아질산 칼륨 (KNO2) 특성, 용도 및 위험



그 아질산 칼륨 그것은 황백색의 결정 성 고체이다. 그것의 화학 공식은 KNO이다.2 및 그것은 칼륨과 아질산염 산소 중 하나 사이에 이온 결합을합니다. 일반적으로 아질산염은 토양, 물, 동물 및 식물 조직 및 비료에 자연적으로 존재합니다.

칼륨 니트 레이트는 Köpin 마을의 약국 실험실에서 근무한 스웨덴의 화학자 Carl Wilhelm Scheele이 처음 얻은 것입니다. 그는 새로운 소금으로 인식 할 때까지 30 분 동안 질산 칼륨을 뜨겁게 뜨겁게 가열했습니다..

질산염과 아질산염의 두 염은 프랑스 화학자 인 Eugène-Melchior Péligot에 의해 특징 지어졌으며 반응은 다음과 같이 확립되었다 :

이 과정은 현재 생산을 위해 여전히 사용되고 있습니다. 아질산 칼륨은 질산 칼륨의 환원으로부터 얻어진다. 아질산염의 생산은 수산화 칼륨 또는 탄산 칼륨의 용액에서 질소 산화물의 흡수에 의해 이루어진다..

그러나, 이러한 염기의 높은 비용 때문에 대량으로 수행되지는 않으며, 아질산 칼륨의 물에 대한 높은 용해도는 회복하기 어렵게한다. (아질산 칼륨, s.f.)

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
    • 2.1 폭발 가능성
    • 2.2 피부에 위험한
    • 2.3 호흡기 위험
    • 2.4 심혈관 질환
    • 2.5 기타
  • 3 취급 및 저장 방법
  • 4 의학 용도
  • 5 다른 용도
  • 6 생화학
  • 7 참고

물리 화학적 특성

아질산 칼륨은 실온에서 결정 성 고체이며 황백색이다. 그 몰 질량은 85.1 g / mol이고 그 밀도는 1.915 g / ml이다..

그것은 섭씨 441 도의 녹는 점을 가지고 섭씨 350도에서 분해되기 시작합니다. 비등점은 537도이며 폭발 할 수 있습니다..

아질산 칼륨은 물에 잘 녹습니다. 섭씨 0도에서 물 100ml에 281g을 녹이고 100 ℃에서 물 100ml에 413g을 녹일 수있다..

상온에서의 용해도는 100 ml의 물에서 312 g이다. 또한 암모니아에 매우 잘 녹고 뜨거운 알코올에 용해됩니다..

반응성 및 위험성

폭발 가능성

아질산 칼륨은 화재가 발생했을 때 다른 사람들의 연소를 촉진시킬 수있는 강력한 산화제입니다. 인, 염화 주석 (Ⅱ) 또는 기타 강한 환원제와 접촉하면 폭발 할 수도 있음..

암모늄 화합물로 오염되면 자발적으로 분해 될 수 있습니다. 생성 된 열은 존재하는 가연성 물질을 발화시킬 수있다..

산과 반응하여 이산화질소의 독성 가스를 형성합니다. 액체 암모니아와 섞이면 매우 반응성이 높고 폭발성이있는 디 니코 틴 아질산염을 형성합니다. 암모늄염으로 녹 으면 폭력 폭발이 일어남.

시안화 칼륨과 혼합하면 폭발 할 수 있습니다. 황산 암모늄을 용융 된 질산 칼륨에 소량 첨가하면 화염을 동반 한 격렬한 반응이 일어난다 (아질산 칼륨, 2016).

피부에 위험 함.

질산 칼륨은 피부에 접촉했을 때, 눈, 섭취 또는 흡입시 극도로 위험합니다. 피해의 심각도는 연락 기간에 따라 다릅니다..

피부에 접촉시 자극, 염증 및 마모가 발생할 수 있습니다. (물질 안전 보건 자료 시트 질산 칼륨, 2013).

호흡기 위험

질산 칼륨은 호흡에 영향을 줄 수 있습니다. 먼지를 흡입하면 인후, 코 및 폐를 자극하여 가래로 기침을 유발할 수 있습니다..

노출이 높을수록 폐부종이 생겨 결국 사망에이를 수 있습니다 (Pohanish, 2012).

심혈관 질환

질산 칼륨의 높은 수준의 혈관 시스템에 영향을 청색증로 알려진 피부에 두통, 약점, 현기증과 푸름의 원인이 산소를 운반하는 혈액의 능력 (메트 헤모글로빈 혈증)와 점막을 방해 할 수 있습니다.

높은 용량은 호흡기 질환, 붕괴 및 심지어 사망을 유발할 수 있습니다 (유럽의 식품 첨가물 2000, 2002).

