불활성 가스 특성 및 예



그 불활성 가스, 희귀 가스 또는 고귀한 가스라고도하는이 가스는 민감한 반응성이없는 가스입니다. '불활성'이란 단어는 이들 가스의 원자가 여러 가지 화합물을 형성 할 수없고 그 중 일부는 헬륨과 같이 전혀 반응하지 않는다는 것을 의미합니다.

따라서, 불활성 기체의 원자가 차지하는 공간에서, 이들은 압력 또는 온도의 조건에 관계없이 매우 특정한 원자와 반응 할 것이다. 주기율표에서 이들은 귀금속 그룹이라고 불리는 그룹 VIIIA 또는 18을 구성한다.

상부 이미지는 전류에 의해 여기 된 크세논으로 채워진 전구에 해당합니다. 각각의 고귀한 가스는 전기의 발생을 통해 자체 색상으로 빛날 수 있습니다..

불활성 가스는 다른 비율로 존재하지만 대기에서 발견 될 수 있습니다. 예를 들어 아르곤은 대기 중 0.93 %의 농도를 가지며 네온은 0.0015 %입니다. 다른 불활성 기체는 태양으로부터 방출되어 지구에 도달하거나, 바위 기초에서 생성되어 방사성 물질로 발견된다.

색인

  • 1 불활성 가스의 특성
    • 1.1 전체 원자가 층
    • 1.2 런던의 힘을 통한 상호 작용
    • 1.3 매우 낮은 용융점과 끓는점
    • 1.4 이온화 에너지
    • 1.5 강력한 링크
  • 2 불활성 가스의 예
    • 2.1 헬륨
    • 2.2 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논, 라돈
  • 3 참고

불활성 가스의 특성

불활성 가스는 원자 부시에 따라 다릅니다. 그러나 모든 것은 그 원자의 전자 구조에 의해 정의 된 일련의 특성을 제시한다..

완전한 원자가 층

주기율표의 어떤 기간을 통해 왼쪽에서 오른쪽으로 갈 때, 전자는 전자 층에 대해 이용 가능한 궤도를 차지하고있다. n. 일단 오비탈이 채워지면 d (네 번째 마침표에서)와 오비탈 p.

p 블록은 전자 nsnp 구성을 가짐으로써 원자가 옥 테트 (valence octet)라고 불리는 최대 8 개의 전자를 발생시킵니다. ns2np6. 이 완전히 충진 된 층을 나타내는 원소는 주기율표의 가장 오른쪽에 위치한다 : 18 족 원소, 희가스의 원소.

따라서 모든 비활성 기체는 ns 구성을 갖는 완전한 원자가 층을 갖는다.2np6. 따라서, n 당신은 각각의 불활성 가스를 얻습니다..

이 기능에 대한 유일한 예외는 헬륨입니다. n= 1이고 그러므로 그 에너지 레벨에 대한 p 오비탈이 없다. 따라서, 헬륨의 전자 배열은 1s2 원자가 옥 테트가 아니라 두 전자.

런던의 세력을 통한 상호 작용

희귀 가스의 원자는 반응하는 경향이 거의없는 격리 된 구체로 시각화 할 수 있습니다. 그들의 원자가 층이 가득 찼기 때문에 전자를 받아 들여 결합을 형성 할 필요가 없으며 전자 분포가 균일합니다. 그러므로, 그들은 유대 관계를 형성하지 않는다. (산소와 달리, 또는2, O = O).

원자이기 때문에 그들은 쌍극자 - 쌍극자 힘에 의해 서로 상호 작용할 수 없다. 따라서 불활성 가스의 두 원자를 일시적으로 결합 할 수있는 유일한 힘은 런던 또는 분산의 힘입니다.

이것은 균일 한 전자 분포를 가진 구체 임에도 불구하고 전자가 매우 짧은 순시 쌍극자를 생성 할 수 있기 때문입니다. 불활성 가스의 인접 원자를 분극시키기에 충분합니다. 따라서, 두 개의 B 원자는 서로를 끌어 당기고 매우 짧은 시간 동안 BB 쌍 (B-B 결합이 아님).

매우 낮은 용융점과 끓는점

원자의 결합력이 약한 런던의 약한 힘의 결과로 간신히 상호 작용하여 무색의 가스로 나타날 수 있습니다. 액상에서 응축되기 위해서는 원자의 속도를 늦추고 BBB의 상호 작용을 오래 지속시키기 위해 매우 낮은 온도가 필요하다..

이것은 또한 압력을 증가시킴으로써 달성 될 수있다. 이렇게함으로써, 그들은 서로에게 더 빠른 속도로 충돌하는 원자를 강제로 강제로 매우 흥미로운 속성과 액체로 응축.

압력이 매우 높고 (대기 중 수십 배) 온도가 매우 낮 으면, 희가스는 고상으로 전달 될 수 있습니다. 따라서 불활성 가스는 물질의 세 가지 주요 단계 (고체 - 액체 - 기체)에 존재할 수 있습니다. 그러나,이 수요 기술 및 힘든 방법에 필요한 조건.

이온화 에너지

희귀 가스는 매우 높은 이온화 에너지를 갖는다. 주기율표의 모든 요소 중에서 가장 높은 값. 왜? 첫 번째 특성 때문에 전체 원자가 껍질.

원자가 octet ns를 가짐으로써2np6, p 궤도에서 전자를 제거하고 B 이온이되는+ 전자 구성 ns2np5, 그것은 많은 에너지가 필요합니다. 순전히 이온화 에너지 I1 이들 가스의 경우 1000 kJ / mol을 초과하는 값을 갖는다..

강력한 링크

모든 불활성 가스가 주기율표 18 족에 속하는 것은 아닙니다. 그들 중 일부는 간단하게 쉽게 깰 수 없을만큼 충분히 강하고 안정된 채권을 형성합니다. 두 가지 분자가 이런 유형의 불활성 기체를 구성합니다 : 질소, N2, 이산화탄소, CO2.

질소는 매우 강한 삼중 결합 N≡N을 가지며 극단적 인 에너지 조건 없이는 깨질 수 없다는 특징이 있습니다. 예를 들어, 전기 빔에 의해 해방 된 것들이다. CO2 2 개의 이중 결합 O = C = O를 가지며 과잉 산소에 의한 모든 연소 반응의 산물이다.

불활성 가스의 예

헬리오

그는 문자로 지정되어 있으며, 수소 이후 우주에서 가장 풍부한 원소입니다. 별과 태양의 질량 중 약 1/5의 형태.

지구에서는 미국과 동유럽에 위치한 천연 가스 저장고에서 볼 수 있습니다..

네온, 아르곤, 크립톤, 크세논, 라돈

그룹 18의 나머지 희귀 가스는 Ne, Ar, Kr, Xe 및 Rn이다..

그 중 아르곤은 지구의 지각에서 가장 풍부합니다 (우리가 호흡하는 공기의 0.93 %는 아르곤입니다). 반면 라돈은 우라늄과 토륨의 방사성 붕괴의 가장 희귀 한 산물입니다. 그러므로 지하 공간에서 발견 되더라도 이들 방사성 원소로 여러 지형에서 발견됩니다.

이러한 요소는 비활성이기 때문에 환경에서 산소와 물을 대체하는 데 매우 유용합니다. 이 방법으로 최종 제품을 변경하는 특정 반응에 개입하지 않도록하십시오. 아르곤은이 목적을 위해 많은 용도를 찾습니다.

그들은 또한 광원 (네온 등, 차량 등, 램프, 레이저 등)으로 사용됩니다..

참고 문헌

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