몫:
수산화 암모늄 구조, 특성, 명칭, 용도
그 수산화 암모늄 NH 분자식의 화합물4OH 또는 H5암모니아 가스 (NH3). 이런 이유로, 그것은 암모니아수 또는 액체 암모니아의 이름을 받는다..
매우 단단하고 날카로운 냄새가 나는 무색의 액체이며 단열되지 않습니다. 이러한 특성은 NH의 농도와 직접적인 관계가있다3 물에 녹아있다. 사실 가스 인 농도는 적은 양의 물에 용해 된 엄청난 양을 덮을 수 있습니다.
이들 수용액의 상당히 작은 부분은 NH 양이온4+ OH 음이온-. 한편, 매우 낮은 온도에서 매우 희석 된 용액 또는 동결 된 고형물에서 암모니아는 다음과 같은 수화물의 형태로 발견 될 수있다 : NH3∙ H2O, 2NH3∙ H2O 및 NH3∙ 하반기2O.
흥미로운 사실로서, 목성의 구름은 수산화 암모늄의 희석 된 용액에 의해 형성됩니다. 그러나 갈릴레오 우주 탐사선은 수산화 암모늄의 형성이 알려졌다는 지식으로 예상되는 행성의 구름에서 물을 발견하지 못했습니다. 즉 그들은 NH 결정체입니다.4완전히 무수한 OH.
암모늄 이온 (NH4+)은 신장 관상 세포에 의해 분비 된 암모니아와 수소의 결합에 의해 신장 관상 루멘에서 생성된다. 마찬가지로, 암모늄은 글루타민의 글루타메이트로의 변환 과정에서 신장 관상 세포에서 생성되며, 차례로 글루타메이트가 α- 케 토글 루타 레이트로 전환되는 과정에서 생성된다.
암모니아는 산업적으로 Haber-Bosch 방법으로 생산되며,이 방법에서는 질소와 수소 가스가 반응한다. 촉매로서 제 2 철 이온, 산화 알루미늄 및 산화 칼륨을 사용한다. 반응은 고압 (150-300 기압) 및 고온 (400-500 ℃)에서 10-20 %의 수율로 수행됩니다..
반응에서, 암모니아가 생성되고, 산화되면 아질산염과 질산염이 생성된다. 이들은 질산 및 질산 암모늄과 같은 비료를 얻는데 필수적이다..
색인
- 1 화학 구조
- 1.1 암모니아 성 얼음
- 2 물리 화학적 특성
- 2.1 분자식
- 2.2 분자량
- 2.3 외관
- 2.4 농도
- 2.5 냄새
- 2.6 맛
- 2.7 임계 값
- 2.8 끓는 점
- 2.9 용해도
- 2.10 물 용해도
- 2.11 밀도
- 2.12 증기 밀도
- 2.13 스팀 압력
- 2.14 부식 작용
- 2.15 pH
- 2.16 해리 상수
- 3 명칭
- 4 용해도
- 5 가지 위험
- 5.1 반응성
- 6 용도
- 6.1 음식에서
- 6.2 치료학
- 6.3 산업 및 기타
- 6.4 농업에서
- 7 참고
화학 구조
암모니아수는 암모니아 가스의 수용액으로 정의된다. 따라서, 액체 내에서, NH 이온의 랜덤 배열 이외의 정의 된 구조는 없다4+ 및 OH- 물 분자에 의해 용 매화 된.
암모니아 및 히드 록 시드 이온은 암모니아의 가수 분해 평형의 생성물이기 때문에 이들 용액에 자극성 냄새가 나는 것이 일반적입니다.
NH3(g) + H2O (l) <=> NH4+(ac) + OH-(ac)
화학적 방정식에 따르면, 물의 농도가 크게 감소하면 평형이 암모니아의 형성으로 이동하게된다. 즉, 수산화 암모늄이 가열됨에 따라, 암모니아 증기가 방출 될 것이다.
이 때문에, NH 이온4+ 및 OH- 그들은 육상 조건에서 결정을 형성하는 것을 관리하지 못한다. 고체 NH4OH는 존재하지 않는다..
이 고체는 정전 기적으로 상호 작용하는 이온으로 만 구성되어야합니다 (그림 참조).
암모니아 성 얼음
그러나 0ºC보다 훨씬 낮은 기온에서는 얼음 달의 핵에서 우세한 압력과 같이 엄청난 압력으로 둘러싸여 암모니아와 물이 얼게됩니다. 그렇게하면서, 이들은 다양한 화학량 론적 비율로 고체 혼합물에서 결정화되며, 가장 단순한 NH3∙ H2O : 암모니아 일 수화물.
