불포화 탄화수소 명명법, 특성 및 예



그 불포화 탄화수소 그들은 구조상에 적어도 하나의 탄소 이중 결합을 포함하고, 사슬의 포화가 각 탄소에서 가능한 모든 수소 원자를 받았다는 것을 의미하므로 삼중 결합을 포함 할 수 있으며, 자유 전자쌍은 없다. 더 많은 수소를 입력 할 수있다..

불포화 탄화수소는 알켄과 알킨의 두 가지 유형으로 분류됩니다. Alkenes는 분자 내에 하나 이상의 이중 결합을 갖는 탄화수소 화합물입니다. 한편, 알킨은 그 화학식 내에 하나 이상의 삼중 결합을 갖는 탄화수소 화합물이다.

Alkenes 및 alkynes는 상업적으로 자주 사용됩니다. 이들은 포화 탄화수소보다 더 높은 수준의 반응성을 갖는 화합물로서 가장 일반적인 알켄 및 알킨으로부터 생성 된 많은 반응의 출발점이됩니다.

색인

  • 1 명칭
    • 1.1 알켄의 명명법
    • 1.2 알킨의 명명법
  • 2 속성
    • 2.1 더블 및 트리플 링크
    • 2.2 시스 - 트랜스 이성질체 화
    • 2.3 산도
    • 2.4 극성
    • 2.5 끓는점과 융점
  • 3 예
    • 3.1 에틸렌 (C2H4)
    • 3.2 Etino (C2H2)
    • 3.3 프로필렌 (C3H6)
    • 3.4 사이클로 펜텐 (C5H8)
  • 4 관심 항목
  • 5 참고

명명법

불포화 탄화수소는 알켄 또는 알킨인지 여부에 따라 "-eno"및 "-ino"라는 접미사를 사용하여 다르게 명명됩니다..

알켄은 그 구조 중에 하나 이상의 탄소 - 탄소 이중 결합을 가지며, 일반 화학식 CnH2n, 알킨은 적어도 하나의 삼중 결합을 함유하고 화학식 C로 처리된다nH2n-2.

알켄의 명명법

탄소 - 탄소 이중 결합의 위치는 알켄의 이름을 표시해야합니다. C = C 결합을 포함하는 화합물의 이름은 "-eno"접미사로 끝납니다..

알칸과 마찬가지로, 기본 화합물의 이름은 가장 긴 사슬의 탄소 원자의 수에 의해 결정됩니다. 예를 들어, CH 분자2= CH-CH2-CH3 그것은 "1- 부텐"이라고 불릴 것이지만, H의 그것3C-CH = CH-CH3 "2- 부텐".

이들 화합물의 명칭에서 관찰되는 숫자는 알켄의 C = C 결합이 발견되는 사슬에서 가장 작은 수를 갖는 탄소 원자를 나타낸다.

이 사슬의 탄소 수는 알칸 ( "met-", "et-", "pro-", "but-"등)과 비슷한 이름 접두어를 식별하지만 항상 접미사 "-eno ".

또한 분자가 시스 또는 트랜스 인 경우 지정해야합니다. 이는 기하 이성질체의 유형입니다. 이것은 3- 에틸 - 시스 -2- 헵탄 또는 3- 에틸 - 트랜스 -2- 헵탄과 같은 이름으로 첨가된다.

알키닌의 명명법

삼중 C 확장 결합을 포함하는 화합물의 이름을 얻으려면 화합물의 이름은 가장 긴 사슬의 C 원자 수에 의해 결정됩니다.

알켄의 경우와 유사하게, 알킨의 이름은 탄소 - 탄소 삼중 결합이 발견되는 위치를 나타낸다; 예를 들면, HC≡C-CH2-CH3, 또는 "1- 부티 노", 및 H3C-C≡C-CH3, 또는 "2- 부티 노".

등록 정보

불포화 탄화 수소는 엄청난 수의 서로 다른 분자로 이루어져 있으므로 다음과 같이 정의되는 일련의 특성을 가지고 있습니다.

이중 및 삼중 링크

알켄과 알킨의 이중 및 삼중 결합은 단일 결합과 구분되는 특수한 특성을 가지고 있습니다 : 단일 결합은 세 분자 중 가장 약한 분자로 두 분자 사이의 시그마 결합으로 형성됩니다.

