산 염 (oxisal) 명칭, 형성, 예

그 산염 또는 옥살리 스는 히드라 지드 및 옥소 산의 부분 중화에서 유도 된 것이다. 따라서 무기 또는 유기의 2 원 및 3 원 염은 자연에서 발견 될 수 있습니다. 그들은 산성 양성자 (H⁺).

이로 인해, 일반적으로 이들의 용액은 산성 매질 (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

모든 산성 염을 가장 잘 나타내는 것은 중탄산 나트륨으로 알려져 있습니다. 베이킹 파우더 (최상위 이미지) 또는 전통적, 체계적 또는 구성 적 명명법에 의해 규율 된 각각의 이름이있는 베이킹 파우더.

베이킹 소다의 화학 공식은 무엇입니까? NaHCO₃. 보시다시피, 그것은 하나의 양성자만을 가지고 있습니다. 양성자는 어떻게 연결되어 있습니까? 산소 원자 중 하나에 수산화물 (OH) 그룹을 형성.

따라서 나머지 두 개의 산소 원자는 산화물로 간주됩니다 (O^2-). 음이온의 화학 구조에 대한이 관점은 더 선택적으로 명명 할 수 있습니다.

화학 구조

산성 염은 공통적으로 하나 이상의 산성 양자, 금속 및 비금속의 존재를 공유합니다. 하이 드라 코이드 (HA)와 옥소 산 (HAO)의 차이점은 논리적으로 산소 원자.

그러나 문제의 염산이 얼마나 산성인지 결정하는 핵심 요소는 (양성자가 용제에 용해되면 생성되는 pH) 양성자와 음이온 간의 결합 강도에 있습니다. 그것은 또한 양이온의 성질에 달려 있는데 암모늄 이온 (NH₄⁺).

X가 음이온 인 힘 H-X는 소금을 녹이는 용매에 따라 달라집니다. 보통 물 또는 알코올입니다. 여기에서, 용액에서의 특정 평형 고려 후에 언급 된 염의 산도가 추론 될 수있다..

산이 더 많은 양성자 일수록 더 많은 양의 소금이 나오게됩니다. 이러한 이유 때문에 자연 산물에는 많은 산성 염이 있으며 대다수는 대양과 바다뿐만 아니라 토양의 영양 성분과 산화물에 용해되어 있습니다..

색인

• 1 화학 구조
• 2 산 염의 명명법
  • 2.1 수산염
  • 2.2 삼급산 염
  • 2.3 또 다른 예
• 3 교육
  • 3.1 인산염
  • 3.2 시트 레이트
• 4 예
  • 4.1 전이 금속의 산성 염
• 5 산 성격
• 6 용도
• 7 참고 

산 염의 명명법

산 염은 어떻게 명명 되나요? 대중 문화는 가장 흔한 소금에 매우 정착 된 이름을 부여하도록 위임 받았습니다. 그러나 나머지 화학자들은 그다지 잘 알려지지 않았기 때문에 보편적 인 이름을 부여하기 위해 일련의 조치를 취해 왔습니다.

이러한 목적을 위해 IUPAC는 일련의 명칭을 권고하고 있는데, 비록 그것이 hydracids와 oxacids에 똑같이 적용되지만, 염분과 함께 사용하면 약간의 차이점을 나타냅니다..

소금의 명명법으로 이동하기 전에 산의 명명법을 습득해야합니다..

산성 염

히드라 지드는 본질적으로 수소와 비금속 원자 (산소를 제외하고는 17 족과 16 족)의 결합체이다. 그러나 두 개의 양성자 (H₂X)는 산염을 형성 할 수있다.

따라서, 황화수소의 경우 (H₂S)의 양성자 중 하나가 금속, 나트륨으로 대체되면 예를 들어 NaHS.

NaHS 소금은 무엇입니까? 두 가지 방법이 있습니다 : 전통적인 명칭과 구성.

그것이 황이고, 나트륨은 +1의 원자가를 가지고 있음을 알기 때문에 (그룹 1에서 있기 때문에) 다음과 같이 진행됩니다 :

소금 : NaHS

명명법

작곡 : 황화수소 나트륨.

전통적 : 나트륨 황산.

또 다른 예는 Ca (HS)₂:

소금 : Ca (HS)₂

명명법

작곡 : 칼슘 비스 (황화수소).

전통적 : 유황 칼슘 산.

알 수 있듯이 접두어 비스 -, 트리스, 테트라 키스 등은 음이온 (HX)의 수에 따라 더해진다._n, 여기서 n은 금속 원자의 원자가입니다. 그런 다음 신앙 (HSe)에 대해 동일한 추론을 적용하면,₃:

소금 : 신앙 (HSe)₃

명명법

작곡 : 철 (III) 수소 트리스 (수소).

전통적 : 철산 황화물 (III).

철분은 주로 두 개의 원자가 (+2와 +3)를 가지고 있기 때문에 괄호 안에 로마 숫자.

