양극과 음극은 무엇입니까?

그 양극 및 음극 그들은 전기 화학 전지에서 발견되는 전극의 유형입니다. 이들은 화학 반응을 통해 전기 에너지를 생산할 수있는 장치입니다. 가장 많이 사용되는 전기 화학 전지는 전지.

전기 화학 셀에는 전기 분해 셀과 갈바닉 또는 전기 셀의 두 가지 유형이 있습니다. 전해조에서 에너지를 발생시키는 화학 반응은 자발적으로 일어나지 않지만 전류는 산화 환원 반응의 화학 반응.

갈바니 전지는 두 개의 반쪽 셀로 구성됩니다. 이들은 금속 도체와 소금 다리의 두 요소로 연결됩니다..

전기 도체는 그 이름에서 알 수 있듯이 전하 이동에 거의 저항하지 않기 때문에 전기를 전도합니다. 가장 좋은 드라이버는 보통 금속입니다..

염 다리 각 전지 셀 절반 unan.Cada 갈바닉 셀의 구성 요소가되는 전극 및 전해질을 포함하면서 그 전기 접촉을 유지하면서 두 개의 하프 셀을 연결하는 관이고.

화학 반응이 일어나면 반쪽 셀 중 하나가 산화 과정을 통해 전극으로 전자를 잃습니다. 다른 하나는 환원 과정을 통해 전극을 위해 전자를 얻는다..

산화 공정은 양극에서 일어나고, 음극에서의 환원 공정

양극 및 음극의 정의

양극의 이름은 그리스어 ανά (aná)에서 유래합니다 : 위쪽 및 οδός (odós) : 방법. 패러데이는 19 세기에이 용어를 만들었다..

최고의 양극 정의는 산화 반응에서 전자를 잃는 전극입니다. 일반적으로 이것은 전류의 통과의 양극에 연결되지만 이것은 항상 그런 것은 아닙니다.

건전지에서 양극은 긍정적 인 극이다,지도 한 빛에서 반대, 양극은 음극 인.

일반적으로 전류의 방향은 자유 전하의 의미로 인식하지만, 도체가 금속이 아닌 경우 생성 된 양전하가 외부 도체로 전달됩니다.

이 움직임은 우리가 반대 방향으로 이동하는 양 및 음의 전하를 가지고, 그래서 전류 방향이 양극의 음전하 애노드 검색된 양이온 양전하의 경로 인 것을 특징 수단 음극에서 발견된다..

금속 전도체를 갖는 갈바니 전지에서, 반응에서 생성 된 전류는 양극에서 음극으로의 경로를 따른다.

그러나 전해질 셀에서, 금속 도체가 아니라 전해질을 가짐으로써, 반대 방향으로 움직이는 양전하 및 음전하를 갖는 이온이 발견 될 수있다.

열 이온 양극은 음극에서 나오는 대부분의 전자를 받아 양극을 가열하고 방산하는 방법을 찾아야합니다. 이 열은 전자들 사이에서 발생하는 전압에서 발생한다..

이들 튜브의 X 선에있는 것과 같은 특별한 양극, 한 종류의 전자 에너지를 생산하고,이 X 선을 생성, 상기 애노드를 가열하는 전력을 생성.

이 열은 두 전극 사이의 다른 전압에서 발생하며 전자에 압력을가합니다. 전자가 전류에서 움직일 때, 그들은 열을 전달하는 양극에 충돌한다..

음극은 음전하를 띠는 전극으로, 화학 반응에서 환원 반응을 일으키고, 전자를 받으면 산화 상태가 감소합니다.

양극과 마찬가지로 음극 용어는 [CATA] '아래'그리스 κατά에서 유래 제안 패러데이이었고, ὁδός [Odos는] '경로'. 이 전극에서 음전하는 시간이 지남에 따라.

이 방법은 거짓이었습니다. 위치에있는 장치에 따라로드 또는 기타가 있습니다..

음극과 마찬가지로 음극과의 이러한 관계는 전류가 양극에서 음극으로 흐른다는 가정에서 발생합니다. 이것은 갈바니 셀 내부에서 발생합니다..

전해조 내에서 전해질로 금속을, 에너지를 전송하지되는 수단은, 그러나 반대 방향으로 이동 음성 및 양성 이온이 공존 할 수있다. 그러나 합의에 의해, 전류는 양극에서 음극으로 이동한다고한다..

특정 음극의 한 유형은 열 이온 음극이다. 이들에서, 캐소드는 열 효과에 의해 전자를 방출한다..

열 이온 밸브에서 음극은 결합 된 필라멘트에서 가열 전류를 순환시켜 자체를 가열 할 수 있습니다.

가장 일반적인 전기 화학 전지 인 갈바니 전지를 취하면 생성되는 평형 반응을 공식화 할 수 있습니다.

갈바닉 셀을 구성하는 각 하프 셀은 저감 전위로 알려진 특성 전압을 갖는다. 각각의 하프 셀 내에서, 산화 반응은 상이한 이온들.

이 반응이 균형에 도달하면 세포가 더 긴장을 줄 수 없습니다. 이때, 그 순간의 세미 셀에서 일어나는 산화 작용은 당신이 균형에 가까울수록 긍정적 인 가치를 가질 것입니다. 더 많은 평형에 도달하면 반응의 잠재력이 커집니다..

애노드가 평형 상태에있을 때, 애노드는 도체를 통과하여 캐소드로 흐르는 전자를 잃기 시작합니다.

음극에서 환원 반응을 발생하고, 멀리 떨어져 당신은 더 많은 가능성이 발생하고 양극에서 나오는 전자를 취할 반응의 균형을 것입니다.

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