염화 리튬 수식, 속성, 위험 및 용도

그 염화 리튬 반응이 폭력적이기 때문에 어렵지 만 리튬과 염소를 점화하여 만들 수있는 LiCl 식의 화합물이다. 

이런 식으로 무수 형태 (물 없음)가 생성됩니다. 염화 리튬은 다른 알칼리 금속 염화물에서 아밀 알코올로 추출 할 수도 있습니다.

1990 년대까지, 금속 및 리튬 시장은 광상에서 미국 생산에 의해 지배되었습니다.

그러나 21 세기 초반에 대부분의 생산량은 미국 이외 지역 출처에서 비롯되었으며 호주, 칠레 및 포르투갈은 세계에서 가장 중요한 공급 업체입니다.

비록 볼리비아가 세계의 리튬 매장량의 절반을 가지고 있지만, 리튬을 대량으로 생산하지는 않는다..

가장 중요한 상업 형태는 탄산 리튬, Li₂콜로라도 주₃, 미네랄 또는 브라인에서 여러 가지 다른 공정으로 생산.

염산 (HCl)의 첨가는 염화 리튬을 생성한다. 이 방법으로 수화 된 화합물 (분자에 결합 된 물)이 생성됩니다. 수화 된 형태는 염화수소 가스로 가열하여 무수 형태로 건조 할 수있다.

염화 리튬의 물리 화학적 성질

염화 리튬은 특정 향기가없고 짠맛이없는 흰색 고체입니다 (National Center for Biotechnology Information, 2005). 그 모양은 그림 2에 나와 있습니다..

염화 리튬은 염화나트륨과 비슷한 8 면체 기하 구조를 가진 흡습성이 높은 결정체입니다. 이의 결정 구조는 그림 3 (Winter, S.F.).

그 분자량은 42.39 g / mol이고, 밀도는 2.068 g / ml이며 용융점과 끓는점은 각각 605 ℃와 1360 ℃이다..

이 화합물은 물, 알코올, 에테르, 피리딘 및 니트로 벤젠에 매우 잘 녹습니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

염화 리튬은 산화제 또는 환원력이 약합니다. 그러나 산화 환원 반응이 여전히 발생할 수 있습니다. 염화 리튬 용액은 일반적으로 강산성 또는 강 염기성이 아닙니다..

극히 흡습성이기 때문에 염화 리튬은 1 몰당 암모니아를 4 당량까지 흡수 할 수 있습니다. 염화 리튬의 수용액은 금속을 부식시킬 수있다 (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

반응성 및 위험성

염화 리튬은 강한 산화제, 강산, 삼염화 브롬, 삼 브롬화 브롬과 부적합한 안정한 화합물입니다.

섭취에 의해 독성이 없지만 부식성 때문에 피부와 눈에 자극을 줄 수 있으며 비강을 자극 할 수도 있습니다 (National Safety and Health and Safety, 2015).

눈과의 접촉이있는 경우 콘택트 렌즈를 착용했는지 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다..

눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 묻 으면 가능한 빨리 제거하고 손과 신체를 보호하십시오.

피해자를 안전 샤워기 아래에 두십시오. 화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오..

차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.

셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 환자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 공급해야합니다.

피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다. 흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

모든 경우에 즉시 의료 조치를 취해야합니다 (Material Safety Data Sheet, Lithium chloride, 2013).

용도

리튬 염화물은 전기 분해에 의해 리튬 금속을 생산하는 데 사용되는 화합물입니다. 리튬 금속은 리튬 및 칼륨 클로라이드의 용융 혼합물의 전기 분해에 의해 생성된다.

순수한 염화 리튬 (610 ° C 또는 1,130 ° F)에 비해 혼합물의 낮은 융점 (400-420 ° C 또는 750-790 ° F)은 전기 분해의 더 낮은 온도에서 작동 할 수 있습니다.

염화 리튬의 분해가 일어나는 전압이 염화칼륨의 전압보다 적기 때문에 리튬은 97 % 이상의 순도 수준으로 증착된다 (Dye, 2017).

액체 염화 리튬은 주위 공기의 습도 수준을 최대 15 %까지 감소시킬 수있는 건조제 역할을합니다..

염화 리튬과 염화칼슘을 혼합 한 액체 건조제는 염화 리튬보다 저렴하지만 염화칼슘보다 안정한 물질을 만듭니다.

염화 리튬은 화학 물질이 거대한 양의 물을 고체로 포함하기 때문에 공기를 빠르게 냉각시킵니다. 이 물질은 또한 다량의 공업용 가스를 건조시킵니다..

염화 리튬은 불꽃 놀이와 같은 불꽃 놀이의 빨간 염료입니다. 염화 리튬, 또는 수용성 리튬 염은 점화되면 빨간색으로 점화됩니다..

특수 발화 효과는 이온 염을 메틸 알코올과 같은 인화성 액체와 혼합하여 발화시킬 수 있습니다.

1940 년대에는 염화 리튬이 식탁 용 소금 대신 사용되었지만 일부 환자는 독성 수준의 리튬으로 사망했습니다.

상기 화합물은 항 정신병 약물과 같은 약리학 적 응용을 가지며, 이는 양극성 장애 또는 다른 정동 장애와 관련된 조증을 치료하는데 사용되는 제제이다.

인체에는 보통 주어진 시간에 약 7 밀리그램의 리튬이 들어 있습니다..

유기물이 물질을 사용하여 성장을 자극 할 때 리튬은 식물에서 자연적으로 발생합니다..        

참고 문헌

1. Dye, J. L. (2017, January 23). 리튬 (Li). 브리태니커에서 회복 : britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009 년 11 월 23 일). 염화 리튬. ChEBI로부터 회복 : ebi.ac.uk.
3. 염화 리튬. (S.F.). 카메오에서 가져온 : cameochemicals.noaa.gov.
4. 물질 안전 보건 자료 염화 리튬. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab.com에서 회복.
5. 생명 공학 정보 센터 (2005, 3 월 26 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 433294. PubChem에서 검색 함.
6. 국립 산업 안전 보건 연구소. (2015, 7 월 22 일). 염화 리튬. cdc.gov에서 회복.
7. Winter, M. (S.F.). 리튬 : 염화 리튬. 웹 요소에서 복구 됨.