구성되는 것의 감소 (화학) 및 예



그 감소 하나의 반응물의 원자가 전자를 얻는 모든 화학 반응입니다. 이런 방식으로 볼 수있는 것 : 전자 결원이나 "불편 함"이 줄어 듭니다. 한 원자가 종을 기증 할 때 전자를 얻는다. 즉, 녹슬지 않는다..

이러한 유형의 반응은 그 자체로는 일어나지 않습니다. 한 종의 전자가 받아 들여지면 다른 종은 전자를 받아 들여야합니다. 그렇지 않으면, 그것은 진공으로부터 전자를 얻은 후에 원자를 감소시켜 아무것도없는 물질을 생성 할 수 있습니다. 따라서 산화 환원 반 응 (환원 / 산화).

강의실에서 볼 수있는 감소의 예는 구리 금속 표면과 질산은의 수용액 인 AgNO3.

용액에서은은 Ag 양이온으로 발견된다.+, 양극성의 크리스마스 트리 모양의 구리 표면과 상호 작용할 때 구리 원자에서 전자를 빼앗습니다. 이것이 일어날 때 구리는 질산염에서은을 대체합니다. 그 결과, 질산 구리, Cu (NO)가 형성된다3)2.

구리 양이온2+ NO 옆에3- 솔루션을 파란색으로 바꿉니다. 크리스마스 트리가 눈으로 덮여있는 것처럼은을 은빛으로합니다..

색인

  • 1 감축이란 무엇인가??
    • 1.1 산소 수치
    • 1.2 전기 음성 원자
  • 2 예
    • 2.1 유기 화학 물질의 감소
    • 2.2 금속 추출
  • 3 참고

축소 란 무엇입니까??

환원에서는 종 (species)이 전자를 얻는다는 것이 이미 밝혀졌습니다. 이것이 화학 반응식에서 어떻게 검증 될 수 있습니까? 예를 들어, Cu와 AgNO 사이의 반응 방정식3, 환원시기는 어떻게 알 수 있습니까? 이것을 확인하기 위해서는 산화 수 또는 상태를 결정할 필요가있다..

자연 상태의 원소들은 전자를 잃어 버리지 않았거나 얻지 못했기 때문에 0의 산화 상태를 가지고 있습니다. 따라서, 고체 금속은 제로 산화 상태를 갖는다. 따라서 은이 +1 (Ag+)을 0 (Ag)으로 설정한다. 금속 이온의 전하는 산화 상태와 동일하다..

반면에 전자는 구리에서 나온다. 0 (Cu)에서 +2 (Cu2+). 질산염 음이온 NO3- 두 금속이 전자를 교환하는 동안 그것은 변하지 않은 상태로 남는다; 따라서 방정식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

2Ag+ + Cu => 2Ag + Cu2+

전하와 원자 모두가 균형을 이루고 있음을 주목하라..

이것은 화학적 인 감소입니다 : 전자를 얻는 원자의 산화 상태가 덜 긍정적 인 전자의 증가에서.

산소 번호

산소는 매우 소수성이며 산화성 원자이기 때문에 원자가 화합물과 화합물 (산화물 등)을 형성 할 때 양의 산화 상태를 갖습니다. 원자와 상호 작용하는 산소의 수가 많을수록 산화 상태가 더 긍정적 일 것이다. 또는 무엇이 더 녹슬다..

따라서 화합물의 산소 원자가 적 으면 화합물의 산화가 적다 고합니다. 즉, 원자는 전자를 덜 잃는다..

일례로 일산화탄소와 이산화탄소가 있습니다. CO의 경우, 탄소의 산화 상태는 +2이다. 반면에 CO2, 그것의 산화 상태는 +4이다..

따라서 반응에서 CO2 CO로 변환되면, 감소가 일어나고 있다고 말한다; 왜냐하면 탄소는 이제 산소와 상호 작용하며 두 가지와 상호 작용하지 않기 때문입니다. 반대 반응의 경우, CO는 CO2, 탄소 산화의 이야기가있다..

이것은 모든 원자, 특히 금속 산화물의 금속에 적용됩니다. 예를 들어, CrO2 (Cr4+) 및 CrO3 (Cr6+).

한 종이 산소를 잃는 화학 방정식에서 다른 종이 그것을 얻었을 때 산소 이동이 일어난다고합니다.

전기 음성 원자

산화 상태를 덜 긍정적 인 값으로 변경하여 감소가 있는지 항상 판단 할 수 있습니다. 방금 설명한 바와 같이, 계산을하지 않고도이를 알아 차리는 빠른 방법은 화합물의 산소 원자가 감소하는지 확인하는 것입니다.

똑같은 것은 전자를 얻거나 잃는 원자보다 더 전기 음성적인 다른 원자와 함께 일어날 수있다..

예를 들어, CF4 CH가되는 방식으로 반응한다.4, 감소가 일어났다 고한다. 불소는 수소 원자보다 훨씬 더 음성이기 때문에. 결과적으로, 탄소는 CH에서 덜 산화된다.4 CF보다4, 동등한 것은 그것이 줄어들 었다고 말합니다..

예제들

유기 화학 물질의 감소

CF 예제4 및 CH4 이는 원자의 부분 전하의 감소가 전자적인 이득으로 간주되는 유기 반응에서 일어나는 일을 반영합니다. 이것은 산소 작용기의 감소를 고려할 때 많이 적용됩니다.

예를 들어, ROH, RCHO 및 COOH 그룹을 고려하십시오. 첫 번째는 탄소가 산소 (C-OH)에 결합되어있는 알콜에 해당합니다. 두 번째는 탄소가 산소와 이중 결합을 형성하고 또한 수소 (C = O-H)에 연결된 알데히드 그룹이다. 세 번째는 카르복실기.

카르복실기에서 탄소는 O와 이중 결합을 형성하고 또 다른 O (HO-C = O).

따라서 카르 복실 산이 알코올로 전환되면 환원이 발생합니다.

RCOOH => ROH

금속 추출

화학적 환원은 미네랄에서 금속을 추출하는 과정에서 매우 중요합니다. 반응 중 일부는 다음과 같습니다.

HgS + O2 => Hg + SO2

수은 황화물은 금속 수은으로 환원됩니다..

Cu2S + O2 => 2Cu + SO2

구리 황화물은 금속 구리로 환원됩니다..

2ZnS + 3O2 => 2ZnO + 2SO2

ZnO + C => Zn + CO (O의 이동에 주목)

황화 아연은 먼저 일산화탄소로 환원 된 다음 금속 형태로 환원됩니다..

신앙2O3 + 3CO => 2Fe + 3CO2

산화철은 금속 철으로 환원된다..

WO3 + 3H2 => W + 3H2O

그리고 삼산화 텅스텐은 금속 텅스텐으로 환원됩니다..

운동으로 금속이 감소되기 전에 산화 수를 결정할 수 있습니다..

참고 문헌

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
  2. 화학 LibreTexts. (2018 년 12 월 9 일). 산화 환원 반응. 원본 주소 'chemical.libretexts.org'
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  4. Hultzman R. (2019). 화학에서의 감소 : 정의 및 개요. 공부해라. 원본 주소
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