이중 결합은 시그마와 파이 결합에 의해 형성되고, 삼중 결합은 시그마 결합 및 2 파이에 의해 형성된다. 이것은 알켄과 알킨을 강하게 만들고 반응이 일어날 때 더 많은 에너지가 필요합니다..

또한 이중 결합에 형성된 결합 각은 120 °이며 삼중 결합에있는 결합 각은 180 °입니다. 이것은 삼중 결합을 갖는 분자가이 두 탄소 사이에 직각을 갖는다는 것을 의미합니다..

시스 - 트랜스 이성질체 화

알켄 및 이중 결합을 갖는 다른 화합물에서, 기하 이성질체 화가 제시되는데, 이는이 이중 결합에 포함 된 탄소에 연결된 관능기가 발견되는 결합의 측면에서 상이하다..

알켄의 관능기가 이중 결합에 대해 동일한 방향으로 배향 될 때,이 분자는 시스로 언급되지만, 치환기가 상이한 방향에있을 때, 이는 트랜스.

이 이성 질화는 위치의 단순한 차이가 아닙니다. 화합물은 시스 기하 또는 트랜스 기하 구조만으로 엄청나게 변할 수있다..

시스 화합물은 일반적으로 쌍극자 - 쌍극자 힘 (trans에서 0의 순 값을 가짐)을 포함한다; 또한 극성, 비등점 및 용융점이 높으며 트랜스 트랜스퍼에 비해 밀도가 높습니다. 또한, 트랜스 화합물은보다 안정하고 발열량이 적습니다..

산성도

Alkenes와 alkynes는 2 중 및 3 중 결합의 극성으로 인해 alkanes에 비해 더 높은 산성도를 보입니다. 그들은 알콜 및 카르 복실 산보다 덜 산성이다; 두 가지 중에서, 알킨은 알켄보다 더 산성이다.

극성

알켄 및 알킨의 극성은 트랜스 알켄 화합물에서 더욱 낮아서 이들 화합물을 물에 불용성으로 만든다.

그렇더라도 불포화 탄화수소는 에테르, 벤젠, 사염화탄소 및 극성이 없거나 전혀없는 기타 화합물과 같은 일반적인 유기 용제에 쉽게 용해됩니다.

끓는점과 융점

낮은 극성 때문에, 불포화 탄화수소의 비등점 및 융점은 낮으며, 이는 동일한 탄소 구조를 갖는 알칸의 것과 거의 동일하다.

그럼에도 불구하고, 알켄은 상응하는 알칸보다 낮은 비등점 및 융점을 가지며, 이전에 언급 된 바와 같이 시스 이성질체의 존재를 더욱 감소시킬 수있다.

대조적으로, 알칸은 알칸 및 상응하는 알켄보다 끓는 점 및 녹는 점이 더 높지만 차이는 단지 몇도.

마지막으로, 시클로 알켄은 또한 이중 결합의 강성 때문에 상응하는 시클로 알칸보다 낮은 용융 온도를 갖는다.

예제들

에틸렌 (C2H4)

다른 특성들 중에서도 중합, 산화 및 할로겐화 용량을위한 강력한 화합물.

에 티노 (C2H2)

아세틸렌이라고도 불리는이 가스는 가연성 가스로서 조명 및 열원의 유용한 원천으로 사용됩니다.

프로필렌 (C3H6)

전세계 화학 산업에서 두 ​​번째로 많이 사용되는 화합물은 오일 열분해 생성물 중 하나입니다.

사이클로 펜텐 (C5H8)

시클로 알켄 유형의 화합물. 이 물질은 플라스틱 합성을위한 모노머로 사용됩니다.

관심있는 기사

포화 탄화수소 또는 알칸.

참고 문헌

  1. Chang, R. (2007). 화학, 9 판. 멕시코 : McGraw-Hill.
  2. 위키 백과. (s.f.). 알켄 en.wikipedia.org에서 검색
  3. Boudreaux, K. A. (s.f.). 불포화 탄화수소. angelo.edu에서 가져온
  4. Tuckerman, M. E. (s.f.). Alkenes와 Alkynes. nyu.edu에서 가져온
  5. University, L. T. (s.f.). 불포화 탄화수소 : Alkenes and Alkynes. chem.latech.edu에서 가져온