뉴 햄프셔3∙ H2O 및 NH3∙ 하반기2또는 그들은 암모니아 성 얼음입니다. 왜냐하면 고체는 수소 결합으로 연결된 물 분자와 암모니아의 결정 배열로 구성되어 있기 때문입니다.
T와 P의 변화를 감안할 때, 모든 물리 변수와이 얼음에 미치는 영향을 시뮬레이션하는 계산 연구에 따르면, NH 단계의 전환이 발생합니다3∙ nH2또는 NH 상4OH.
따라서 이러한 극한 조건에서만 NH4OH는 NH 사이의 얼음 내에 양성자 화 (protonation)의 산물로 존재할 수있다3 와 H2O :
NH3(s) + H2O (s) <=> NH4OH (s)
이번에 암모니아의 가수 분해와는 달리, 관련된 종들은 고체 상태에 있음에 유의하십시오. 암모니아를 방출하지 않고 짠맛이 나는 암모니아 성 얼음.
물리 화학적 특성
분자식
NH4OH 또는 H5아니오
분자량
35,046 g / 몰
외관
무색의 액체이다..
농도
최대 약 30 % (NH 이온4+ 및 OH-).
냄새
아주 강하고 날카로운.
맛
에이커.
임계 값
비특이적 검출을위한 34ppm.
끓는점
38 ºC (25 %).
용해도
그것은 수용액에서만 존재한다..
물에 대한 용해도
무제한의 혼합 가능.
밀도
0.90 g / cm3 25 ºC.
증기 밀도
단위로 취한 공기와 관련하여 : 0.6. 즉, 공기보다 밀도가 낮습니다. 그러나 논리적으로보고 된 값은 암모니아를 가스로 간주하고 수용액 또는 NH4OH.
증기 압력
25 ºC에서 2.160 mmHg.
부식 작용
그것은 아연과 구리를 용해시킬 수있다..
pH
11.6 (용액 1 N); 11.1 (용액 0.1 N) 및 10.6 (0.01N 용액).
해리 상수
pKb = 4,767; Kb = 1.71 × 10-5 20 ºC
pKb = 4.751; Kb = 1,774 x 10-5 25 º C에서.
온도의 증가는 수산화 암모늄의 염기성을 거의 인식하지 못하게 증가시킨다..
명명법
NH가받는 모든 공통 명칭과 공식 명칭은 무엇입니까?4오? IUPAC에 의해 확립 된 것에 따르면, 그 이름은 히드 록실 음이온을 함유하고 있기 때문에 수산화 암모늄이다..
그것의 짐 +1에 의하여 암모늄은 1가이다, 명명법을 채택하는 이유는 주식으로 그것 지명된다 : 수산화 암모늄 (I).
암모늄 하이드로 옥사라는 용어의 사용은 기술적으로 부정확하지만, 화합물이 분리 가능하지 않기 때문에 (적어도 지구상에서는 첫 번째 절에서 자세히 설명했듯이).
또한 수산화 암모늄은 암모니아수 및 액체 암모니아의 이름을받습니다.
용해도
뉴 햄프셔4오하이오는 육지 조건에서는 소금이 없으므로 다른 용매에서 얼마나 잘 녹는지를 예측할 수 없습니다.
그러나 해산이 엄청난 양의 NH를 방출 할 것이기 때문에 물에 극도로 용해 될 것으로 기대할 수있다.3. 이론적으로 암모니아를 저장하고 운반하는 놀라운 방법이 될 것입니다.
알콜 및 아민과 같은 수소 결합을 수용 할 수있는 다른 용매에서, 또한 이들이 매우 용해 될 것으로 예상 될 수있다. 여기서, NH 양이온4+ 수소 교량의 기증자이며 OH- 그것은 둘 다 같이 작동한다..
메탄올과의 상호 작용의 예는 다음과 같습니다. H3N+-H - OHCH3 및 호- - HOCH3 (OHCH3 산소가 수소 결합을 받는다는 것을 나타내며, 메틸기가 H에 연결되는 것은 아니다).
위험
-눈과 접촉시 눈에 손상을 일으킬 수있는 자극을 일으킴..
-부식성이 있습니다. 그러므로 피부에 닿으면 자극을 유발할 수 있고 시약이 고농도 일 경우 피부 화상을 유발할 수 있습니다. 수산화 암모늄이 피부에 반복적으로 접촉하면 피부가 건조 해지고 가려움증을 일으킬 수 있습니다 (피부염).
-수산화 암모늄 스프레이의 흡입은 질식, 기침 또는 호흡 곤란을 특징으로하는 호흡기의 급성 자극을 유발할 수 있습니다. 장기 또는 반복 노출되면 반복적으로 기관지에 감염 될 수 있습니다. 또한 수산화 암모늄을 흡입하면 폐에 자극을 줄 수 있습니다..
