수산화 바륨 특성, 위험 및 용도

그 수산화 바륨 화학식 Ba (OH)₂(H₂O)_x. 그것은 강력한 염기이며 무수, 일 수화물 또는 옥수수 형태 일 수있다.. 

바륨 물이라고도 불리는 일 수화물 형태는 가장 일반적이며 상업적으로 사용됩니다. 무수 및 일 수화물 화합물의 구조는도 1에 제시되어있다.

수산화 바륨은 산화 바륨 (BaO)을 물에 녹여 제조 할 수 있습니다 :

BaO + 9H₂O → Ba (OH)₂· 8H₂O

그것은 공기 중에서 가열 될 때 일 수화물로 전환되는 팔수화물로 결정화됩니다. 진공 상태에서 100 ° C에서 일 수화물은 BaO와 물을 생성합니다.

1 수화물은 층화 된 구조를 채택한다 (그림 2). 바 센터²⁺ 그들은 8 면체 형상을 채택합니다. 각 센터 Ba²⁺ 두 개의 물 리간드와 여섯 개의 수산화물 리간드에 의해 결합되며, 각각 Ba 중심에 대한 이중 및 삼중 다리이다²⁺ 이웃.

8 수화물에서, Ba 센터²⁺ 개체는 다시 8 좌표이지만 리간드를 공유하지 않습니다 (바륨 수산화물, S.F.).

색인

• 1 수산화 바륨의 성질
• 2 반응성 및 위험성
  • 2.1 눈 접촉
  • 2.2 피부 접촉
  • 2.3 흡입
  • 2.4 섭취량
• 3 용도
  • 3.1 1- 산업
  • 3.2 2- 실험실
  • 3.3 Wittig-Horner 반응에서 3- 촉매
  • 3.4 4- 기타 용도
• 4 참고

수산화 바륨의 성질

수산화 바륨은 흰색 또는 투명한 팔면체 결정입니다. 무 취하고 부식성이있다 (National Center for Biotechnology Information., 2017). 외관은 그림 3에 나와 있습니다 (IndiaMART InterMESH Ltd., S.F.)..

무수 형태는 171.34 g / 몰의 분자량, 2.18의 밀도 g / ㎖, 407 ℃의 융점 및 780 ℃의 비점 (화학 로얄 학회 2015).

수화물 형태는 189.355 g / 몰의 분자량, 용액 3.743 g /의 밀도 (2015 로얄 화학 협회) 300 ℃의 융점을 갖는다.

octohidratada 형태는 315.46 g / 몰의 분자량, 용액 2.18 g / 밀도 및 78 ℃의 융점 (화학 로얄 학회 2015).

화합물은 물에 약간 용해되고 아세톤에는 불용성이다. 그것은 첫 번째 및 두 번째 OH에 대해 0.15 및 0.64의 pKa를 갖는 강 염기 다.^- 각각.

수산화 바륨은 수산화 나트륨 (NaOH)과 유사하게 반응하지만 물에는 덜 용해됩니다. 산을 발열 성으로 중화시켜 염과 물을 형성합니다. 그것은 알루미늄 및 아연과 반응하여 금속 산화물 또는 수산화물을 형성하고 수소 가스를 생성 할 수있다..

중합 성 유기 화합물, 특히 에폭 사이드에서 중합 반응을 개시 할 수있다..

그것은 암모늄염, 질화물, 할로겐화 유기 화합물, 다양한 금속, 과산화물 및 하이드 로퍼 옥사이드로 인화성 및 / 또는 유독 가스를 생성 할 수 있습니다. 염화 잇몸과의 혼합물은 가열되거나 분쇄 될 때 폭발합니다 (BALIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE, 2016).

바륨 수산화물은 800 ℃로 가열 될 때 바륨 산화물로 분해된다. 이산화탄소와의 반응은 탄산 바륨을 생성한다. 고도의 알칼리성 수용액은 산과의 중화 반응을 거친다. 따라서 황산 바륨과 인산 바륨을 각각 황산과 인산으로 만든다..

H₂그래서₄ + Ba (OH)₂ BaSO₄ + 2H₂O

황화수소와의 반응은 황화 바륨을 생성합니다. 다수의 불용성 또는 덜 가용성 인 바륨 염의 침전은 수산화 바륨의 수용액이 다른 금속 염의 많은 용액과 혼합 될 때 이중 치환 반응으로부터 발생할 수있다.

비이커에 고체 염화 암모늄 고체 수산화 바륨 수산화물의 혼합물을 암모니아 방출하며, 액체를 생성하는 흡열 반응을 생성한다. 온도는 약 -20 ℃로 급격히 감소합니다 (Royal Society of Chemistry, 2017).

Ba (OH)₂ (s) + 2NH₄Cl (s) → BaCl₂ (aq) + 2NH₃ (g) + H₂O

Ba (OH) 2는 이산화탄소와 반응하여 탄산 바륨을 생성한다. 이것은 다음과 같은 화학 반응에 의해 표현됩니다 :

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O.

반응성 및 위험성

수산화 바륨이 안정한 화합물로 분류되고, 불연성이 산 신속하고 또한 발열 반응 이산화탄소 및 수분과 호환된다. 이 화합물은 독성이 강하며 염기성으로 부식성이있다.

