해물의 양을 나타낸다. 이러한 유형의 용액의 농도 표현은 상업적 제품에서 종종 화학적 조성을 나타내는 데 사용됩니다. 그러나, 그것은 교육 및 연구 실험실에서 거의 사용되지 않습니다..

비율 솔루션 유형

질량 백분율 - 양

100cm에 용해 된 용질의 질량을 나타냅니다.³ 솔루션 이 농도의 계산을위한 수학 식은 다음과 같습니다.

% m / v = (용질 질량 (g) / 용액 부피 (cm)³) × 100

질량 - 질량 백분율

용액 100g에 들어있는 용질의 질량을 표시하십시오. 질량은 온도 나 압력에 따라 변하지 않는 특성이므로 농도를 표현하는 이러한 방법은 화학 분석 보고서에서 선호됩니다. 계산을위한 수학 식은 다음과 같습니다.

% m / m = (용질의 질량 (g) / 용액의 질량 (g)) × 100

볼륨 백분율 - 볼륨

용액 100ml에 용해 된 액체의 부피를 나타냅니다. 액체는 혼 화성이어야하며 액체가 섞일 때 발생할 수있는 용적의 변경을 교정 할 수 있어야합니다. 계산을위한 수학 식은 다음과 같습니다.

% v / v = (용질의 부피 (cm)³/ 용액의 부피 (cm)³) × 100

예제들

예제 1

10g의 화합물을 120g의 물과 혼합함으로써 염화칼륨 (KCl)의 용액을 제조한다. 해의 농도를 % m / m으로 표현하라..

용질의 질량은 KCl 10g과 용제 120g에 해당합니다. 두 질량을 모두 더하면 130g의 해를 구할 수 있습니다. 따라서 수학 방정식을 적용하면됩니다.

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g 용액) × 100

7.69

예제 2

50cm 혼합³ 의 아세트산 (CH₃COOH) 100 %, 130cm³ 의 물. 아세트산의 비율은 무엇입니까 v / v

앞의 예와 같은 방법으로 용질과 용제의 부피를 더하여 용액의 부피를 구해야한다. 따라서, Vsol은 (50 + 130) cm³, 및 % v / v 따라서 :

% 아세트산 v / v = (50 cm³ / 180cm³) × 100

27.77 % v / v

예제 3

알코올 중 8 % v / v 글리세린 용액 1L를 준비하는 것이 바람직하다. 솔루션에서 글리세린과 알코올의 부피를 구하십시오..

백분율을 사용하면 1L 병에 글리세린이 얼마나 용해되었는지 확인할 수 있습니다.

글리세린의 부피 = (8 cm³ / 100cm³) x 1000 cm³

80cm³

솔루션 1L은 1000cm와 같습니다.³ 또는 1000mL. 일단 80cm³ 글리세린의 경우, 준비시 사용 된 알콜의 양을 알기 위해 총량으로 줄여야합니다.

알콜 체적 = 1000 cm³ - 80cm³

예제 4

파라핀 8g을 글리세롤 50ml에 녹이고 밀도는 1.26g / cm3이다.³. 글리세롤의 파라핀 농도를 % m / m 단위로 찾아라..

밀도 데이터를 통해 액체의 무게를 결정할 수 있습니다. 이 값으로이 백분율 솔루션에 사용 된 글리세롤의 질량을 계산할 수 있습니다.

글리세롤 질량 = 글리세롤 부피 x 글리세롤 밀도

글리세롤 질량 = 50 cm³ x 1.26 g / cm³

63 g

% m / m을 계산하려면 파라핀 질량을 전체 용액 질량으로 나누면됩니다.

글리세롤 100 g 중의 파라핀 덩어리 = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

즉, 용액 100g 당 파라핀 12.70g이 있습니다.

실시 예 5

28 % m / m에서 NaOH의 농축 용액은 1.15g / cm3의 밀도를 갖는다. 시약 1 리터에 존재하는 NaOH의 그램 찾기.

% m / m을 이용하려면 솔루션을 대량으로 표현해야합니다. 다시 한번, 밀도로 계산할 수 있습니다.

시약 질량 = 부피 x 밀도

1000 cm³ x 1.15 g / cm³

1150 g

따라서 용액에 함유 된 NaOH의 질량은 다음과 같습니다.

1000cm의 NaOH 질량³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

보기 6

10 % NaCl m / v 400 mL를 5 % NaCl m / v 600 mL와 혼합한다. 결과 솔루션의 농도를 % m / v로 나타냅니다..

두 개의 솔루션이 혼합되어 세 번째 솔루션이 시작되었습니다. 세 가지 모두 공통적으로 용질 NaCl을 함유하고 있습니다. 그러므로 처음 두 가지 해법에서 취한 소금의 질량을 계산해야합니다 :

NaCl 용액의 질량 1 = 용적 1 x 농도 1

400 cm³ x (10g / 100cm³)

40 g

NaCl 용액 2의 질량 = 체적 2 x 농도 2

600cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

그리고 두 개의 분취 량을 혼합 할 때의 총 부피 (첨가제라고 가정)는 다음과 같습니다 :

혼합 용량 : 400 mL + 600 mL

1000 mL

즉, 용액 1L에 70g의 NaCl (30 + 40)이 있습니다. 따라서 % m / m 백분율을 계산하려면 솔루션 100 mL 당 1 L 대신 표현해야합니다.

100cm의 NaCl 질량³ = (70 g / 1000 cm³) x 100cm³

7 g

혼합물 중의 NaCl 농도 = 7 % m / m

참고 문헌

1. Miranda M. Molina B. (2013 년 3 월 9 일). 백분율 솔루션은 무엇입니까? 찍은 것 : quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. 크리스티나 엔드 레 데 게바라. (2012). 백분율 솔루션. [PDF] 찍은 것 : roa.uveg.edu.mx
3. N. De Leon 교수. (s.f.). 농도 : 부피 / 부피. 찍은 것 : iun.edu
4. Aus e Tute. (s.f.). 무게 / 부피 백분율 농도. 찍은 것 : ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Editorial Santillana.