Osmolarity 공식, Osmolity와의 차이점 및 계산 방법

그 삼투압 용액 1 리터의 화합물의 인 농도를 측정하는 매개 변수는이 상기 용액의 삼투압으로 알려진 colligative 속성에 기여 제공된다.

이러한 의미에서, 용액의 삼투압은 용액으로부터의 반투성 또는 다공성 멤브레인에 의한 용매 입자의 선택적 통과로 정의되는 삼투압 과정을 늦추는데 필요한 압력의 양을 지칭한다 더 낮은 농도의.

또한 용질 입자의 양을 표현하는 데 사용되는 단위는 거의 전 세계에서 사용되는 국제 단위계 (SI)의 일부가 아닌 오스 몰 (Osm)입니다. 따라서 용액에서의 용질의 농도는 Osmoles per liter (Osm / l) 단위로 정의됩니다..

색인

수식

앞에서 언급했듯이 삼투압 (삼투압 농도라고도 함)은 Osm / l로 정의 된 단위로 표시됩니다. 이것은 삼투압 측정 및 삼투압에 의한 용제 확산 측정과의 관계 때문입니다.

실제적으로, 삼투압 농도는 삼투압 측정기를 사용하여 물리량으로 결정될 수있다.

삼투압 측정기는 용액의 삼투압 측정에 사용되는 도구이며, 다른 콜리 전 특성 (예 : 증기압, 비등점 증가 또는 응고점 저하)을 측정하여 값을 얻습니다 용액의 삼투압.

이 방법으로이 측정 매개 변수를 계산하려면이 속성에 영향을 줄 수있는 모든 요인을 고려한 다음 수식이 사용됩니다..

삼투 량 = Σφ_나는n_나는C_나는

이 식에 정의하여야한다 세 가지 파라미터에서 얻은 모든 값을 곱한 결과 합계로 삼투압은 후술되는.

우선 그리스 문자 φ (phi)로 대표되는 삼투압 계수가 있습니다. 이것은 이상적인 행동의 해가 얼마나 멀리 이동 하는지를 말해줍니다. 즉, 해가 용액에서 나타 났던 이상이 아닌 정도를 설명합니다.

가장 간단한 방법으로, φ는 최대 값이 분리 부 100 %를 나타내고있다 0과 1 사이의 값을 가질 수있다 용질의 해리도를 말한다; 절대 즉,.

자당과 같은 경우에는이 값이 단일성을 초과합니다. 소금과 같은 다른 경우에는 정전 기적 상호 작용 또는 힘의 영향으로 절대 해리가 발생하더라도 1보다 작은 값으로 삼투압 계수가 발생합니다.

한편, n의 값은 분자가 해리 될 수있는 입자의 양을 나타낸다. 이온 종의 경우, n 값이 2 인 염화나트륨 (NaCl)이 예로서 제시된다. 반면에 비 이온화 글루코스 분자에서 n의 값은 1과 동일하다.

마지막으로, C의 값은 몰 단위로 표시, 용질 농도를 나타내고; 첨자 i는 특정 용질의 ID를 의미하지만, 전술 한 세 가지 요인을 승산시에 동일해야하며 삼투압을 취득해야.

이온 성 화합물 인 KBr (브롬화 칼륨)의 경우 물속에 1 mol / l의 KBr과 같은 농도의 용액이 있다면 2 osmol / l와 같은 삼투압을 갖는다 고 추론됩니다.

이는 물에서의 완전한 해리를 선호하는 강한 전해질 특성과 두 개의 독립적 인 이온 방출 (K⁺ 및 Br^-)은 약간의 전하를 가지며, 따라서 KBr의 각 몰은 용액에서 2 개의 오스뮴.

마찬가지로, 1 mol / l의 BaCl과 같은 농도의 용액₂ (염화 바륨으로 알려짐)은 물에서 삼투압이 3 osmol / l.

3 개의 독립적 인 이온이 방출되기 때문입니다 : Ba 이온²⁺ 및 2 개의 Cl 이온^-. 그런 다음, 각 몰수의 BaCl₂ 용액에서 3 개의 오스뮴과 동등하다..

반면에, 비이 온성 종은 이러한 해리를 겪지 않으며 용질 1 몰당 하나의 오스 몰을 생성한다. 농도가 1 mol / l와 같은 포도당 용액의 경우 이는 용액 1 osmol / l과 동일합니다.

오스 몰은 22.4 l의 용제와 같은 부피에 용해 된 입자의 수로 정의되며, 0 ℃의 온도에 노출되고 1 기압과 같은 삼투압을 발생시킵니다. 이들 입자는 삼투압 활성으로 간주된다.

이러한 의미에서, 삼투압과 삼투압으로 알려진 특성은 동일한 측정을 의미합니다 : 용액에서의 용질의 농도 또는 다른 방법으로, 용액에서의 전체 용질 입자의 함량.

삼투압과 삼투압 사이에 설정된 근본적인 차이는 각각의 단위가 표현되는 단위입니다 :

삼투압은 용액의 부피당 물질의 양 (즉, 오스 몰 / l)로 표현되는 반면, 삼투압은 용매의 질량 당 물질의 양 (즉, 용액의 오스 몰).

실제로 두 매개 변수도 서로 다른 단위로 명시, 무관심 사용에서, 사실은 다른 측정의 총 수량 사이에 무시할 차이가 있음.