기타

장기간 접촉되면 갈라진 피부, 건조 및 피부염을 유발할 수 있습니다. 기관지염으로 이어질 수있는 폐 자극을 일으킬 수 있습니다. 아질산 칼륨이 태아에게 손상을 줄 수 있다는 증거도있다..

질산 칼륨의 독성 (화학 로얄 학회 2015) kg 체중 당 235 밀리그램을하고 쥐 실험 하루에 섭취 kg 당 KNO2 10 ㎎ (H.P. 틸, 1988)보다 낮은 용량으로 아무런 효과를 보이지 않았다.

취급 및 저장

질산 칼륨은 대개 다른 산화제와 함께 저장하고, 시원하고 건조한 통풍 가연성 가연성 물질, 환원제, 산, 시안화물, 암모늄 화합물, 아미드 및 다른 질소 염으로부터 분리.

삼키거나 호흡하면 안됩니다. 통풍이 충분하지 않은 경우에는 개스 방지 필터가있는 마스크와 같은 적절한 호흡 장비를 사용해야합니다. 피부 및 눈과의 접촉을 피하십시오..

섭취 한 경우 즉시 의학적 도움을 받으십시오. 이러한 경우 용기 병 또는 제품 레이블을 표시하는 것이 좋습니다.

취급을 위해 사고를 피하기 위해 항상 실험복, 안전 안경 및 라텍스 장갑을 착용해야합니다. (물질 안전 보건 자료 시트 질산 칼륨, 2013)

의료용

무기질 아질산염의 의학적 관심은 anginas의 치료에서 그 효능이 관찰되었을 때 붐을 일으키기 시작했다. 이전에, 악의 치료는 veneection.

통증이 고혈압으로 인한 것이라는 잘못된 믿음을 가짐으로써 정맥이 잘 리고 환자는 출혈이 허용되었습니다. 말할 필요도없이 상기 치료가 불편했다..

의사 로더 브 런튼은 아밀 아질산염의 협심증 흡입, 날짜 최근 혈압 감소 것을 보여 주었다 그의 동료 중 하나에 의해 합성했다 화합물과 환자의 테스트로 결정했을 때 그것은 1860 년대에 있었다 동물의.

환자의 결과는 결실을 보았습니다. 이 질환과 관련된 통증은 빠르게 감소하고 그 효과는 몇 분 동안 지속되어 환자가 회복되어 휴식 할 수있는 충분한 시간을 갖습니다.

오랫동안 협심증 치료를 위해 아밀 아질산염이 선택되었지만 그 휘발성으로 인하여 아질산 칼륨과 같은 염으로 대체되어 같은 효과를 나타냈다 (Butler & Feelisch, 2008).

건강한 인간 자원 봉사자의 경우, 신경계, 척수, 뇌, 맥박, 혈압 및 호흡에 대한 아질산 칼륨의 영향뿐만 아니라 각 개인마다의 다양성이 관찰되었습니다.

가장 중요한 관찰은 구두로 주어지는 약 30 mg의 소량 복용시조차도 처음에 혈압을 증가시키는 것입니다. 그 후 적당히 감소했다. 높은 용량으로 인해 저혈압이 발생 함..

그들은 또한 아질산 칼륨이 어떻게 투여되었는지에 관계없이 혈액의 외양과 산소 전달 능력에 큰 영향을 미친다는 사실도 관찰했다..

그들은 아질산 칼륨의 생물학적 작용을 아밀 및 에틸 아질산염의 생물학적 작용과 비교하고 작용의 유사성이 유기 아질산염을 아질산으로 전환시키는 것에 달려 있다고 결론 지었다.

저산소 상태에서 아질산염은 산화 질소를 방출하여 강력한 혈관 확장을 유발합니다. nitrite reductase와 NO synthase (NOS)에 의한 효소 적 감소뿐만 아니라 비 효소 적 dismutation 반응을 포함하여 nitrite에서 NO 로의 전환에 대한 여러 메커니즘이 기술되어있다. (Albert L. Lehninger, 2005).

일반적으로 약리학에서는 나트륨 염 대신 칼륨 염이 사용되어 고혈압 환자를 치료합니다.

기타 용도

질산 칼륨뿐만 아니라 질산 나트륨에도 사용되는 다른 용도로는 식품, 특히 베이컨과 쵸 리자와 같은 육류를 보존하는 것이 있습니다. 나트륨 및 칼륨의 아질산염은 박테리아에 의한 그러한 식품의 분해를 방지하는 항균 보존제로 사용됩니다.

이러한 화합물의 상세한 메커니즘은 특정 효소의 억제까지 박테리아의 성장을 억제하는 것으로부터 시작됩니다.

나트륨 아질산염은 박테리아 성장을 막을뿐만 아니라 산화제이기 때문에 육류의 경화에 사용됩니다. 고기의 마이오글로빈과의 반응에서, 제품에 바람직한 핑크 - 레드 "핑크"색상을 부여합니다.

