몫:
용질 특성, 용질 및 용매와의 차이, 예
그 용질, 해결책으로,그것은 용매에 녹는 물질입니다. 일반적으로 용질은 적은 비율로 발견되며 고체, 액체 또는 기체 일 수 있습니다. 반대로, 용매는 더 많은 양의 용액의 성분이다.
예를 들어, 소금물에서 소금은 용질이고 물은 용제입니다. 그러나 모든 용질이 고체이거나 용제가 액체가 아닙니다.
이러한 의미에서 용질과 용매의 여러 가지 가능한 조합이 있습니다 : 액체의 기체, 고체의 기체, 액체의 액체, 고체의 액체, 액체의 고체 또는 고체의 고체.
솔루션에서 어느 것이 용질인지 파악하려면 두 가지 측면을 고려해야합니다. 첫째, 용질은보다 작은 비율의 물질입니다. 또한 솔루션에 통합되면 물리적 상태 (고체, 액체 또는 기체)가 변경됩니다.
색인
- 1 용제, 용제 및 용질
- 2 용질의 정의
- 3 특성
- 3.1 용해도
- 3.2 온도
- 3.3 솔루션 포화
- 3.4 압력
- 3.5 극성
- 4 용질과 용제의 차이점
- 5 용질의 예
- 5.1 기체 상태의 Solutos
- 5.2 고체 상태의 Solutos
- 5.3 액체 상태의 Solutos
- 5.4 집에서 사용할 수있는 Solutos
- 6 참고 문헌
용액, 용제 및 용질
화학에서는 균질 한 혼합물이 있는데, 이는 그 성분을 내용물을 통해 동일한 비율로 나누어 진 혼합물입니다. 균질 혼합물의 가장 일반적인 유형 중 하나는 용제가 용제에 용해되는 2 개 이상의 물질의 안정한 균질 혼합물 인 용액입니다.
용액, 용제 및 용질은 일상적인 상황과 산업에서 실험실까지 다양한 범위에서 관찰됩니다. 혼합물로 형성된이 물질은 존재하는 특성과 그것들 사이에서 발생하는 힘 및 / 또는 매력 때문에 연구 대상이됩니다..
용질의 정의
위에서 언급했듯이 용질이란 용매로 불리는 물질을 다른 물질에 용해시키는 물질을 말합니다..
일반적으로 용질은 더 작은 비율을 가지며 물질의 세 가지 상태 중 하나에서 발생할 수 있습니다. 같은 단계에있는 두 물질 사이에 용액이 주어지면, 작은 비율로 그 물질을 선택하는 방법을 사용하여 어느 것이 용질이고 어느 것이 용매인지를 정의합니다.
용해 능력은 용질의 용해도의 적용을받습니다. 용매를 고온 보낸 용액을 형성 여부의 가능성을 아는 경우 용액의 온도는 결정적인 인자이며,이 중에 용해 될 수있는 용질의 큰 양.
고온에서 용해성이 떨어지는 계면 활성제라고하는 물질이 있지만 예외이며 특정 역할을 수행합니다..
용매 용액을 형성하는 용질과 상호 작용하는 방법은 반 데르 발스 힘에 의해 결합 형성과 수소 결합, 플러스 명소를 포함한, 용 매화로 정의.
특징
용질은 서로 다른 주에서 여러 가지 화학 물질을 함유하고 용해 용량이 다르며 균질 혼합물의 형성에 중요한 역할을하는 수많은 특성을 가지고 있습니다. 용질의 주요 특징 중 일부는 다음과 같습니다.
용해도
용해도는 화합물이 다른 물질에 용해하는 능력입니다. 이 능력은 혼합 성과 밀접한 관계가 있습니다. 이는 액체가 특정 액체와 혼합 할 수있는 능력입니다. 당신이 가입 할 수 없다면 그것은 비 혼자입니다.
혼 화성 (miscibility)은 특정 수치보다 더 넓은 범위를 가지고 있기 때문에 한 물질이 다른 물질과 완전히, 부분적으로 또는 혼 화성이 없다고 말할 수 있습니다.
용질의 용해성은 용질과 용제 사이에 생성되는 분자간 힘의 균형에 대한 영향으로 인해이 용량을 증가 또는 감소시킬 수있는 다른 요소에 달려 있습니다.
용질 한 방울의 크기 나 결정 구조의 순서와 같은 예상치 못한 기능은 용해 능력에 영향을 줄 수 있습니다.