물질을 흡입, 섭취 또는 피부 접촉시 심각한 상해 나 사망을 초래할 수 있습니다. 용융 물질과의 접촉은 피부와 눈에 심한 화상을 유발할 수 있습니다..

피부와의 접촉을 피하십시오. 접촉 또는 흡입의 영향은 지연 될 수 있습니다. 화재로 인해 자극성, 부식성 및 / 또는 유독성 가스가 발생할 수 있습니다. 화재 통제 폐수는 부식성 및 / 또는 유독성이며 오염을 일으킬 수 있습니다..

눈 접촉

화합물이 눈에 닿으면 콘택트 렌즈를 점검하고 제거해야합니다. 눈을 즉시 찬물로 15 분 이상 물로 충분히 씻어 내야합니다.

피부 접촉

피부에 닿은 경우, 오염 된 의복 및 신발을 벗고 식초와 같이 물 또는 다량의 약산으로 15 분 이상 즉시 씻어야한다. 피부 연화제로 피부를 자극.

재사용하기 전에 옷과 신발을 세탁하십시오. 접촉이 심한 경우 소독제로 씻고 항균 크림으로 오염 된 피부를가립니다.

흡입

흡입의 경우, 피해자는 시원한 장소로 이동해야합니다. 숨을 쉬지 않으면 인공 호흡이 실시됩니다. 호흡이 어려우면 산소를 공급하십시오.

섭취

화합물을 삼킨 경우, 구토를 유도해서는 안됩니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

모든 경우에 즉각적인 의학적 조치가 취해 져야한다 (물질 안전 보건 자료 (Material Safety Data Sheet) 바륨 하이드 록 사이드 모노 하이드레이트, 2013).

용도

1- 산업

산업적으로, 수산화 바륨은 다른 바륨 화합물의 전구체로 사용됩니다. 일 수화물은 여러 제품의 황산염을 탈수 및 제거하는데 사용됩니다. 이 응용 프로그램은 황산 바륨의 매우 낮은 용해도를 이용합니다. 이 산업용 어플리케이션은 실험실 용도에도 적용됩니다..

바륨 수산화물 (페놀 수지 등) 열가소성 플라스틱의 첨가제로서 사용된다 rayons 및 PVC 안정제는 수지 특성을 향상시킬 수있다. 이 물질은 윤활유 및 지방의 범용 첨가물로 사용됩니다..

다른 산업 분야는 수산화 바륨 설탕 제조 제조 비누, 지방 비누화 용융 실리케이트 등의 바륨 화합물의 화학 합성 유기 화합물, (수산화 바륨, S.F.).

2- 실험실

수산화 바륨은 약산, 특히 유기산의 적정을위한 분석 화학에 사용됩니다. 바륨 카보네이트는 물에 불용성이기 때문에 수산화 나트륨 및 수산화 칼륨과 달리 맑은 수용액에는 탄산염이 없다는 것이 보장됩니다.

이것은 덜 염기성 탄산 이온의 존재로 인한 오류 정도의 위험없이 이러한 (알칼리 변경 색상) 페놀프탈레인 또는 티몰 프탈 레인 등의 지표를 사용하여 허용 (Mendham, 데니 반스, 토마스, 2000).

수산화 바륨은 강염기로 유기 합성에서 때때로 사용된다, 예를 들면 에스테르와 니트릴의 가수 분해를 위해 :

수산화 바륨은 또한 공정에서 탄산 바륨을 방출하는 아미노산의 탈 카복실 화에 사용됩니다.

또한 시클로 펜타 논, 디 아세톤 알콜 및 감마 - 락톤 D- 굴 론산의 제조에도 사용됩니다..

Wittig-Horner 반응에서 3- 촉매

또한, 호르 너 - 워즈워스 - 에몬스 (또는 반응 HWE)라고도 티그 - 호너 반응은 트랜스 주로 E-알켄을 생성하는 알데히드 (또는 케톤)과 포스 포 네이트의 카보 음이온을 안정화 유기 화학에서 사용되는 화학 반응 (인 ).

Wicoig-Horner sonocochemical 반응은 활성화 된 수산화 바륨에 의해 촉매되고 고체 - 액체 계면 조건.

sonochemical 공정은 열 공정보다 실온에서 촉매 중량과 반응 시간이 더 짧다. 이러한 조건 하에서, 열처리와 유사한 수율이 얻어진다.

(J. V. Sinisterra, 1987)의 작업에서 초음파 처리 시간 성능에 미치는 영향, 촉매 및 용매의 무게가 분석된다. 반응이 일어나기 위해서는 소량의 물을 첨가해야한다..

공정에서 작용하는 촉매의 활성 부위의 성질을 분석한다. sonochemical 공정을위한 ETC 메카니즘 제안.

4- 기타 용도

수산화 바륨은 다른 용도로 사용됩니다. 다음과 같은 다양한 용도로 사용됩니다.

• 알칼리의 제조.
• 유리 건설.
• 합성 고무 가황.
• 부식 억제제.
• 시추 유체, 농약 및 윤활제.
• 보일러 구제 수단.
• 식물성 오일과 동물성 오일을 정제하기 위해.
• 프레스코 화용.
• 연수시.
• 동종 요법의 성분으로.
• 산성 유출을 청소하기 위해.
• 그것은 또한 사탕무를 준비하기 위해 설탕 산업에서 사용됩니다.
• 건축 자재.
• 전기 및 전자 제품.
• 바닥 깔개.

참고 문헌

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