칼륨 하이포 클로 라이트 (KOCl) 구조, 명칭, 특성 및 용도



그 차아 염소산 칼륨 차아 염소산의 칼륨 염이다. 마찬가지로 칼륨, 산소 및 염소의 3 원염이며 무기 화합물을 구성합니다. 그 화학 공식은 KOCl이며, 이는 양이온 K가 이온 성 고체에서 발견된다는 것을 의미한다+ 및 OCl 음이온- 1 : 1의 화학량 론적 비.

동종 화합물 (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)2) 아마도 화학 및 실용적인 문화 내에서 가장 널리 사용되는 것은 아닙니다. 이 모든 염들은 차아 염소산염 음이온 (OCl-), 표백제로서의 주요 특성을 부여한다.

차아 염소산 칼륨의 역사와 그 물리 화학적 성질은 차아 염소산 나트륨 염과 비슷합니다. 그것은 1789 년 파리의 자벨 (Javel)에있는 Claude Louis Berthollet에 의해 처음 제작되었습니다. 상기 화합물의 합성을 유도 한 저자의 반응은하기 화학 반응식에 의해 나타내어진다 :

Cl2 + 2KOH => KCl + KClO + H2O

방정식에 따르면, 분자 염소는 수산화 칼륨 (또는 부식성 칼륨)과 반응하여 염소 원자를 환원시키고 산화시킵니다. 이것은 KCl (1)에서 Cl의 산화 수를 KClO (1)에서의 Cl의 산화 수와 비교함으로써 확인 될 수있다..

색인

  • 1 화학 구조
  • 2 명칭
  • 3 속성
    • 3.1 질량
    • 3.2 외관
    • 3.3 밀도
    • 3.4 융점
    • 3.5 비등점
    • 3.6 물 용해도
    • 3.7 반응성
  • 4 용도
  • 5 참고

화학 구조

상부 이미지는 K 양이온+ 및 OCl 음이온- (부정적인 공식 요금을 지닌 산소 포함).

이들 이온은 동일한 화학량 론적 비율 (1 : 1)을 가지며 이들의 비 방향성 힘은 결정 배열을 형성하며, 여기서 K+ O 원자에 가장 가깝게 위치한다..

단지 K의 큰 필드 뷰로서 KOCl (입방, 사방 정계, 단사 정계 등)의 결정 시스템을 설명하는 연구 없지만+ OCl의 선형 기하학 이온에 끌린다.-.

NaOCl과 달리 KOCl은 적은 망상 에너지로 결정을 형성한다고 생각할 수 있습니다. 왜냐하면 K+ 그것은 Na보다 큽니다.+ OCl 대비-. 이온 라디오 간의 이러한 큰 불일치는 이들 사이에 존재하는 정전기력을 덜 효과적으로 만듭니다.

또한,이 염을위한 수용액에서의 거동은 NaOCl의 거동과 유사 할 것으로 예상 될 수있다. 물에 둘러싸인 K+ -더 부피가 큰 - Na보다 큰 수화 구가 있어야합니다.+. 나머지의 경우, 용액의 특성 (색, 냄새 및 표백 력)은 큰 차이가 없습니다.

명명법

그런데 왜 차아 염소산 칼륨 염이 불려지나요? 대답을하기 위해서는 IUPAC에 의해 통치되는 삼항의 명명법에 의지해야합니다. 첫째, 칼륨은 원자가가 +1이기 때문에 가치가 있습니다. 따라서 무시됩니다. 그래서, 당신은 칼륨 차아 염소산염 (I).

염소산은 HClO3. 산소의 수가 감소함에 따라, 염소 원자는 더 많은 전자를 얻는다. 즉, 그것은보다 적은 양의 산화 수를 갖는다. 예를 들어,이 산에서 Cl은 +5의 산화 수를 갖는다.

HClO 에서처럼, Cl은 +1의 산화 수를 가지며, O 원자의 단위가 두 개 더 적습니다 (HClO에 비해 3 대신 1).3), 이름의 접 L 어가 -oso로 변경됩니다. 또한 +1은 Cl 원자가 도달 할 수있는 가장 작은 산화수이므로 접두사 -hype이 추가됩니다.

그런 다음 HClO를 차아 염소산이라고합니다. 그러나 KOCl은 칼륨 염이고, Cl 산화수가 +5 이하인 접미사 -oso는 접미사 -ito로 바뀝니다. 그렇지 않으면 산화 수치가 +5 이상인 경우 접미어가 -ato로 변경됩니다. 그래서, 이름은 차아 염소산 칼륨입니다..

등록 정보

몰 질량

90.55 g / 몰.

외관

약간 회색 액체입니다..

밀도

1.16 g / cm3

융점

-2º C (28ºF; 271ºK). 이 낮은 융점은 결합의 이온 특성에도 불구하고 K의 1가 전하의 산물 인 순수 고체의 약한 결정 격자 에너지를 보여줍니다+ 및 OCl-, 및 그들의 이온 반경의 차이.

끓는점

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). 순수한 물보다 약간 높습니다..

물에 대한 용해도

25 % p / v, 이것은 K 이온을 용해시키는 물 분자의 용이성을 고려할 때 합리적인 값이다.+.

차아 염소산 칼륨의 수용액은 NaOCl과 같은 표백 특성을 가지고 있습니다. 그것은 자극적이며 점막의 피부, 눈 및 막과 접촉시 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 또한, 그것의 흡입은 기관지 자극, 호흡 곤란 및 폐부종을 일으킨다..

반응성

-칼륨 차아 염소산염은 강력한 산화제로 화재 또는 폭발을 유발하는 요소로 간주되지 않습니다. 그러나 다른 화학 원소와 결합하여 인화성 및 폭발성 화합물을 생성 할 수 있습니다.

-우레아와 접촉하여 NCl을 형성 할 수 있음.3, 매우 폭발적인 화합물. 가열하거나 산과 접촉 시키면 매우 독성이 강한 염소 연기가 생성됩니다. 폭발 가능성이있는 반응으로 석탄과 활발히 반응합니다..

-아세틸렌과 결합하여 클로로 아세틸렌 폭발물을 형성합니다. 마찬가지로, 유기 물질, 오일, 탄화수소 및 알콜과의 반응은 폭발을 일으킬 수 있습니다. 니트로 메탄, 메탄올 및 에탄올과의 반응이 폭발적으로 증가 할 수 있습니다..

-그것은 녹여서 또는 촉매가 담겨있는 금속 용기에 의해 촉매 될 수있는 산소 방출을 분해합니다..

-차아 염소산 칼륨은 염소산 칼륨의 형성을 막기 위해 차가워 야하며 분해는 폭발적 일 수 있습니다.

용도

-표면 및 식수의 소독제로 사용됩니다..

-염화칼륨에서 차아 염소산 칼륨의 토양 분해는 식물에 대한 주요 영양 요소 인 칼륨의 공급원으로서 작물에서의 사용을 제안했다.

-일부 회사는 NaOCl을 표백제로 대체하여 이온 K의 유익한 성질을 주장하면서 그 용도를 제안했다+ Na에 의한 환경 영향+.

참고 문헌

  1. Enviro Tech, Sodium Free Solution. [PDF] 2018 년 5 월 29 일에 가져온 사람 : envirotech.com
  2. PubChem. (2018). 하이포 아 염소산 칼륨. 2018 년 5 월 29 일에 가져온 사람 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
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