칼슘 Hypochlorite 수식, 속성, 위험 및 용도

그 차아 염소산 칼슘 화학식 Ca (ClO) 2의 무기 화합물이다. 과립 또는 정제로 시판되는 소금입니다. 물에서 쉽게 분해되어 산소와 염소를 방출합니다. 그것은 강한 염소 냄새를 가지고 있으며 주로 표백 또는 살균제로 사용됩니다. 그 구조는 그림 1에 나와있다..

생산 공정 차아 염소산 칼슘은 (기본적 루이스 후속 침전 염소산 칼슘 이수화 물, 진공 건조 소다 석회 슬러리를 염소화하여 염소 가스와 수화 된 석회 (수산화칼슘)의 반응이다 2007).

반응은 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

분말 표백제는 차아 염소산 칼슘, 염화칼슘 및 수산화칼슘의 간단한 혼합물이 아닙니다. 오히려, 주로 칼슘, 차아 염소산 칼슘 (OCL) 2, 이염 차아 염소산 칼슘, CA3 (OCL) 2 (OH) 4로 이루어진 혼합물, 및 이염 기성 칼슘 클로라이드, Ca3Cl2 (OH) 4. 약간 축축한 소석회로 만든다..

색인

• 1 물리 화학적 특성
• 2 반응성 및 위험성
  • 2.1 눈 접촉
  • 2.2 피부 접촉
  • 2.3 흡입
  • 2.4 섭취량
• 3 용도
• 4 참고

물리 화학적 특성

칼슘 차아 염소산은 종종 정제로 압축 특성 염소 냄새 (생명 공학 정보를위한 국립 센터, 2017)를 보유, 상업적으로 달성되는 세분화 된 백색 고체이다. 그 모습은 그림 2에 나와있다 (kingnod, 2015).

상기 화합물은 142.98 g / mol의 분자량 및 2.35 g / ml의 밀도를 갖는다. 그것은 100 ° C의 융점과 175 ° C의 끓는점을 가지고있어 분해가 시작됩니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

화합물은이 용매 100ml 당 21g을 용해시킬 수있는 물에 용해된다. 또한 알콜과 반응하여 각각의 카르 복실 산으로 산화시킵니다..

차아 염소산 칼슘은 수성 매질에서 특히 산소와 염소 가스를 방출하기 위해 가열 될 때 분해 될 때 강력한 산화제입니다. 그것은 미세하게 분리 된 탄소와 폭발적으로 반응 할 수 있습니다. 아세틸렌과 반응하여 폭발성 클로로 아세틸렌을 형성합니다..

알콜과의 반응은 폭발을 일으킬 수 있습니다. 니트로 메탄, 메탄올, 에탄올 (및 다른 알콜)과의 반응은 잠시 후에 폭력적으로 변할 수 있습니다. 가능한 점화 및 / 또는 폭발로 유기 황 화합물 및 황화물과 반응합니다..

그것은 산소의 진화를 분해합니다. 이것은 금속 용기의 녹에 의해 촉매 될 수있는 변화입니다. 우레아 또는 암모니아와 접촉하여 폭발성이 높은 NCl3 형태. 가열되거나 산과 접촉하면 독성이 강한 가스 염소 가스가 발생합니다..

습한 유황과의 혼합물과 격렬하게 반응하여 용융 유황을 배출합니다. 차아 염소산 칼슘, 황산 수소 나트륨, 전분 및 탄산나트륨의 조합. 압축되면 재료의 백열을 일으키고 폭발 (칼슘 하이포 클로 라이트, 2016).

반응성 및 위험성

차아 염소산 칼슘은 강한 산화제로 분류되는 불안정한 화합물입니다. 피부 접촉, 눈 접촉 및 섭취의 경우 부식성이며 자극적입니다. 흡입시 매우 위험합니다..

이 화학 물질은 인체 건강에 위험을 초래하는 특성 (부식 효과 및 급성 호흡기 독성)을 가지고 있습니다..

일부 열려있는 응용 프로그램이 있지만, 소비자 노출이 충분히 안전하게 처리하는 것이 적절 후원 국가에서 제어 식수 및 기타 물 관련 활동과 직업적 노출의 법률에 따라 규제 (차아 염소산 칼슘, 2016).

눈 접촉

눈과의 접촉이있는 경우 콘택트 렌즈를 착용했는지 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다..

눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

피부 접촉

화학 물질이 옷에 묻 으면 가능한 빨리 제거하고 손과 신체를 보호하십시오.

피해자를 안전 샤워기 아래에 두십시오. 화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오..

산은 또한 묽은 수산화 나트륨 또는 중탄산 나트륨과 같은 약 염기로 중화 될 수있다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우, 가능한 한 빨리 피해자를 안전한 장소로 대피시켜야합니다. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다.

흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람이 위험 할 수 있다는 점을 항상 고려해야합니다.

섭취

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입을 맞고 인공 호흡을 실시하십시오.

모든 경우에 즉각적인 의료 조치를 취해야합니다 (National Safety and Health, 2015).

용도

주된 사용은 차아 염소산 나트륨 표백제로 주어지고 소독 물 같은 (차아 염소산 칼슘 : 화학 풀 등등, S.F.)이다. 이 화합물은 수영장 물에 과립 또는 정제로 첨가되어 수영자가 아플 수있는 세균을 죽입니다..

제대로 훈련 된 수영장 운전자가 올바르게 사용하면이 화합물은 수영장 사용자에게 많은 건강 상 문제를 일으킬 수있는 세균을 파괴합니다.

이들 중 일부는 설사, 수영가의 귀 (불쾌한 귀앓이) 및 다양한 호흡기, 피부 및 상처 감염입니다. 열 및 수화기의 물은 또한 차아 염소산 칼슘으로 소독됩니다..

차아 염소산 나트륨과 비교하여 장점은, 그 화학 양 론적 비율로 인해보다 높은 염소 함량을 가지며, 그 아날로그 나트륨 65 내지 70 % 이상 (3V 기술 2017).

이 화합물은 algaecide, bactericide, 탈취제, 소독제, 살균제 및 설탕 정제에도 사용됩니다..

칼슘 차아 염소산염은 일반적인 산화제이므로 유기 화학에서 사용됩니다. 예를 들어, 상기 화합물은 글리콜, α- 히드 록시 카르 복실 산 및 케 토산을 절단하는데 사용된다. 또한 알데히드 또는 조각 된 카르 복실 산.

하이포 클로 라이트 칼슘은 또한 반응에 따라 클로로포름을 제조하기 위해 할로 포름 반응에 사용될 수있다 :

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

참고 문헌

1. 3v-tech. (2017). 하이포 아 염소산 칼슘. 3v-tech.com에서 회복.
2. 차아 염소산 칼슘. (2016). cameochemicals.gov에서 검색 함.
3. 칼슘 히오 클로 라이트. (2016, 8 월 22 일). inchem.org에서 회복.
4. 칼슘 Hypochlorite : 수영장 화학 및 훨씬 더. (S.F.). americanchemistry.com에서 회복.
5. 왕자. (2015). 차아 염소산 칼슘. ikingnod.com에서 회복.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley의 Condensed Chemical Dictionary 15th Edition. 뉴욕 : John Wiley & Sons, Inc.
7. 국립 생명 공학 정보 센터. (2017, 4 월 15 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 24504. PubChem에서 검색 함.
8. 산업 안전 보건 연구소. (2015, 7 월 22 일). 칼슘 HYPOCHLORITE. cdc.gov에서 회복.
9. 왕립 화학 학회. (2015). 차아 염소산 칼슘. chemspider.com에서 가져온.