하이포 아 염소산 나트륨 (NaClO) 수식, 용도 및 특성



그 차아 염소산 나트륨 (NaClO)는 나트륨의 삼원 무기 염이다. 상업적으로는 수용액으로 얻어지며 이러한 국내 및 산업 제품의 활성제입니다. 이러한 솔루션은 염소 표백제, 소다 표백제, 액체 표백제 또는 더 세련된 Javel liquor의 이름으로 알려져 있습니다.

물에서 차아 염소산 나트륨은 염소 가스의 동일한 산화 특성을 나타내므로,이 염의 용액은 플라스틱 병에서 상기 화합물을 운반하는 것과 동일하다. 실제로, 이들 용기 내의 이용 가능한 염소는 차아 염소산 나트륨 용액의 농도 및 표백 력의 지표이다.

이 삼원 염은 염소의 단순한 수용액으로 간주 될 수있다. 그러나 차아 염소산 칼슘의 경우 고체 및 액체 염소와 같은 다른 이용 가능한 형태도있다. 세 가지 모두 동일한 산화제 능력을 가지고 있으며 그 사용은 편안함, 성능 또는 시간과 같은 변수에 의존합니다..

색인

  • 1 공식
  • 2 어디 있니??
  • 3 어떻게 했습니까??
  • 4 용도
  • 5 속성
    • 5.1 물 균형
    • 5.2 불일치
    • 5.3 산화제
  • 6 참고 문헌

수식

차아 염소산 나트륨의 화학식은 NaClO입니다. 그것은 양이온으로 이루어져있다.+ 및 ClO 음이온-. Na 이온+ 그들은 ClO 이온에 대한 정전기 인력을 느낀다.-, 후자는 sp 하이브리드 화를 갖는 사면체 구조를 채택한다3.

이 공식은 무수물 상태에서 이온의 비율을 나타내며 1 : 1입니다. 그러나 이것은 무수물에만 적용됩니다.

차아 염소산염 수 소염 -이 염에 가장 안정한 형태의 경우, 그 화학식은 NaClO · 5H2O.

어디 있니??

NaClO는 합성 제품이며 반응성으로 인해 폐수, 토양 또는 심지어 식수 발생시에도 사용되는 지역에서만 발견됩니다.

인체에는 염화물 이온이 풍부하여 시체 내에 차아 염소산 나트륨을 생성하는 산화 환원 반응에 참여할 수 있습니다..

그것은 어떻게 이루어 집니까??

역사를 통틀어 NaClO는 여러 가지 방법으로 준비되었습니다. 가장 단순한 것은 염소 용액을 물에 넣거나 Na 용액으로 만든다.2콜로라도 주3 CO를 방출하는2 차아 염소산 (HClO)의 작용에 의해.

다른 방법은 전해 공정을 통해 바다에서 염수를 원료로 사용합니다. 효율적인 기계적 교반 하에서, Cl2 NaCl 및 물에 의해 생성 된 NaOH는 반응하여 NaClO :

Cl2(g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H2O + Q (열)

요즘 Hooker 프로세스는 위에서 설명한 방법의 개선 된 버전으로 구성된이 화합물을 대규모로 제조합니다..

용도

- 차아 염소산 나트륨은 직물 및 제지 산업에 사용되는 세제에서 표백제로 사용됩니다.

- 살균제 및 소독제로서의 사용은 매우 광범위하며, 물 및 폐수 처리의 정제에 사용된다.

- 식품 준비 및 청과물 가공에 사용되는 장비의 소독에 대한 유용성은 알려져 있습니다. 마찬가지로, 그것은 버섯, 소, 돼지 및 가금류의 생산에서 동일한 소독제 기능과 함께 사용됩니다..

- 차아 염소산 나트륨은 정제 단계에서 석유 산업에 사용됩니다..

- 가정에서 하이포 아 염소산 나트륨의 미백 능력은 린넨의 세탁 및 욕실, 바닥 등의 청소시 소독 작용에 사용됩니다..

