3 원염 명명법, 특성 및 예

그 3 원염 그들은 3 원소의 이온 성 화합물이고 3 원산의 다른 양이온에 의한 하나의 수소의 치환으로부터 유도된다. 일반적으로이 염의 원소는 금속, 비금속 및 산소입니다. 그런 다음, 이들은 "산화 된 염".

삼원 염의 화학식은 그들의 전구체 삼급 산 (oxoacid)의 음이온을 유지하고, H⁺ 금속 양이온 또는 암모늄 이온 (NH₄⁺). 다시 말해서, 간단한 화학식 HAO를 갖는 옥소 산에서, 그의 3 원염은 화학식 MAO.

설명적인 예는 두 개의 산성 양성자 인 H₂그래서₄ (양이온에 의한 황산)²⁺. 각 양성자는 +1의 전하를 가하기 때문에 두 양성자는 구리 이온의 +2 전하와 같습니다. 그런 다음 CuSO가 있습니다.₄, 그의 대응하는 명명법은 황산 구리 (II) 또는 황산 제 2 구리.

위 이미지는 황산동의 청색 결정의 밝은 색상을 보여줍니다. 3 원염의 화학적 성질 및 명칭은 이온 성 고체를 구성하는 양이온 및 음이온의 성질에 의존한다.

색인

• 1 명칭
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 산소 원자 수
  • 1.6 산성 염
  • 1.7 금속 발렌시아
• 2 속성
• 3 예
  • 3.1 추가 삼급 염
• 4 참고

명명법

3 차원 염의 명명법을 암기하고 배우는 많은 니모닉 방법과 규칙이 있습니다.

첫 번째 혼동은 금속 M의 원자가 또는 비금속 원소의 산화 상태에 따라 다양하기 때문에 발생할 수있다..

그러나, 음이온에서 O 원자의 수는 명명시 매우 유용합니다. 전구체 삼급산에서 나오는이 음이온은 많은 명칭을 정의합니다.

이런 이유 때문에, 소금의 이름을 지어주는 보조제 역할을하는 특정 삼원산의 명칭을 먼저 기억하는 것이 좋습니다.

접미사 "ico"와 중앙 원소의 상응하는 산화 수를 갖는 일부 삼원산의 명명법은 다음과 같다 :

+3

H₃보₃ - 붕산.

+4

H₂콜로라도 주₃ - 탄산.

H₄SiO₄ - 규산.

+5

HNO₃ - 질산.

H₃PO₄ - 인산.

H₃AsO₄ - 비산.

HClO₃ - 염소산.

HBrO₃ - 브롬 산.

HIO₃ - 요오드 산.

+6

H₂그래서₄ - 황산.

H₂서재응₄ - 셀렌 산.

H₆TeO₆ - 텔루르 산.

산화 상태 (+3, +4, +5 및 +6)는 원소가 속하는 그룹 번호와 동일하다.

따라서 붕소는 3A (13) 족에 속하며 O 원자로 생성 될 수있는 3 가의 원자가 전자를 가지고 있으며 탄소와 실리콘, 4A 족 (14), 4 가의 원자가 전자.

그러므로 그룹 7A (17)의 할로겐은 터너 산 "ico"의 규칙을 준수하지 못합니다. 이들의 산화 상태가 +7 일 때 접두사 "per"가 "ico"산에 추가됩니다..

산소 원자 수

이전의 삼원 산인 "ico"를 암기하면, 명명법은 O 원자의 수가 증가하거나 감소함에 따라 수정됩니다.

O보다 작은 단위가 있으면 산은 접미사 "ico"를 접미사 "bear"로 바꿉니다. 유닛이 2 개 더 적 으면이 이름에 접두사 "hipo"가 추가됩니다.

예를 들어, HIO₂ 그것의 명명법은 산성 요오드화 물이다; HIO, 히포 요도 소 산; 그리고 HIO를 위해₄, 과 요오드 산.

그런 다음, 삼항 염의 이름을 지어서, 산 "ico"의 음이온은 "ato"에 의해 접미사로 변경됩니다. "곰"접미사를 가진 사람들은 "ito"로 변경됩니다..

