2가 염 일반 공식, 각주 및 예



그 이염 화학에서 널리 알려진 이온 종으로, 강한 전해질의 일부인 물질로 확인됩니다. 이는 용액에있을 때 구성 이온이 완전히 해리되어 있기 때문입니다.

용어 "이진"은 이온 결합에 의해 연결된 비금속 원 (음이온 이외의 단순한 음이온을 갖는 금속 기원의 양이온)과 양이온.

그것의 이름이 그들이 2 개의 성분에 의해서만 형성된다는 것을 나타내더라도, 이것은 몇몇 염에서 금속, 비금속 또는 두 종의 원자가 둘 이상일지도 모른다. 반면에 이들 종들 중 일부는 불화 나트륨, NaF.

화학적으로 매우 유사한 염들 사이에서도 이러한 특성이 엄청나게 달라질 수 있지만, 물과 접촉 할 때 높은 반응성을 나타낼 수 있습니다.

색인

  • 1 이진 염의 일반 공식
  • 2 이진 염의 명명법
    • 2.1 체계적인 명칭
    • 2.2 주식 명칭
    • 2.3 전통적인 명명법
  • 3 이진 염이 어떻게 형성 되는가??
  • 4 이진 염의 예
  • 5 참고

이진 염의 일반 공식

이전에 언급했듯이, 이진 염은 그 구조가 금속과 비금속으로 이루어 지므로 일반 공식은 MmXn (M은 금속 원소이고 X는 비금속 임).

이런 식으로 이원 산염의 일부인 금속은 주기율표의 알칼리성 (예 : 나트륨) 및 알칼리성 토양 (예 : 칼슘)의 "s"블록 또는 주기율표의 "p"를 차단할 수 있습니다 ( 알루미늄과 같은).

마찬가지로, 이러한 유형의 화학 물질을 구성하는 비금속 원소들 중에는 할로겐 (염소와 같은)으로 알려진 주기율표의 17 족 원소뿐만 아니라 "p"블록의 다른 원소, 예를 들면 황 또는 질소 (산소 제외).

이원 염의 명명법

국제 순수 및 응용 화학 연합 (IUPAC)에 따르면, 체계적인 명명법, 재고 명명법 및 전통적 명명법과 같이 3 가지 시스템으로 이원 염을 명명 할 수 있습니다.

체계적인 명칭

이 방법을 사용할 때 비금속의 이름으로 시작해야하며 마침표 -uro를 추가해야합니다. 예를 들어, 브롬 염 (Br)의 경우, "브롬화물".

금속 이름을 지은 직후에 전치사 "de"가 붙습니다. 이전의 경우에는 "bromide of".

마지막으로, 금속 원소는 일반적으로 불리는 것과 같이 명명됩니다. 따라서, 동일한 예가 따라지며 금속으로서 칼륨으로 이루어진다면, 화합물은 KBr (그의 구조가 정확하게 균형 잡힌)으로 쓰여질 것이고, 브롬화 칼륨.

염의 화학량 론이 1 : 1 조합과 다른 경우, 각 원소의 첨자 또는 각 원소의 발견 횟수를 나타내는 접두사를 사용하여 명명한다.

예를 들면, CaCl 염의 배합비2 1 : 2 (각 칼슘 원자에 대해 두 개의 염소가 있음)이므로 이산화 칼슘으로 명명됩니다. 그것은 다른 화합물들과 같은 방식으로 일어난다..

주식 명칭

이 절차를 사용하는 경우 체계적인 명명법에서와 매우 비슷한 방식으로 화합물의 이름을 지정하지만 물질의 구성 요소를 앞에 붙이지는 않습니다.

이 경우, 금속 원소의 산화 수만이 고려된다 (모든 경우에서 그 절대 값).

이진 염의 이름을 정하기 위해 원자 번호는 종의 이름 뒤에 괄호 안에 로마 표기법으로 표시됩니다. 예를 들어 FeCl2 이 규칙에 따라, 염화철 (II).

전통적 명칭

전통적인 명명 규칙에 따라 염의 음이온 또는 양이온에 접두사를 추가하거나 명시 적으로 금속의 원자가 수를 배치하는 대신 금속의 산화 상태에 따라 접미사를 배치합니다.

이 방법을 사용하는 것은 주식법과 같은 방식으로 비금속이라고 불리우며, 원소가 하나 이상의 산화수를 갖는 염이 존재한다면, 그것은 접미어를 사용하여 명명해야한다.

금속 원소가 가장 낮은 산화 수를 사용하는 경우 접미사 "곰"이 추가됩니다. 반면에 가장 큰 원자 번호를 사용하는 경우 접미사 "ico"를 추가합니다..

이것의 예는 FeCl 화합물3, 철분이 최대 원자가를 사용하기 때문에 "염화 제 2 철"이라고합니다 (3). FeCl 염2, 철이 가장 낮은 원자가 (2)를 사용하는 경우 철 염화물이라는 이름이 사용됩니다. 나머지와 비슷한 방식으로 발생합니다..

이진 염은 어떻게 형성 되는가??

앞서 언급했듯이, 이들 중성을 가장 많이 가진 성질의 물질은 금속 원소 (주기율표 제 1 족)와 비금속 종 (예 : 17 족의 이온 결합)의 이온 결합에 의해 형성된다. 주기율표), 산소 또는 수소 원자를 제외하고.

유사하게, 2 염 염을 포함하는 화학 반응에서 발열 반응이 발열 반응임을 의미하는 것이 일반적이다. 또한 소금에 따라 몇 가지 위험이 있습니다..

이원 염의 예

다음은 사용 된 명명법에 따라 다른 이름과 함께 몇 가지 이진 염입니다.

NaCl

- 염화나트륨 (전통 명칭)

- 염화 나트륨 (주식 명칭)

- 1 염화 나트륨 (체계적인 명명법)

BaCl2

- 염화 바륨 (전통 명칭)

- 염화 바륨 (주식 명칭)

- 바륨 디 클로라이드 (체계적인 명명법)

CoS

- Cobaltose sulphide (전통적인 명명법)

- 코발트 황화물 (II) (주식 명칭)

- 코발트 모노 설파이드 (체계적인 명명법)

공동2S3

- 코발트 황화물 (전통적인 명칭)

- 코발트 황화물 (III) (주식 명칭)

- Dicobalt trisulfide (체계적인 명명법)

참고 문헌

  1. 위키 백과. (s.f.). 이진 위상. en.wikipedia.org에서 검색
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, 9 판 (McGraw-Hill).
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  4. Burke, R. (2013). 비상 대응 자 유해 물질 화학, 제 3 판. books.google.co.ve에서 가져옴
  5. Franzosini, P., Sanesi, M. (2013). 유기 소금의 열역학 및 수송 특성. books.google.co.ve에서 가져옴