- 차아 염소산 나트륨은 치아 치료에, 특히 치아의 근관 치료에 사용됩니다. 이 치료에서 Dakin 용액 (0.5 % ClONa)을 사용하여 괴사 조직을 용해하여 중요한 치과 조직을 보존합니다.

등록 정보

차아 염소산 나트륨 용액은 실온에서 무색이며 단 염소 냄새가있다. 물성은 물에 용해 된 염의 농도에 따라 다양하다. 모두 노란색으로 착색되어 있습니다..

결정화 기술을 통해, 이들 용액으로부터 고체 NaClO · 5H가 얻어진다2또는 그의 결정체가 푸른 창백한 것입니다..

이 수화 된 염은 164 g / mol의 근사 분자량, 1.11 g / ml의 밀도를 가지며 물에 매우 잘 녹고 101 ℃에서 분해된다. NaClO · 5H2또는 그것은 무수물의 동일한 반응에도 민감합니다.

왜 소금 pentahydrate 무엇입니까? NaClO가 수성 환경에서 결정화됨에 따라, 수 분자는 수성 구의 이온을 포위한다. 

이 분자들 중 3 개가 Cl과 공유되지 않는 전자 쌍과 상호 작용한다고 생각할 수 있습니다. O와 수소 다리를 형성하고 마지막 하나는 Na에 끌립니다..

그러나이 질문에 대한 진정한 답이있는이 고체의 결정 구조에 초점을 맞춘 연구입니다.

물 균형

ClO 음이온- 다음 가수 분해 밸런스에 참여합니다 :

HClO (ac) + H2O (l) <=> 클로-(ac) + H+(ac)

용액의 산도가 증가하면 평형은 왼쪽으로 이동하여 HClO.

이 산은 차아 염소산염보다 훨씬 불안정하므로 분해하면 활성제의 농도가 감소합니다. pH가 염기성 (11 이상) 인 경우, 이는 ClO- 제품의 수명.

그러나 과도한 알칼리도는 그 적용 분야에서 다른 문제를 야기합니다. 예를 들어, 매우 기본적인 NaClO 솔루션은 단순히 표백하는 대신 의류를 손상시킵니다..

마찬가지로, 수성 매질에서 HClO는 또한 염소로 전환되며 이는 이러한 용액의 황색을 설명한다 :

HClO (ac) <=> Cl2(g) + H2O (l)

불일치

차아 염소산 나트륨의 염소 원자는 +1의 산화 상태를 가지며 원자가 옥텟을 완성하기 위해 단지 두 개의 전자가 필요하다..

반면에 전자 구성은 [Ne] 3s입니다.23p5, 또한 그들의 "p"궤도에서 모든 전자를 비울 수 있고, 더 정력적이다..

이것은 차아 염소산염이 + 1 및 +5의 산화 상태를 갖는 이온에서 불균등 화 반응을 일으킨다.

3ClO-(ac) <=> 2Cl-(ac) + ClO3-(ac)

수용액에서의이 반응은 온도 및 차아 염소산염 농도의 증가에 따라 촉진된다. 마찬가지로, 반응은 빛과 구리, 니켈 및 코발트 금속 산화물에 의해 촉매 된 다른 메카니즘에 의해 진행된다 :

2NaOCl (aq) => O2(g) + 2NaCl (aq)

무수 NaClO는 훨씬 빠른 속도로 불균형을 일으키며 심지어 폭발합니다.

산화제

염소 원자는 부 (친 핵성) 종으로부터 전자를 받아 들일 수있다. 무수 화합물은 강력한 산화제로서 염소 음이온을 감소시킵니다 (Cl-).

NaClO · 5H의 경우2또는 물 분자가 ClO를 부분적으로 방해한다고 생각됩니다.- 친 핵성 공격을 받다.

그러나 ClO의 구조적 선형성이 주어지면-, 이러한 물 분자는 Cl 원자에 대한 "공격"을 늦추지 않습니다.이 때문에 차아 염소산 나트륨은 강력한 산화제입니다.

참고 문헌

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