삼급산 염

또한 옥시 살 (oxisal)이라 불리며, 산성 산염보다 더 복잡한 화학 구조를 가지고 있습니다. 이들에서 비금속 원자는 산소와 이중 결합을 형성하고 (X = O), 산화물로 목록 화되고 단순 결합 (X-OH)을 형성한다. 양성자의 산성을 담당하는 후자.

전통적이고 구성적인 명명법은 양성자의 존재를 강조하는 유일한 구별과 함께 옥소 산과 각각의 삼항 염과 동일한 규범을 유지한다.

한편, 체계적인 명명법은 XO (첨가) 결합의 유형 또는 산소 및 양성자 (음이온의 수소)의 수를 고려한다..

중탄산 나트륨으로 돌아 오면 다음과 같이 명명됩니다.

소금 : NaHCO₃

명명법

전통적 : 탄산 수소 나트륨.

작곡 : 탄산 수소 나트륨.

음이온의 첨가 및 수소 시스템 : 이산화탄소 이산화탄소 (-1), 나트륨 수소 (삼산화화물).

비공식 : 중탄산 나트륨, 베이킹 소다.

'수산화물'과 '이산화물'이라는 용어의 출처는 어디입니까? '하이드 록시'는 HCO 음이온에 잔존하는 -OH 그룹을 의미합니다.₃^- (또는₂C-OH)와 이중 이산화탄소 (C = O) (공명)를 "공명 (resonate)"하는 다른 두 개의 산소에 '.

이러한 이유로 체계적인 명명법은 비록 정확하지만 화학의 세계에서 시작된 사람들에게는 다소 복잡합니다. 숫자 (-1)는 음이온의 음전하와 같습니다..

또 다른 예

소금 : Mg (H₂PO₄)₂

명명법

전통적 : 마그네슘 이산 산.

작곡 : 인산이 수소 마그네슘 (두 개의 양성자를 주목하라).

음이온의 첨가 및 수소 시스템 : 마그네슘 디 히드 록시 디옥 시디 포스페이트 (-1), 비스 [마그네슘 디 하이드로 겐 (테트라 옥시 다이오 포스페이트)].

체계적인 명명법을 다시 해석하면, 우리는 H 음이온을 갖는다.₂PO₄^- 2 개의 OH 기 (OH group)를 가지기 때문에 나머지 2 개의 산소 원자가 산화물 (P = O).

교육

산성 염은 어떻게 형성 되는가? 이들은 중화의 산물, 즉 산과 염기의 반응의 산물입니다. 이 염들은 산성 양성자를 가지고 있기 때문에, 중화는 완결 될 수 없지만 부분적이다. 그렇지 않으면 화학적 방정식에서 볼 수 있듯이 중성 염이 얻어진다.

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (완료)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (부분)

또한, 폴리 프로트 산만 부분 중화를 가질 수 있는데, 이는 HNO 산₃, HF, HCl 등은 단일 양성자만을 갖는다. 여기서, 산성 염은 NaHA (허구).

이성 분 산 H를 중화하는 대신에₂A (보다 정확하게는 히드라 지드), Ca (OH)₂, 칼슘 염 Ca (HA)가 생성되었을 것이다₂ 대응하는 Mg (OH)를 사용한 경우₂, 당신은 Mg (HA)₂; LiOH, LiHA를 사용하는 경우; CsOH, CsHA 등.

이것으로부터 형성에 관해서는 소금이 산으로부터 나오는 음이온 A와 중화에 사용 된 염기의 금속으로부터 형성된다는 결론을 내린다.

인산염

인산 (H₃PO₄)은 다양한 양의 염을 유도하는 옥소 산성 다형성이다. 그것을 중화시키고 따라서 소금을 얻으려면 KOH를 사용하십시오 :

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂O

케이₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

KOH는 H의 산성 양성자 중 하나를 중성화시킨다₃PO₄, K 양이온으로 대체⁺ 칼륨 이산 인산염 (전통적인 명명법에 따라)에서. 이 반응은 모든 양성자를 중화하기 위해 동일한 KOH 당량이 첨가 될 때까지 계속된다.

그 때 최대 3 개의 다른 칼륨 염이 형성되며, 각각 각각의 특성 및 가능한 용도가 있음을 알 수 있습니다. LiOH를 사용하여 같은 결과를 얻을 수 있었고 인산 리튬을 생성 할 수 있었다. 또는 Sr (OH)₂, 스트론튬 인산염을 형성하는 등 다른 염기와 결합.

시트 레이트

구연산은 많은 과일에 들어있는 트리 카복실산입니다. 따라서 3 개의 산성 양성자와 같은 3 개의 그룹 -COOH를 가지고 있습니다. 또한 인산뿐만 아니라 중화 정도에 따라 세 가지 유형의 시트르산을 생성 할 수 있습니다.

따라서, NaOH를 사용하여, 모노 -, 디 - 및 트리 - 나트륨 시트 레이트가 수득된다 :

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

화학적 방정식은 구연산의 구조를 고려할 때 복잡 해 보이지만 그것을 나타 내기 위해 반응은 인산만큼 간단합니다.

