질산 칼륨 (KNO3) 구조, 용도, 특성



그 질산 칼륨 칼륨, 알칼리 금속 및 옥소 음이온 니트 레이트로 구성된 삼원 염입니다. 그것의 화학 공식은 KNO이다.3, 이는 모든 K 이온에 대해+, NO 이온이있다.3-- 이것과 상호 작용합니다. 따라서, 이는 이온 성 염이고 알칼리성 질산염 중 하나를 구성한다 (LiNO3, NaNO3, RbNO3...).

KNO3 그것은 질산염 음이온의 존재로 인해 강한 산화제입니다. 즉, 물에 잘 녹거나 흡습성이 큰 다른 염과 달리 고체 질산염과 무수 이온의 저장기로 기능합니다. 이 화합물의 많은 특성 및 용도는 칼륨 양이온보다는 질산염 음이온 때문입니다.

위 이미지에서 KNO 결정체가 삽화되어 있습니다.3 바늘 모양. KNO의 천연 자원3 이름으로 알려진 질산염입니다. 소금물 o 샐 레트 르, 영어로 이 원소는 질산 칼륨 또는 니트로 미네랄이라고도합니다..

그것은 건조한 또는 사막 지역뿐만 아니라 해면 벽의 백태에서 발견됩니다. KNO의 또 다른 중요한 원천3 구아 노, 건조한 환경에 서식하는 동물의 배설물입니다..

색인

  • 1 화학 구조
    • 1.1 기타 결정상
  • 2 용도
  • 3 어떻게 했습니까??
  • 4 물리 화학적 특성
  • 5 참고

화학 구조

KNO의 결정 구조는 상부 이미지3. 자주색 구체는 K 이온에 해당합니다.+, 적색 및 청색은 각각 산소 및 질소 원자이다. 결정 구조는 상온에서 사방 정계이다..

NO 음이온의 기하학3- 삼각형의 꼭지점에 산소 원자가 있고 그 중심에 질소 원자가있는 삼각 평면입니다. 그것은 질소 원자에 대해 양의 공식 전하를 가지며 두 개의 산소 원자에 대해 두 개의 음의 공식 전하를 띄게된다 (1-2 = (-1))..

NO의 두 가지 부정적인 요금3- 그들은 3 개의 산소 원자들 사이에서 비 국부 화되어 있으며, 항상 질소에서 양전하를 유지한다. 상기의 결과로서, K 이온-+ 결정의 음이온 NO의 질소 바로 위 또는 아래에 놓는 것을 피하십시오3-.

실제로, 이미지는 K 이온+ 그들은 산소 원자, 빨간 구로 둘러싸여 있습니다. 결론적으로, 이러한 상호 작용은 결정질 배열에 책임이있다..

다른 결정상

압력 및 온도와 같은 변수는 KNO에 대해 이러한 배치를 수정하고 다른 구조 위상을 유도 할 수 있습니다3 (단계 I, II 및 III). 예를 들어, 위상 Ⅱ는 이미지의 위상이고, 위상 Ⅰ (삼각 성 결정 구조)은 결정이 129 ° C로 가열 될 때 형성됩니다.

III 단계는 1 단계의 냉각으로 얻은 과도적인 고체이며, 일부 연구에서는 강유전성과 같은 중요한 물리적 특성을 나타냅니다. 이 단계에서 결정은 칼륨과 질산염의 층을 형성하며 이온 사이의 정전 기적 반발력에 민감합니다.

3 단계 층에서 음이온은3- 그들은 기계적 교란이 일어나기 전에 위상 II의 구조가되는 이러한 배치를 허용하기 위해 평탄성 (삼각형 곡선이 약간)을 약간 잃는다..

용도

소금은 산업, 농업, 식품 등에서 나타나는 많은 인간 활동에 사용되기 때문에 매우 중요합니다. 이러한 용도 중 다음과 같이 두드러집니다.

- 음식, 특히 고기의 보존. 니트로사민 (발암 성 물질)의 형성에 관여한다는 의심에도 불구하고 여전히 카루 츄리.

- 비료, 질산 칼륨은 식물의 세 가지 주요 영양소 인 질소와 칼륨 중 2 가지를 제공하기 때문에. 인과 함께이 요소는 식물 개발에 필요합니다. 즉, 이러한 영양소를 중요하고 관리하기 쉬운 상태로 보유 할 수 있습니다..

