공유 링크 특성, 특성, 유형 및 예
그 공유 결합 그들은 전자쌍을 공유함으로써 분자를 형성하는 원자들 사이의 결합 형태이다. 각 종간의 안정적인 균형을 나타내는 이러한 연결은 각 원자가 전자 구성의 안정성을 달성 할 수있게합니다.
이 링크는 단일, 이중 또는 삼중 버전으로 구성되며 극성 및 비극성 문자가 있습니다. 원자는 다른 화학 종을 끌어 당겨 화학 물질을 형성 할 수 있습니다. 이 결합은 서로 다른 힘에 의해 일어날 수 있으며 약하거나 강한 인력을 발생 시키거나 이온 성질을 일으키거나 전자 교환.
공유 결합은 "강력한"조합으로 간주됩니다. 다른 강한 결합 (이온 결합)과는 달리, 공유 결합은 일반적으로 비금속 원자와 전자 (유사한 전기 음성도)와 유사한 친화도를 가진 분자에서 발생하며, 공유 결합을 약화시키고 파괴하는데 필요한 에너지를 덜 필요로한다..
이 유형의 링크에서는 소위 Octet 규칙이 일반적으로 공유되는 원자의 양을 추정하는 데 적용됩니다.이 규칙은 분자의 각 원자가 안정을 유지하기 위해 8 개의 원자가 전자를 필요로한다고 규정합니다. 공유를 통해 이들은 종간의 전자의 손실 또는 증가를 가져와야합니다.
색인
- 1 특성
- 1.1 무극성 공유 결합
- 1.2 극성 공유 결합
- 2 속성
- 2.1 바이트 규칙
- 2.2 공명
- 2.3 방향족 성
- 공유 결합의 3 가지 유형
- 3.1 간단한 링크
- 3.2 더블 링크
- 3.3 트리플 링크
- 4 예
- 5 참고
특징
공유 결합은 전자쌍의 상호 작용에 관여하는 각 원자의 전기 음성성에 영향을 받는다. 당신이 union의 다른 원자보다 훨씬 큰 전기 음성도를 가진 원자를 가지고있을 때, 극성의 공유 결합이 형성 될 것입니다.
그러나, 두 원자가 유사한 전기적 음성 성질을 가질 때, 비극성 공유 결합이 형성 될 것이다. 대부분의 전기 음성 종의 전자가 가장 적은 전기 음성의 경우보다이 원자에 더 많이 부착되기 때문에 이런 현상이 발생합니다.
관련된 두 원자가 동일하지 않으면 (따라서 동일한 전기 음성도를 갖지 않는 한) 공유 결합이 완전히 동일하지 않다는 점에 주목할 가치가있다..
공유 결합의 유형은 종간의 전기 음성도의 차이에 의존하며, 0과 0.4 사이의 값은 비극성 결합을 초래하고, 0.4와 1.7의 차이는 극성 결합을 유도한다 ( 이온 결합은 1.7에서 나타난다).
무극성 공유 결합
비극성 공유 결합은 전자가 원자들 사이에서 동일하게 공유 될 때 생성된다. 이것은 보통 두 원자가 유사하거나 동등한 전자 친화력 (같은 종)을 가질 때 발생합니다. 관련된 원자 사이의 전자 친화력의 값이 더 유사할수록, 그 결과 인력은 강해질 것이다..
이것은 일반적으로 이원 원소로도 알려진 가스 분자에서 발생합니다. 비극성 공유 결합은 극성 원자와 동일한 성질로 작용한다 (더 높은 전기 음성도의 원자는 다른 원자의 전자 또는 전자를 더 강하게 끌 것이다).
그러나 이원자 분자에서 전기 음성도는 동일하고로드가 0이되기 때문에 취소됩니다.
비극성 결합은 생물학에서 매우 중요합니다. 아미노산 사슬에서 관찰되는 산소와 펩타이드 결합을 형성하는 데 도움이됩니다. 다량의 비극성 결합을 갖는 분자는 일반적으로 소수성이다.
극성 공유 결합
극성 공유 결합은 결합에 포함 된 두 종 사이에 전자의 불균등 공유가있을 때 발생합니다. 이 경우, 두 원자 중 하나는 다른 전자보다 훨씬 큰 전기 음성도를 가지며,이 이유 때문에 전자는 노동 조합으로부터 더 많은 전자를 끌어 당길 것이다.
생성 된 분자는 약간 양의면 (가장 낮은 전기 음성도를 가짐)과 약간 음의면 (가장 높은 전기 음성도를 갖는 원자)을 가질 것이다. 또한 정전기 전위를 가지기 때문에 화합물이 다른 극성 화합물에 약하게 결합 할 수 있습니다.
가장 일반적인 극성 결합은 물과 같은 화합물을 형성하는 더 많은 전기 음성 원자를 갖는 수소의 결합이다 (H2O).
등록 정보
공유 결합의 구조에서, 이러한 노동 조합의 연구에 관여하는 일련의 특성이 고려되어 전자 공유라는 현상을 이해하는 데 도움이됩니다.
옥텟 규칙
옥텟 규칙은 미국의 물리학 자이자 화학자 인 길버트 뉴턴 루이스 (Gilbert Newton Lewis)에 의해 공식화되었다..