마지막 소금은 중성 시트르산 나트륨이며 화학 화학식은 Na₃C₆H₅O₇. 그리고 다른 나트륨 구연산염은 다음과 같습니다 : Na₂C₆H₆O₇, 시트르산 나트륨 산 (또는 시트르산 나트륨); 및 NaC₆H₇O₇, 이산 나트륨 구연산염 (또는 구연산 나트륨).

이들은 유기산 염의 명확한 예입니다.

예제들

많은 산 염은 꽃과 많은 다른 생물학적 기질뿐만 아니라 미네랄에서도 발견됩니다. 그러나 암모늄염은 다른 것과 달리 산에서 나오지 않고 염기에서 유래한다 : 암모니아.

어떻게 가능합니까? 그것은 암모니아 (NH₃), 암모늄 양이온을 탈 양성자 화하고 생성하는 염기 (NH₄⁺). 뉴 햄프셔₄⁺, 다른 금속 양이온처럼 하이트 릭 또는 옥시 시드 종의 산성 양성자를 완벽하게 대체 할 수 있습니다.

암모늄 포스페이트 및 시트르산 염의 경우, K 및 Na를 NH로 대체하는 것으로 충분하다₄, 여섯 개의 새로운 염이 얻어 질 것입니다. 탄산의 경우도 마찬가지이다. NH₄HCO₃ (암모늄 산 카보네이트) 및 (NH₄)₂콜로라도 주₃ (탄산 암모늄).

전이 금속의 산성 염

전이 금속은 또한 다양한 염의 일부일 수 있습니다. 그러나 그것들은 잘 알려지지 않았고 그 뒤의 합성은 다른 산화수 때문에 복잡성이 더 커졌습니다. 이들 염 중에서, 다음을 예로서 카운트한다 :

소금 : AgHSO₄

명명법

전통적 : 실버 산 황산염.

작곡 : 황산 수소은.

체계 : 수소 (테트라 옥소도 설페이트)은.

소금 : 신앙 (H₂보₃)₃

명명법

전통적 : 붕산 철 이산 (Ⅲ).

작곡 : 철이 수소 붕산염 (Ⅲ).

체계 : 트리스 [철이 수소 (트리 옥시도 보레이트)] (III).

소금 : Cu (HS)₂

명명법

전통적 : 구리의 황산 (II).

작곡 : 황화 동화 구리 (II).

체계 : Bis (황화수소) 구리 (II).

소금 : Au (HCO)₃)₃

명명법

전통적 : 금 (III)의 산성 탄산염.

작곡 : 탄산 수소 금 (III).

체계 : 금 (III)의 트리스 [수소 (삼산화화물)].

그리고 다른 금속들도 마찬가지입니다. 산성 염의 큰 구조적 풍부 성은 음이온보다 금속의 성질에 더 많이 의존한다. 많은 수화물이나 기존의 옥시 산이 없기 때문에.

산 성격

일반적으로 물에 용해 될 때 산성 염은 pH가 7 미만인 수용액을 야기한다. 그러나 이것은 모든 염.

왜 안돼? 산성 양자와 음이온을 연결시키는 힘이 항상 같지 않기 때문에. 더 강할수록 환경에주는 경향은 낮아집니다. 마찬가지로,이 사실을 역전시키는 반대 반응이 있습니다 : 가수 분해 반응.

이것은 왜 NH₄HCO₃, 산성 염 임에도 불구하고 알칼리 용액을 생성합니다.

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂콜로라도 주₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> 콜로라도 주₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

위의 평형 방정식이 주어지면 염기성 pH는 OH를 생성하는 반응^- H를 생산하는 사람들보다 우선적으로 일어난다.₃O⁺, 산 용액의 지표 종.

그러나, 모든 음이온이 가수 분해 될 수있는 것은 아니다 (F^-, Cl^-, 아니오₃^-, 등); 이것들은 강한 산과 염기에서 나오는 것들입니다..

용도

각각의 산성 소금은 다른 분야로 향하는 자체 용도를 가지고 있습니다. 그러나 대부분의 일반적인 용도를 요약 할 수 있습니다.

-식품 산업에서 그들은 베이킹, 구강 위생 제품 및 의약품 제조와 같이 효모 또는 방부제로 사용됩니다.

-흡습성 인 것은 수분 및 CO를 흡수하기위한 것입니다.₂ 그것을 필요로하는 공간이나 조건에서.

-칼륨 및 칼슘 염은 일반적으로 비료, 영양 성분 또는 실험용 시약으로 사용됩니다.

-유리, 도자기 및 시멘트 첨가제.

-완충 용액의 준비에서 pH의 급격한 변화에 민감한 모든 반응에 필수적입니다. 예를 들어, 인산염 또는 아세트산 염 완충액.

-그리고 마지막으로, 이들 염의 많은 것들은 무기 또는 유기 합성의 세계에서 큰 수요가있는 견고하고 쉽게 관리 가능한 양이온 (특히 전이 금속)을 제공합니다.

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