- 가연성 물질이 광범위하거나 미세하게 (더 큰 표면적, 더 큰 반응성) 분리되면 폭발을 일으킬 수있어 연소를 촉진합니다. 또한, 화약의 주요 구성 요소 중 하나입니다..

- 그것은 쓰러진 나무의 그루터기의 제거를 용이하게합니다. 질산염은 균류의 목재를 파괴하기 위해 곰팡이에 필요한 질소를 공급합니다..

- 감기, 열, 산성, 감미료 또는 접촉에 의해 생성 된 치아의 고통스러운 감각에 대한 보호를 증가시키는 치약에의 결합을 통해 치아 감도의 감소에 개입합니다.

- 이것은 인간의 혈압 조절에있어서 저 혈압계 역할을합니다. 이 효과는 나트륨 배설량의 변화와 관련되거나 상호 관련 될 것입니다. 치료에 권장되는 용량은 40-80mEq / 일의 칼륨입니다. 이와 관련하여 질산 칼륨은 이뇨 작용.

그것은 어떻게 이루어 집니까??

대부분의 질산염은 칠레의 광산에서 생산됩니다. 그것은 여러 반응에 의해 합성 될 수 있습니다 :

NH4아니오3 (ac) + KOH (ac) => NH3 (ac) + KNO3 (ac) + H2O (l)

질산 칼륨은 또한 고도의 발열 반응에서 질산을 수산화 칼륨으로 중화시킴으로써 생성된다.

KOH (ac) + HNO3(conc) => KNO3 (ac) + H2O (l)

산업 규모에서 질산 칼륨은 이중 치환 반응에 의해 생성됩니다.

NaNO3 (ac) + KCl (ac) => NaCl (ac) + KNO3 (ac)

KCl의 주된 공급원은 실뱅 광물이며, 칼날 라이트 나 케이 나이트와 같은 다른 무기물도 아니며, 이온 성 마그네슘.

물리 화학적 특성

질산 칼륨은 고체 상태에서 백색 분말로서 또는 실온에서 오르 소옥 딕 (orthohombic) 구조를 갖는 결정의 형태로 존재하고, 129 ℃에서 삼각 성 (trigonal)을 나타낸다. 그것은 101.1032 g / mol의 분자량을 가지며 무취이며 아교드 염류의 맛이있다..

그것은 이온 성질 및 이온 분자 K의 용매 화를위한 물 분자의 용이함으로 인해 물 (316-320 g / L, 20 ºC)에 매우 잘 용해되는 화합물입니다+.

그것의 조밀도는 2.1 g / cm이다3 25 ℃에서 이것은 물의 약 2 배 밀도라는 뜻입니다..

그것의 녹는 점 (334 ° C)과 비등점 (400 ° C)은 K 사이의 이온 결합을 나타냅니다+ NO3-. 그러나 결정 격자 에너지는 1가 이온 (즉, 전하 ± 1)에 비해 낮기 때문에 다른 염과 비교하여 낮으며,.

끓는점 (400 ºC)에 가까운 온도에서 분해되어 아질산 칼륨과 분자 산소를 생성합니다 :

노노3(s) => KNO2(s) + O2(g)

참고 문헌

  1. Pubchem. (2018). 질산 칼륨. 2018 년 4 월 12 일에 검색 한 사람 : pubchem.ncbi.nlm.nik.gov
  2. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2017 년 9 월 29 일). 질산 칼륨 또는 질산 칼륨. 2018 년 4 월 12 일에 검색 한 사람 : thoughtco.com
  3. K. Nimmo & B. W. Lucas. (1972 년 5 월 22 일). α 상 질산 칼륨에서의 NO3의 배향과 방향. 자연 물리 과학 237, 61-63.
  4. Adam Rędzikowski. (4 월 8 일, 2017). 질산 칼륨 결정. [그림] 2018 년 4 월 12 일에 https://commons.wikimedia.org에서 검색 함
  5. Acta Cryst. (2009). III 단계 질산 칼륨 (KNO)의 성장과 단결정 미세화3. B65, 659-663.
  6. 마니 울프. (10 월 3 일, 2017). 질산 칼륨의 위험성. 2018 년 4 월 12 일에 검색 한 사람 : livestrong.com
  7. 자수정 화랑, Inc. (1995-2014 년). 광물성 질소 산화물. 2018 년 4 월 12 일에 검색 한 곳 : galleries.com