무극성 공유 결합 특성, 형성 방법, 유형



A 무극성 공유 결합 유사한 전기 음성도를 가진 두 원자가 전자를 공유하여 분자를 형성하는 화학 결합의 한 유형입니다. 이것은 가스 성 종을 형성하는 두 개의 질소 원자들 사이에 존재하는 다른 특성을 갖는 다수의 화합물에서 발견된다 (N2), 및 메탄 가스 분자 (CH4)뿐만 아니라 많은 다른 물질들.

이것은 화학 종에 의해 소유 된 속성에 대한 전기 음성도 (electronegativity)로 알려져 있으며,이 원자 종의 능력이 전자 밀도를 얼마나 끌어 당기는지를 나타냅니다..

원자의 전기 음성도 (electronegativity)는 화학 결합에 관여하는 것, 즉 그들이 분자의 일부일 때만 나타남을 주목해야한다..

색인

  • 1 일반적인 특성
    • 1.1 극성과 대칭성
  • 2 비극성 공유 결합이 어떻게 형성 되는가??
    • 2.1 규제 및 에너지
  • 비극성 공유 결합을 구성하는 원소의 유형
    • 3.1 다른 원자의 비극성 공유 결합
  • 4 예
  • 5 참고

일반적인 특성

"비극성"이라는 용어는 극성을 나타내지 않는 분자 또는 결합을 특징으로합니다. 분자가 비극성 인 경우 두 가지를 의미 할 수 있습니다.

-그들의 원자는 극성 결합으로 연결되어 있지 않습니다..

-그것은 극성 타입의 링크를 가지고 있지만, 이들은 서로 대칭적인 방식으로 배향되어있어 각각이 다른 유형의 쌍극자 모멘트를 상쇄합니다.

유사하게, 액체 상태, 기체 상태 또는 고상 상태에 관계없이 분자가 화합물의 구조에서 서로 연결되어있는 많은 수의 물질이 있습니다.

이것이 일어날 때, 이것은 화학 반응이 수행되는 온도와 압력의 조건에 더하여, 반 데르 발스의 소위 힘이나 상호 작용에 크게 기인합니다..

극성 분자에서도 발생하는 이러한 유형의 상호 작용은 원자 사이의 입자의 이동으로 발생합니다..

이 때문에 현상의 순간에서, 전자는 분자의 특정 영역에 집중하고, 부분 부하의 종류를 제공하고, 특정 다이폴을 생성하고 상기 분자는 사실을 유지하는 것이 보장 화학 종의 일단 축적 될 하나씩.

극성과 대칭

그러나,이 작은 쌍극자는 비극성 공유 결합에 의해 결합 된 화합물에서는 형성되지 않는다. 왜냐하면 이들의 전기 음성도 사이의 차이는 사실상 0이거나 완전히 0이기 때문에.

2 개의 동등한 원자에 의해 구성된 분자 또는 결합의 경우, 즉, 이들의 전기 음성도가 동일 할 때, 그들 사이의 차이는 0이다.

이 의미에서 결합은 결합을 구성하는 두 원자 사이의 전기 음성도의 차이가 0.5 미만일 때 비극성 공유 결합으로 분류됩니다.

반대로,이 뺄셈 결과가 0.5와 1.9 사이의 값을 가질 때, 그것은 극성 공유 결합으로서 특징 지워진다. 반면,이 차이가 1.9보다 큰 수의 결과를 낳는다면 그것은 극지방의 결합이나 화합물로 간주됩니다.

그래서 이러한 유형의 공유 결합은 전자 밀도를 똑같이 산출하는 두 원자 사이의 전자 공유 덕분에 형성됩니다.

이러한 이유로,이 상호 작용에 관여하는 원자의 성질 외에도,이 유형의 결합으로 연결된 분자 종은 상당히 대칭적인 경향이 있으며, 따라서이 조합은 대개 매우 강하다..

비극성 공유 결합이 어떻게 형성되는지?

일반적으로, 공유 결합은 한 쌍의 원자가 전자쌍의 공유에 참여하거나 전자 밀도의 분포가 두 원자 종간에 균등하게 발생하는 경우 발생합니다.

루이스 모델은 이중 목적의 상호 작용으로 이러한 연결을 설명 두 전자 원자를 개재 한 쌍의 사이에서 공유하고 동시에주는 각각의 외부 에너지 레벨 (원자가 껍질)를 작성되고 더 큰 안정성.

이러한 유형의 링크는 그것을 구성하는 원자 사이의 전기 음성도의 차에 기초함에 따라,보다 전기 음성도 (이상 전성) 요소가 더 강하게 자체에 전자를 끄는 것을 아는 것이 중요.

이 속성은 요소가 고려되도록, 좌우 방향 및 상향 방향 (상향식)에 주기율표 적어도 전성 주기율표 인 프란을 증가시키는 경향 (0.7 )이고 전기 음성도가 가장 높은 것은 불소 (약 4.0).