온도
용질이 용해되는 시스템의 온도는 용해도에 영향을 미칠 수 있습니다. 대부분의 고체 및 액체의 경우 온도 증가에 따라 용해 용량이 증가합니다.
대조적으로, 가스에서 고온에서 물에서보다 낮은 용해도로 보여지는 복잡한 거동이 관찰되지만, 유기 용매에서 더 큰 것.
솔루션의 포화 상태
이는 용액이 용질을 용해시킨 정도에 대한 용액의 포화 (saturation)라고하며 가능한 한 많은 용질을 용해시킨 포화 용액이라고합니다. 이 시점에서, 첨가 된 용질은 사용 된 용기의 바닥에서 과량으로 침전 될 것이다; 그 전에이 용액을 불포화.
포화 점을 통과하여 용질의 용해를 계속할 수는 있지만 온도가 상승해야합니다. 과량의 용질을 함유하고 가열 된 용액을 과포화 용액.
압력
압력의 변화는 일반적으로 고체와 액체의 용해도에 영향을 미치지 않습니다,하지만 가스 떨어져 일부 예외적 인 경우에서 (칼슘 석유 파이프 라인에서 황산의 축적은) 용해 능력의 결정입니다.
실제로, 용매 중의 기체의 용해도는 상기 용매상의 기체의 분압에 직접적으로 비례한다.
극성
용질의 극성은 용출 용량을 측정 할 때 중요합니다. 용질은 가지고있는 것과 유사한 화학 구조를 가진 용제에 더 잘 용해 될 것입니다.
예를 들어, 극성이 높은 또는 친수성 인 물질은 극성이 높은 용매에서보다 큰 용해도를 가지지 만 비극성 물질에서는 실질적으로 용해되지 않습니다..
큰 쌍극자 - 쌍극자 힘, 수소 결합 등의 결합은을 용해하는 용매의 큰 능력 : 마찬가지로, 분자간 힘 매화에 중요한 역할 용매는 용질을 용해시킬 수있는 용이성을 재생할 용질 용액을 형성.
용질과 용제의 차이점
- 용질은 용해 된 물질이다. 용매는 용질 (들)을 용해시키는 수단이며,.
- 용질은 고체, 액체 또는 기체 상태 일 수 있습니다. 용매는 일반적으로 액상이지만 고체 및 기체 상태로 존재한다.
- 용질의 용해도는 표면과 같은 특성에 더 의존합니다. 용매화물 용량은 극성, 온도 및 압력에 따라 달라지며.
- 용질은 일반적으로 산업 공정에서 추출되는 원하는 구성 요소입니다. 용매는 일반적으로 원하는 성분이 아니며 산업 공정에서 폐기됩니다.
용질의 예
- 설탕은 고체상 용질의 한 예이며 물을 감미는데 일반적으로 사용됩니다.
- 헥산은 파라핀 왁스에서 찾을 수 있으며, 액체 용질로서 작용하여이 고체를보다 가단 적으로 만든다..
- 이산화탄소는 음료에 거품을 일으키기 위해 첨가되는 가스입니다..
기체 상태의 솔루토스
물 (탄산 음료)의 이산화탄소
탄산수는 이산화탄소를 함유하고 물을 통해 이산화탄소를 가압하여 생성되는 물입니다..
탄산 미네랄 워터는 장시간 자연스럽게 발생합니다. 이러한 발포성 물은 압력을 받고 해산 된 대수층의 과량의 이산화탄소로 인해 존재합니다.
가장 잘 알려진 용질의 예는 시판용 청량 음료이며 시럽.
이산화탄소의 존재로 인해이 물과 청량 음료는 식욕을 돋우고 시각적으로 매력적입니다..
산소 및 기타 질소 가스 (공기)
대기 중의 공기는 다른 가스의 분자로 구성됩니다. 그것은 기본적으로 78 %의 질소와 약 21 %의 산소 (용질)로 구성됩니다. 또한, 그것은 거의 1 %의 아르곤 및 다른 분자들을 함유하지만, 매우 적은 양.
부탄 가스 (프로판 가스)
액화 석유 가스 (LPG)라고도하는이 조합은 1860 년부터 가정용 연료로 사용되기 시작했습니다..
그 이후로 그것은 국내 및 산업 용도로 생산 및 소비를 확대 해 왔습니다. 두 가스 모두 극도로 무취이며 위험하므로, 누출을 감지 할 수있는 메르 캅탄이라는 물질이 추가됩니다..
