Hydrides 속성, 유형, 명명법 및 예

A 수 소화물 는 음이온 형태의 수소 (H^-) 또는 화학 원소 (금속 또는 비금속)와 수소 음이온의 조합으로부터 형성된 화합물을 포함한다. 알려진 화학 원소 중 수소는 가장 단순한 구조입니다. 왜냐하면 원자 상태에있을 때 핵에 양성자와 전자를 가지고 있기 때문입니다.

그럼에도 불구하고, 수소는 상당히 높은 온도 조건에서만 원자 형태로 발견됩니다. 수 소화물을 인식하는 또 다른 방법은 분자 내의 하나 이상의 중심 수소 원자가 환원제 또는 염기로서의 친핵 성질을 갖는 것을 관찰 할 때이다.

따라서 수소는 주기율표의 대부분 원소와 결합하여 다른 물질을 형성 할 수있는 능력을 가지고있다.

색인

• 1 수 소화물 형성 방법?
• 2 수 소화물의 물리적, 화학적 성질
• 3 금속 수 소화물
• 4 비금속 수 소화물
• 5 명명법?
• 6 예
  • 6.1 금속 수 소화물
  • 6.2 비금속 하이드 라이드
• 7 참고

수 소화물 형성 방법?

수 소화물은 분자 형태의 수소가 금속 또는 비금속 기원의 다른 원소와 결합되면 분자를 해리하여 새로운 화합물을 형성 할 때 형성됩니다.

이런 식으로 수소는 결합되는 원소의 유형에 따라 공유 결합 또는 이온 결합을 형성합니다. 전이 금속과 결합하는 경우, 격자 간 수 소화물은 한 금속에서 다른 금속으로 크게 다를 수있는 물리적 및 화학적 성질로 형성된다.

자유 형태의 하이드 라이드 음이온의 존재는 쉽게 발생하지 않는 극한 조건의 적용에 국한되어 있으므로 일부 분자에서는 옥텟 규칙이 충족되지 않습니다.

전자의 분포와 관련된 다른 규칙이 주어지지 않을 수도 있으며, 이러한 화합물의 형성을 설명하기 위해 여러 중심의 연결 표현을 적용해야 할 수도있다.

수 소화물의 물리 화학적 성질

물리적 및 화학적 특성의 관점에서, 각 수 소화물의 특성은 수행되는 결합 유형에 의존한다고 말할 수있다.

예를 들어, 하이드 라이드 음이온이 친 전자 성 중심 (일반적으로 불포화 탄소 원자)과 결합하는 경우, 형성된 화합물은 환원제로서 거동하고, 화학 합성에서 매우 광범위하게 사용된다.

대조적으로, 알칼리 금속과 같은 요소와 결합하면,이 분자들은 약산 (브 st스 테드 산)과 반응하여 강 염기처럼 행동하여 수소 기체를 방출합니다. 이 수 소화물은 유기 합성에 매우 유용합니다..

그런 다음 수 소화물의 성질이 매우 다양하여 이산 분자, 이온 성 고체, 중합체 및 기타 많은 물질을 형성 할 수 있다는 것이 관찰됩니다.

이러한 이유로 그들은 촉매 반응에서 건조제, 용매, 촉매 또는 중간체로 사용될 수 있습니다. 그들은 또한 다양한 목적으로 실험실이나 산업 분야에서 여러 용도로 사용됩니다.

금속 수 소화물

수 소화물에는 금속과 비금속의 두 가지 유형이 있습니다.

금속 수 소화물은 금속 원소와 수소의 결합에 의해 형성되는 이원성 물질이며, 보통 알칼리성 또는 알칼리성 접지와 같은 전기 양성이지만, 침입 형 수 소화물.

이것은 수소 (그의 산화수는 대개 + 1)가 가장 바깥쪽에 여분의 전자를 갖는 유일한 반응 유형입니다. 즉,이 수 소화물의 연결 고리의 성질이 주제의 학자들의 불일치로 완전히 정의되지는 않았지만, 그 원자가 수는 -1로 변환된다..

금속 수 소화물은 금속의 경도, 전도도 및 밝기와 같은 몇 가지 속성을 가지고 있습니다. 그러나 금속과는 달리 수 소화물은 특정 취약성을 나타내며 화학 양롞은 항상 화학의 중량 법칙을 준수하지 않습니다.

비금속 하이드 라이드

이러한 유형의 수 소화물은 비금속 원소와 수소 사이의 공유 결합으로 인해 비금속 원소가 항상 가장 낮은 산화 수를 가져 각각 하나의 수 소화물을 생성합니다.

또한이 유형의 화합물은 대부분 표준 환경 조건 (25 ℃ 및 1 기압)에서 기체 상태입니다. 이러한 이유로, 많은 비금속 하이드 라이드는 약한 것으로 간주되는 반 데르 발스 힘 때문에 낮은 비등점을 가지며.

이 등급의 일부 수 소화물은 개별 분자이며, 다른 일부는 고분자 또는 올리고머 그룹에 속하며 표면의 화학 흡착 과정을 거친 수소도이 목록에 포함될 수 있습니다..

명명법 명명법?

금속 수 소화물의 공식을 쓰려면 금속 (금속 원소 기호)과 수소 (MH, M은 금속)를 쓰고,.

이름을 붙이려면 금속의 이름이 붙은 수 소화물 ( "M hydride")로 시작하여 LiH는 "리튬 수 소화물"인 CaH₂ 그것은 "칼슘 수 소화물"을 읽는다..

비금속 하이드 라이드의 경우에는 그 반대가 금속 수 소화물에 쓰여집니다. 즉, 그것은 비금속 (HX, 여기서 X는 비금속 임)에 의해 일어난 수소 (기호)를 쓰는 것으로 시작합니다..

이름을 붙이려면 비금속 원소의 이름으로 시작하여 "수소"( "X-uro de hydrogen")라는 단어로 끝나는 접미사 "uro"를 추가하십시오. 그래서 HBr은 "수소 브롬화물", H₂S는 "황화수소"를 읽습니다..

예제들

특성이 다른 금속 및 비금속 하이드 라이드의 많은 예가 있습니다. 다음은 언급 된 몇 가지 예입니다.

금속 수 소화물

- LiH (리튬 하이드 라이드).

- NaH (수소화 나트륨).

- KH (수소화 칼륨).

- CsH (수소화 세슘).

- RbH (수소화 루비듐).

- 베헤₂ (베릴륨 수 소화물).

- MgH₂ (수소화 마그네슘).

- CaH₂ (수소화 칼슘).

- SrH₂ (스트론튬 하이드 라이드).

- BaH₂ (바륨 수 소화물).

- AlH3 (알루미늄 하이드 라이드).

- SrH2 (수소화 스트론튬).

- MgH2 (수소화 마그네슘).

- CaH2 (수소화 칼슘).

비금속 하이드 라이드

- HBr (브롬화 수소).

- HF (불화 수소).

- HI (요오드화 수소).

- HCl (염화수소).

- H₂S (황화수소).

- H₂Te (수소 텔루 라이드).

- H₂Se (수소 셀레 나이드).

참고 문헌

1. 위키 백과. (2017). 위키 백과. en.wikipedia.org에서 검색
2. Chang, R. (2007). 화학 (9th ed). 맥그로 힐.
3. Babakidis, G. (2013). 금속 수 소화물. books.google.co.ve에서 가져옴
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). 수소 재료 과학 및 금속 수 소화물의 화학. books.google.co.ve에서 가져옴

5. Sharma, R.K. (2007). Hidrydes와 탄화물의 화학. books.google.co.ve에서 가져옴