이 결합은 가장 일반적으로 비금속에 속하는 두 원자 또는 비금속과 준 금속 성의 원자 사이에 존재합니다.

규제 및 에너지

에너지 상호 작용면에서 더 내부 관점에서 볼 때, 한 쌍의 원자는 시스템의 에너지를 감소 시키면 유대를 형성하고 결합을 형성한다고 말할 수있다.

또한, 주어진 조건에 따라 상호 작용하는 원자들이 끌어 당길 때, 그들은 더 가까워지고, 그것은 결합이 생성되거나 형성 될 때이다. 이 방법과 후속 결합이 원자가 분리 된 초기 순서보다 적은 에너지를 갖는 구성을 포함하는 한.

원자 종들이 결합되어 분자를 형성하는 방식은 미국 원산지 물리 화학 자에 의해 제안 된 옥 테트 법칙에 의해 기술된다. Gilbert Newton Lewis.

이 유명한 규칙은 주로 수소가 아닌 원자가 원자가 껍질에 8 개의 전자로 둘러싸 일 때까지 결합을 형성하는 경향이 있음을 명시합니다.

즉 공유 결합은 각 원자가 전자를 공유 할만큼 충분한 전자가 부족할 때 발생합니다. 전자가 공유 될 때입니다..

이 규칙에는 예외가 있지만 일반적으로 링크에 포함 된 요소의 특성에 따라 다릅니다.

비극성 공유 결합을 형성하는 원소의 유형

비극성 공유 결합이 형성 될 때, 동일한 원소 또는 다른 원소의 두 원자는 가장 바깥 쪽 에너지 준위에서 전자를 공유함으로써 결합 될 수 있는데, 이는 결합을 형성하기 위해 이용 가능한 것이다.

이 화학적 결합이 발생하면, 각 원자는 가장 안정한 전자 배열을 얻는 경향이 있는데, 이것은 고귀한 가스에 해당한다. 따라서 각 원자는 일반적으로 주기율표에서 가장 가깝지 않은 희귀 가스의 구성을 획득하기 위해 "원래의 구성보다 적은 전자를 가진".

따라서, 같은 원소의 두 원자가 결합되어 비극성 공유 결합을 형성 할 때, 이는이 결합이 덜 에너지적인 구성을 제공하고 따라서 더 안정적이기 때문에 가능합니다.

이 유형의 가장 단순한 예는 수소 가스 (H2), 다른 예로 산소 가스 (O2) 및 질소 (N2).

다른 원자의 비극성 공유 결합

비극성 접합부는 또한 두 개의 비금속 요소 또는 비금속 요소와 비금속 요소 사이에 형성 될 수있다.

첫 번째 경우, 비금속은 주기율표, 그중 할로겐 (요오드, 브롬, 염소, 불소), 희가스이다의 선택된 그룹에 속하는 구성된다 (라돈, 크세논, 크립톤 , 아르곤, 네온, 헬륨)과 황, 인, 질소, 산소, 탄소와 같은 몇 가지 다른 것들.

이들의 예는 대부분의 유기 화합물의 기초 인 탄소와 수소 원자의 결합이다.

두 번째 경우에서, 준 금속은 비금속과 주기율표의 금속에 속하는 종 사이의 중간 특성을 갖는 것이다. 그 중에는 게르마늄, 붕소, 안티몬, 텔 루륨, 실리콘 등이 있습니다..

예제들

실제로 공유 결합에는 두 가지 유형의 공유 결합이 있다고 말할 수 있습니다. 이들은 :

-동일한 원자가 결합을 형성 할 때.

-두 개의 서로 다른 원자가 함께 분자를 형성 할 때.

항상 정확하게 일치하기 때문에 정말, 각각의 전기 음성도 신경 쓰지 두 개의 동일한 원자 사이에 발생하는 비극성 공유 결합, 이처럼 항상 전기 음성도 차이가 null.

이것은 수소, 산소, 질소, 불소, 염소, 브롬, 요오드와 같은 기체 분자의 경우입니다.

반대로, 서로 다른 원자 사이의 결합체 인 경우, 비극성으로 분류하기 위해서는 전기 음성도를 고려해야합니다.

메탄 분자의 경우는 대칭의 이유로 각 탄소 - 수소 결합에서 형성된 쌍극자 모멘트가 상쇄되는 경우입니다. 이것은 전하 분리의 부족을 의미하므로 물과 같은 극성 분자와 상호 작용하여 이들 분자 및 기타 극성 탄화수소를 소수성으로 만들 수 없습니다.

다른 비극성 분자는 사염화탄소 (CCl)4), 펜탄 (C5H12), 에틸렌 (C2H4), 이산화탄소 (CO)2), 벤젠 (C6H6) 및 톨루엔 (C7H8).

참고 문헌

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