고체 상태의 솔루 투스
구리 아연 (놋쇠)
황동으로 알려진 상업용 합금은 구리에 용해 된 아연 (5 ~ 40 %)으로 형성됩니다. 아연은 인장 강도를 증가시킵니다. 주석, 철, 알루미늄, 니켈 및 규소와 같은 다른 원소가이 합금에 첨가 될 수있다.
알콜 중 요오드 (요오드의 팅크)
널리 알려진 용질의 또 다른 예는 요오드 팅크 (iodine tincture)입니다. 이 용액은 에틸 알콜에 요오드가 함유되어있다 (44 ~ 50 %). 요오드 팅크가 방부제로 사용됩니다..
소금 물 (해수)
해수는 지구 표면의 70 % 이상을 덮습니다. 이것은 96.5 %의 물, 2.5 %의 소금 및 다른 물질의 적은 양의 복잡한 혼합물입니다. 여기에는 무기 및 용해 된 유기 물질, 입자 및 일부 대기 가스가 포함됩니다.
액체 상태의 솔루토스
물에있는 알코올 (알코올성 음료)
설탕의 발효에 의한 에탄올 또는 에틸 알코올 (용질)은 물과 일정 비율로 혼합되어 알코올성 음료를 생산합니다.
이 화합물은 신체에서 쉽게 소화되지만 초과 섭취는 건강에 심각한 피해를 줄 수 있습니다..
공기 중 물 (공기 중 습도)
공기 중의 물은 일반적으로 안개로 알려져 있습니다. 이것은 공기 중에 떠 다니는 작은 물방울로 인해 발생하며, 기본적으로 밤에는 지구의 냉각으로 인한 것입니다.
이러한 방식으로, 이러한 냉각은 주변 공기의 온도를 낮추게한다. 그러면,이 현상은 응축수가.
물에 초산 (식초)
식초는 맛을 추가하거나 음식을 보존하는 데 사용되는 날카로운 향기가있는 액체입니다. 그것은 물과 혼합 된 아세트산의 용액에 의해 제조된다..
아세트산의 농도는 다양하다. 예를 들어, 증류수의 비율은 5 %에서 8 %.
실버 수은 (아말감 또는 치아 충전재)
사용 아말감 치과 충전 용매로서 작용하는 합금과 수은의 2 %로 구성된다. 이 합금은 70 %은을 포함합니다. 주석, 구리 및 아연을 추가 할 수도 있습니다..
집에서 사용할 수있는 Solutos
설탕 물
설탕은 분자 및 극성 화합물이며, 그 자체로 극한 성분 인 물에 용해하는 능력을 가지고 있습니다..
설탕이 구조화되는 방식은 용출 과정을 다양하게 만듭니다. 예를 들어, 설탕이 덩어리 인 경우, 설탕이 곡물에있는 경우보다 녹이기에 더 많은 시간이 걸립니다.
일부 전문가들은 설탕이 함유 된 물이 신체에 매우 중요한 에너지 원이라고 생각합니다. 신체 활동을하는 사람들에게이 해법의 효과를 나타내는 연구조차도있었습니다.
설탕 가루
케이크의 준비가 고체 성분을 먼저 섞고 액체를 첨가하는 것이 일반적입니다.
설탕은 밀가루에 붙어있는 용질로서 케이크의 기본 혼합물을 만듭니다. 이 두 가지 성분 이외에 계란, 버터 또는 바닐라와 같은 다른 것들이 나중에 첨가됩니다..
이 유형의 용질은 고체이며,이 경우에는 고체 인 용제와 혼합됩니다. 그 결과 기본은 달콤한 빵, 쿠키, 케이크, 비스킷, ponquecitos 및 다른 많은 달콤한 음식을 만드는 데 사용할 수 있습니다.
물에있는 주스 가루
이 성분을 물에 용해 시켜서 만든 광범위한 분말 주스가 있습니다. 이 경우 용질은 주스 가루이고 용제는 물입니다.
용제의 양은 용질의 양보다 많아야합니다. 보통 주스 가루 한두 스푼을 물에 녹입니다. 심지어 농도가 높고 사용량이 적은 분말이 있습니다..
(방부제, 안정제 및 감미료 등)을 포함하여 표시 구성 요소 등이 주스가 상대는 건강에 해로운.
염소가 물 속에있다.
정수의 하나의 방법은 물에 용해 된 용질로 염소를 사용하고있다. 이 살균제는 미생물을 제거하기 위해 가장 일반적으로 사용되는 중 하나로 특징으로하고, 빠르고, 경제적 쉬운 방법을 마시는에 비 음용수를 변환하는 이상적입니다.