대표적인 원소의 원자가 일반적으로 결합하여 각 원자가 원자가 쉘에서 8 개의 전자에 도달하여 희귀 가스와 유사한 전자 구성을 갖도록하는 관찰을 반영하는 것은 엄지 손가락의 규칙입니다. 루이스 다이어그램 또는 구조는 이러한 노동 조합을 나타 내기 위해 사용됩니다..
불완전한 원자가 쉘을 가진 종 (CH와 같은 7 개의 전자를 가진 분자3, BH와 같은 반응성 6 전자 종3); 그것은 또한 헬륨, 수소 및 리튬과 같은 극소수의 전자를 가진 원자에서 일어난다..
공명
공명 (Resonance)은 분자 구조를 표현하고 하나의 루이스 (Lewis) 구조로 결합이 표현 될 수없는 비 국소 전자를 나타내는 도구이다.
이 경우 전자는 공진 구조라고하는 여러 "공헌"구조로 나타내야합니다. 즉, 공명은 특정 분자를 나타내는 두 개 이상의 루이스 구조의 사용을 제안하는 용어입니다.
이 개념은 완전히 인간이며, 주어진 시간에 분자의 구조가 하나도 없거나 다른 구조는 없지만, 동시에 (또는 모든 경우에) 모든 버전에 동시에 존재할 수 있습니다.
또한 기여하는 (또는 공명하는) 구조는 이성질체가 아닙니다 : 전자의 위치 만 다를 수 있지만 원자의 핵은 아닙니다..
방향족 성
이 개념은 동일한 원자 배열을 갖는 다른 기하학적 배치보다 더 큰 안정성을 나타내는 공진 결합 고리를 갖는주기적이고 평평한 분자를 기술하는데 사용된다.
방향족 분자는 쉽게 부서지지 않거나 보통 다른 물질과 반응하기 때문에 매우 안정합니다. 벤젠에서, 프로토 타입 방향족 화합물, pi (π) 공액 결합은 두 개의 별개의 공진 구조로 형성되어 안정성이 높은 육각형을 형성합니다.
시그마 링크 (σ)
그것은 두 개의 "궤도가 함께 오는 가장 단순한 링크입니다. 시그마 본드는 모든 단순 공유 결합으로 표시되며 "p"궤도에서도 발생할 수 있습니다..
링크 pi (π)
이 링크는 병렬로 연결된 두 개의 "p"궤도 사이에 있습니다. 그들은 (시그마와는 달리 얼굴을 마주 보며) 분자의 위나 아래에 전자 밀도 영역을 형성합니다.
이중 및 삼중 공유 결합은 1 개 또는 2 개의 파이 결합을 포함하며, 이들은 분자에 단단한 형태를 부여합니다. Pi 링크는 겹침이 적기 때문에 시그마보다 약합니다..
공유 결합의 유형
두 원자 사이의 공유 결합은 한 쌍의 전자에 의해 형성 될 수 있지만 두 개 또는 세 쌍의 전자에 의해서도 형성 될 수 있으므로 서로 다른 유형의 결합으로 나타나는 단일, 이중 및 삼중 결합으로 표현됩니다. 각 접합점 (시그마 및 파이 링크).
간단한 연결은 가장 약하고 가장 강한 것입니다. 이것은 트리플 링크가 가장 짧은 링크 길이 (가장 큰 인력)와 가장 높은 링크 에너지 (더 많은 에너지를 중단해야 함)이기 때문에 발생합니다..
단순 링크
이것은 한 쌍의 전자를 공유하는 것이다. 즉, 관련된 각 원자는 하나의 전자를 공유합니다. 이 결합은 가장 약하고 단일 시그마 본드 (σ)를 포함합니다. 그것은 원자들 사이의 선으로 표현된다. 예를 들면, 수소 분자 (H2) :
H-H
이중 링크
이 유형의 결합에서는 공유 된 두 쌍의 전자가 결합을 형성합니다. 즉 4 개의 전자가 공유됩니다. 이 링크는 시그마 (σ) 및 파이 (π) 링크를 포함하며 두 개의 대시로 표시됩니다. 예를 들어 이산화탄소 (CO2) :
O = C = O
트리플 링크
공유 결합 사이에 존재하는이 결합은 결합 σ (σ)와 π (π)에서 원자가 여섯 개의 전자 또는 세 쌍을 공유 할 때 발생한다. 그것은 3 줄무늬로 표현되며 아세틸렌과 같은 분자에서 관찰 될 수 있습니다 (C2H2) :
H-C≡C-H
마지막으로 사중 결합이 관찰되었지만 희귀하고 주로 크롬 (II) 아세테이트 등의 금속 화합물에 국한됩니다..
예제들
간단한 링크의 경우 가장 일반적인 경우는 수소의 경우입니다.
삼중 결합의 경우는 아산화 질소 (N2O), 시그마와 파이 링크가 보이는 아래 보이는 것처럼 :
참고 문헌
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- Chem Libretexts. (s.f.). chem.libretexts.org에서 검색 함
- Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). thoughtco.com에서 가져온
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