요오드산 HIO의 예로 돌아 가기_3, H를 바꾼다.⁺ 나트륨 Na⁺, 그것의 삼항 소금의 이름 : 나트륨 요오드, NaIO₃.

마찬가지로 HIOO Iodosic acid₂, 그 나트륨 염은 요오드화 나트륨 (NaIO₂); HIO hypoxic acid의 경우, hypoiodite 나트륨 (NaIO 또는 NaOI); 과 요오드 산,과 요오드 산 나트륨 (NaIO)₄).

상기 언급 된 산화 상태에 의해 열거 된 나머지 "ico"산에도 동일하게 적용된다. 단, 접두사 "per"는보다 큰 O 단위 (NaClO₄, 과염소산 나트륨).

산성 염

예를 들어, 탄산 H₂콜로라도 주₃ NaHCO로 남아있는 나트륨 당 하나의 양성자를 잃을 수있다.₃. 이러한 산염의 경우 음이온 이름 뒤에 "산성"이라는 단어를 추가하는 것이 좋습니다.

따라서, 소금은 다음과 같이 언급된다 : 탄산나트륨. 여기서 다시 접미사 "ico"가 접미사 "ato"로 변경됩니다..

또 하나의 틀에 얽매이지 않는 규칙이지만 널리 받아 들여지는 것은 음이온의 이름에 접두사 "bi"를 추가하여 산성 양자의 존재를 나타 내기위한 것입니다. 이번에는 이전 소금의 이름이 다음과 같이 언급됩니다 : 중탄산 나트륨.

모든 양성자가 Na 양이온으로 대체되면⁺, 탄산염 음이온의 두 음전하를 중성화시킴으로써, 염은 단순히 탄산나트륨, Na₂콜로라도 주₃.

금속 발렌시아

화학식의 음이온을 알면, 삼급 염의 금속 원자가는 산술적으로 계산 될 수있다.

예를 들어, FeSO₄ 황산은 황산에서 비롯된 것으로 알려졌으며 두 음전하를 띤 음이온 (SO₄^2-). 따라서 철을 중성화하기 위해서는 철이 2 개의 양전하를 띠고 Fe²⁺.

따라서 소금의 이름은 황산 철 (II)입니다. (II)는 양전하 +2와 같은 원자가 2를 반영합니다..

그룹 1과 2의 경우와 같이 금속의 원자가가 하나 뿐인 경우 로마 숫자의 추가는 생략됩니다 (탄산나트륨 (I)은 잘못되었습니다).

등록 정보

그것들은 주로 이온 성 결정 성 화합물이며, 정전기력에 의해 규명 된 분자간 상호 작용을 가지고있어 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다..

그들은 음으로 하전 된 산소를 가지고 있기 때문에, 수용액에서 수소 결합을 형성 할 수 있으며,이 과정이 이온에 에너지 이익을주는 경우에만 결정을 용해합니다. 그렇지 않으면, 삼원 염은 불용성으로 남아있다 (Ca₃(PO₄)₂, 인산 칼슘).

이들 수소 결합은 이들 염의 수화물을 담당하며, 이러한 물 분자는 결정화 수.

예제들

삼원 염은 일상 생활에서 자리를 차지하고 음식, 의약품을 풍성하게합니다. 또는 성냥과 소화기와 같은 무생물에서.

예를 들어, 과일과 채소의 신선도는 아황산 나트륨과 아황산 나트륨 (Na₂그래서₃ 및 NaHSO₃).

붉은 살에서 붉은 색은 질산염과 아질산 나트륨 (NaNO₃ 및 NaNO₂).

또한 일부 통조림 제품에서는 불쾌한 금속 맛이 인산 나트륨 첨가제 (Na₃PO₄). 다른 염, 예컨대 FeSO₄, CaCO₃, 신앙₃(PO₄)₂, 그들은 곡물과 빵에서도 발견된다..

탄산염은 고온에서 CO를 생성하는 소화기의 화학 약품을 구성합니다₂ 익사.

추가적인 삼급 염

바 (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (칼슘 크로메이트).

KMnO₄ (과망간산 칼륨).

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