-고농도의 수산화 암모늄에 노출되면 의학적 응급 상황이 될 수 있는데, 이는 폐의 수분 축적 (폐부종)이 발생할 수 있기 때문입니다.
-근로자가 수산화 암모늄의 유해한 작용에 노출 된 환경에서 25 시간의 농도가 8 시간의 근무 교대에서 노출 한도로 사용되었습니다.
반응성
-또한 암모늄 하이드로 옥사이드에 노출되면 건강 상 잠재적 인 손상을 입을 수 있으므로 물질 작업시 고려해야 할 다른 예방 조치가 있습니다.
-수산화 암모늄은은, 구리, 납 및 아연과 같은 많은 금속과 반응 할 수 있습니다. 또한이 금속의 염과 반응하여 폭발성 화합물을 형성하고 수소 가스를 방출합니다. 차례로 가연성이며 폭발성이있다..
-그것은 강산, 예를 들면 : 염산, 황산 및 질산과 격렬하게 반응 할 수 있습니다. 마찬가지로, 그것은 디메틸 설페이트 및 할로겐과 동일한 방식으로 반응한다.
-수산화 나트륨 및 수산화 칼륨과 같은 강한 염기와 반응하여 기체 암모니아를 생성합니다. 이는 OH 이온의 첨가가 용액 내에서 평형을 나타내는지를 점검 할 수있다- 균형을 NH 형성으로 옮긴다.3.
-구리 및 알루미늄 금속 및 기타 아연 도금 된 금속은 수산화 암모늄을 취급 할 때 부식성이 있으므로 사용해서는 안됩니다..
용도
음식에서
-이는 발효제, pH 조절제 및 음식 표면의 마무리 제로 작용하는 많은 식품에서 첨가제로 사용됩니다..
-수산화 암모늄이 사용되는 식품 목록은 광범위하며 구운 식품, 치즈, 초콜릿, 사탕 및 푸딩을 포함합니다.
-수산화 암모늄은 FDA에 의해 식품 가공을위한 안전한 물질로 분류되며,.
-육류 제품에서는 항균제로 사용되어 대장균과 같은 박테리아를 제거하여 감지 할 수없는 수준으로 줄일 수 있습니다. 박테리아는 소의 내장에서 발견되며 산성 환경에 적응합니다. 수산화 암모늄은 pH 조절에 의해 세균 증식을 방해한다..
치료학
-수산화 암모늄은 다음을 포함하여 여러 가지 치료 적 용도로 사용됩니다.
-10 % 용액은 호흡 반사 자극제로 사용됩니다.
-외부 적으로 그것은 곤충 물림 및 물기의 처리를 위해 피부에 사용됩니다 - 그것은 제산제와 구식 제제로서 작용합니다. 즉 그것은 가스의 제거를 돕습니다.
또한, 급성 및 만성 근골격 통증에 국소 rubefacient로 사용됩니다. 수산화 암모늄의 rubefacient 작용의 결과로, 혈류량, 발적 및 자극에있는 국부적으로 증가가 있습니다.
산업 및 기타
-이는 NOx (질소 산화물 (NO) 및 이산화질소 (NO)와 같은 고도로 반응성 인 가스2)) 스택 배출과 굴뚝 배출의 NOx 감소.
-그것은 가소제로 사용됩니다; 페인트 첨가제 및 표면 처리 용 첨가제.
-그것은 모공의 다공성을 증가시켜 더러운 침투력을 가지므로 더 나은 마무리를 가능하게합니다.
-수산화 암모늄은 폐수 처리에서 항균제로 사용됩니다. 또한, 그것은 클로라민의 합성에 개입합니다. 이 물질은 수영장 물 정화시 염소와 유사한 기능을 수행하며 독성이 적다는 장점이 있습니다.
-정유 공정에서 부식 방지제로 사용됩니다..
-스테인레스 스틸, 도자기, 유리 및 오븐을 비롯한 여러 표면에 사용되는 다양한 산업 및 상업 제품의 세척제로 사용됩니다..
-또한, 그것은 세제, 비누, 제약 및 잉크의 생산에 사용됩니다.
농업에서
비료로 직접 투여되지는 않지만 수산화 암모늄은이 기능을 수행합니다. 암모니아는 Haber-Bosch 방법으로 대기 중 질소에서 생산되며 사용 지점까지 -33 ° C의 비등점 이하로 냉장 보관됩니다..
가압 된 암모니아는 증기 형태로 토양에 주입되어 에다 피 (edaphic) 물과 즉시 반응하여 암모니아 형태 (NH4+), 이는 토양 양이온 교환 부위에 유지된다. 또한, 수산화 암모늄이 생성된다. 이 화합물은 질소원.
인과 칼륨과 함께 질소는 성장에 필수적인 식물의 주요 영양소의 삼중 체를 구성합니다.
참고 문헌
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