이 용액의 용질 인 염소는 1 리터당 0.2와 0.5 밀리그램 이하의 농도로 물에 넣어야한다..
염소의 양은 매우 적어야합니다. 왜냐하면이 물질은 섭취되거나 많은 양에 노출 될 때 극도로 독성을 나타낼 수 있기 때문입니다.
정수의이 방법은 염소로 알려져 있으며, 물이 통과하는 관에있을 수 박테리아와 미생물을 제거하기 위해, 산 또는 여행을 통해 생활 처리 물에 적용 할 수있다.
물에 그림 그리기
물은 존재하는 가장 보편적 인 용매이며 페인트와 같은 용질이 용해 될 수있는 기초이기도합니다.
도료는 보통 다른 이유로 용해됩니다. 가장 일반적으로 사용되는 것은 페인트에 사용되는 브러쉬 및 기타 도구의 청소를 용이하게하는 것입니다..
그림에는 많은 종류가 있습니다. 물에 가장 잘 녹는 물질은 라텍스입니다. 도구의 더 나은 청소 수있을뿐만 아니라, 페인트 시작하기 전에 물 페인트를 희석의 장점이는 도장면에 더 나은 마무리를 보장하는 것입니다.
물에 우유 분말
밀크 파우더는 이미 저온 살균 된 우유의 탈수 과정을 통해 형성되는 용질입니다. 이 과정의 목적은 우유를 오랫동안 더 잘 보관할 수있게하는 것입니다.
이 용질이 물에 용해와 커피 또는 다양한 준비를 일반적으로 아침에 소비되는 액체 우유를 생산한다.
주스 가루의 경우와 같이, 희석되는 우유의 양은 용액을 준비하고자하는 물의 양보다 적어야합니다.
물에있는 세제
옷을 세탁 할 때 액체 또는 분말 세제가 사용됩니다. 이들은 물에 용해되어 섬유 직물의 살균제 및 세정제 역할을하는 용액을 형성합니다.
이 용액에 사용되어야하는 용질의 양은 세제의 유형, 동일 물의 제시 및 존재하는 성분에 따라 다양합니다.
때 물 덤프와 접촉 매우 오염 물질이 될 수 세제와 물 솔루션으로 구성, 그래서는 짧은 시간에 성능이 저하 될 수있는 생분해 성 세제를 사용하는 것이 좋습니다 훨씬 덜 환경에 영향을.
젤라틴
젤라틴은 힘줄, 인대 및 동물 뼈로 구성된 요소입니다. 이 화합물은 분말 또는 시트 형태 일 수 있습니다..
두 경우 모두 최종 결과를 얻기 위해서는이 용질을 뜨거운 물에 녹여야합니다. 디저트에 이상적이며 많은 건강상의 이점이있는 단 음식.
이 화합물의 이점 중 하나는 빠른 조직 복구를 선호하고 항 염증성 음식임을들 수 있습니다. 또한, 단백질을 많이 가지고 있으며 면역계의 강화에 중요한 역할을합니다..
골다공증의 발생을 예견 젤라틴의 작은 일상 양을 따라서 관절을 재생하고 기여 먹어.
우유에있는 초콜렛
초콜렛은 코코아와 코코아 버터의 혼합물 덕분에 형성되는 성분입니다. 이 음식은 일반적으로 핫 초콜릿으로 알려진 것을 준비하기 위해 우유와 섞일 때 용질로서 작용합니다.
이 준비를 위해 원하는 양의 우유를 가열하고 초콜렛을 분체 또는 액체 형태로 끊임없이 저어 준다..
이 용질이 최상의 방법으로 용해되고 덩어리를 피하려면 혼합물을 일시 정지하지 않고 박멸 할 필요가 있습니다.
물에있는 코코아 가루
코코아 가루를 사용하여 핫 초콜릿을 준비 할 수도 있습니다. 이 용질은 분말 코코아 덩어리만으로 형성됩니다. 초콜릿과 달리 코코아에는이 과일의 버터가 들어 있지 않습니다..
코코아는 물에 완벽하게 용해되어 초콜릿 향이 나는 음료를 생성 할 수 있습니다. 이 경우 설탕, 꿀 또는 감미료로 혼합물을 감미료를내는 것이 필수적입니다. 그렇지 않으면 그 결과는 극히 씁쓸 할 것이다..
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