아질산염이 사용은 다시 미국이 공식적으로 인해 아질산염의 상대적으로 높은 독성을 1925 년부터 사용했다 중세와에 날짜, 육류 제품에서 아질산염 농도는 200 ppm으로이 최대 허용 농도되고있다.

이 수준에서 미국의 평균 식단에서 아질산염의 80 ~ 90 %는 육식 된 육질 제품에서 오는 것이 아니라 식물성 질산염의 섭취로 인한 아질산염의 자연 생산에서 비롯된 것입니다.

특정 조건 하에서 (특히 요리 중) 육류의 아질산염은 아미노산 분해 생성물과 반응하여 발암 물질이라고 알려진 니트로사민을 형성합니다.

그러나, 아질산염의 역할 (질산염의 어느 정도) C. 보툴리눔의 내생 포자의 발아 방지 보툴리누스 중독의 예방, 미국 경화 고기 아질산염의 완전한 제거를 방지하고있다. UU.

육류는 아질산염을 첨가하지 않고 치유 된 것으로 간주 될 수 없습니다. 그들은 중독의 예방에서 바꿀 수없는 것으로 간주됩니다. 보툴리누스 소시지 또는 소시지와 같은 건조 된 경화 소시지의 소비, 포자의 발아 방지.

생쥐의 경우, 아질산염이 많은 식품은 불포화 지방과 함께 고혈압을 예방할 수 있는데 이는 지중해 식단의 겉보기 건강 영향에 대한 설명입니다 (Nathan S. Bryan, 2011).

아질산 칼륨에 대한 다른 용도는 산화 환원 반응을위한 시약으로서 열 전달 염, 부식 억제제 및 방오 제의 제조, 페인트 및 코팅의 첨가제 및 물 (칼륨 아질산염, sf).

생화학

질산염과 질산염은 구강 내로 흡수되어 위장관 상부의 혈액으로 옮겨집니다. 펙틴이 풍부한 식품은 장내에서 더 낮아질 수있는 흡수를 지연시킬 수 있으며, 질산염의 아질산염으로의 미생물 변형 위험이 증가 할 수 있습니다.

노출 경로에 관계없이 질산염과 아질산염은 신속하게 혈액으로 옮겨집니다. 아질산염은 질산염으로 점차 산화되어 대부분의 체액 (소변, 타액, 위액, 땀, ileostomy fluid)에 쉽게 분포합니다. 질산은 체내에 축적되지 않는다..

아질산염의 주요 독성 메커니즘은 탈 헤모 헤모글로빈에서 제 1 철 (Fe2 +)을 제 2 철 원자 (Fe3 +) 상태로 산화시켜 메토 헤모글로빈을 생산하는 것입니다. 메트 헤모글로빈은 가역적으로 순환하는 산소에 결합하거나 운반 할 수 없다..

산화 된 형태의 전체 메트 헤모글로빈의 비율에 따라 임상 포토 산소 결핍 청색증, 부정맥, 및 순환계 장애 및 중추 신경계 (CNS)에 누진 효과 중 하나이다. 중추 신경계에 미치는 영향은 가벼운 어지러움과 무기력에서부터 혼수 및 발작 (아질산염, s.f.).

질산염과 아질산염에 대한 노출의 장기적인 영향의 주요 관심사는 질산 화합물의 형성과 관련이 있으며, 그 대부분은 발암 성이다.

이 형성은 아질산염 및 nitrosatable 화합물이 존재하는 곳 어디에서나 발생할 수 있지만 산성 조건이나 일부 박테리아의 존재에 의해 선호됩니다.

위장관과 특히 위가 주요 형성 부위로 간주되지만 니트로 소화 반응은 감염된 방광에서 발생할 수도 있습니다

아질산염의 가장 빠르게 콘텐츠 GI 연결 또는 장내 세균에 의해 감소 ​​된 질산염으로 변환하는 위장관 (GI)을 통해 혈류 또는 들어가기 때문에 아질산 소변 및 분변 배출이 매우 낮다.

아질산염의 혈중 농도의 급속한 감소는 헤모글로빈과 다른 내인성 화합물과 아질산염의 반응성에 기인는 쥐 아질산에 정맥 투여 한 후, 질산 농도의 증가에 의해지지된다 가설.

참고 문헌

  1. Albert L. Lehninger, D. L. (2005). 생화학 원리 (Lehninger Principles of Biochemistry). 프리먼 (Freeman).
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  4. H.P. Til, H.F. (1988). 랫트에서 13 주간의 식수 연구에서 칼륨 아질산염의 경구 독성 평가. 식품과 화학 독물학 26 권, 10 호, 851-859. sciencedirect.com.
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