염화은 (AgCl) 수식, 해리, 성질

그 염화은 (화학식의 AgCl)은은과 염소에 의해 형성된 2 염이다. 은은 광택이 있고 연성이며 가단성이있는 금속으로 화학 기호 Ag를 사용합니다. 새로운 화합물을 형성하려면이 금속을 산화시켜야합니다 (마지막 에너지 수준의 전자를 잃어 버렸음). 은 양이온, 양이온.

염소는 녹색 황색의 가스이며 약간 자극적이며 불쾌한 냄새가납니다. 그 화학 기호는 Cl입니다. 금속과 화학 화합물을 형성하기 위해, 염소는 음이온으로 염소 음이온으로 환원됩니다 (마지막 에너지 레벨에서 8 개의 전자를 완성하기 위해 전자를 얻음)..

이온 형태로 발견되는 경우, 두 원소 모두 자연적으로 (일부 침착 물에서 발견 될 수있는 것처럼) 또는 화학 합성에 의해 염화은 화합물을 형성 할 수 있으며, 이는 수득하기에 덜 비쌉니다.

염화은은 chlorhydrite (염소의 경우 "염소", argentum의 경우 "argyr")와 같이 원래 형태로 발견됩니다. 결말 "ite"는 미네랄 이름을 나타냅니다..

그것은 녹색 황색 외관 (매우 전형적인 염소)을 가지고 있으며 은색으로 회색 빛을 띤다. 이러한 음조는 환경에서 발견 될 수있는 다른 물질에 따라 달라질 수 있습니다.

얻어진 염화은은 큐빅 형태의 염화나트륨과 매우 유사한 백색 결정으로 종합적으로 나타나는데, 전체적으로 백색 분말처럼 보일 것이다.

색인

1 염화은 획득 방법?
2 해리
- 2.1 물에서의 낮은 해리
3 물리적 특성
4 화학적 성질
- 4.1 열 또는 빛으로 분해
- 4.2 은의 강수
- 4.3 용해도
5 용도와 용도
- 5.1 사진
- 5.2 중량 측정
- 5.3 수질 분석
- 5.4 체적 측정법
6 참고 문헌

염화은 획득 방법?

실험실에서는 다음과 같은 방법으로 쉽게 얻을 수 있습니다.

질산은과 염화나트륨이 반응하여 염화은이 생성되고 아래쪽 화살표와 같이 침전되고 질산 나트륨은 물에 용해된다..

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac) -> AgCl_(들) + NaNO_{3 (ac)}

해리

화학에서의 해리는 이온 성 물질이 분리를 허용하는 물질을 만날 때 이온 성 물질이 그 성분 또는 이온으로 분리 될 수있는 가능성을 말한다.

그 물질은 용매로 알려져 있습니다. 대부분의 이온 화합물을 해리 할 수있는 보편적 인 용매에 물을주십시오..

염화은은 할로겐이라 불리며 주기율표의 VIIA 족에 해당하는 염소 원소로 형성되기 때문에 할로겐 염이라고 불립니다. 할로겐 염은 물에 거의 용해되지 않는 이온 성 화합물입니다.

물에서의 낮은 해리

이 유형의 화합물에 속하는 AgCl은 물에서 매우 낮은 해리 성을 갖는다. 이 문제는 다음과 같은 이유로 발생할 수 있습니다.

- AgCl이 형성되면 콜로이드 상태가되어 분자가은 (+) 및 염소 (-) 이온으로 해리되면 즉시 원래의 염화은 분자가 재 형성되어 이들 사이에 역동적 인 평형을 이룬다 (해리 된 생성물 및 중성 분자).

- 결합이 형성 될 때 AgCl의 분자 안정성 때문에, 그것의 힘은 해리에 저항을 창조하는 이온보다는 공유 결합하는 경향이있다.

- 은의 밀도는 염소의 밀도보다 훨씬 높으며 해리를 더 작게 만들고 용액에서 AgCl의 침전을 증가시키는 것은은이다.

물질의 용해도에 영향을 미치는 요인 중 하나는 온도입니다. 물에 용해 된 물질을 가열함으로써 용해도가 증가하므로 성분의 해리가 더 쉽습니다. 그러나, 열 전에 AgCl은 Ag 및 Cl에서 분해된다..

물리적 특성

그것들은 물질이 가지고 있고 그것을 확인하고 다른 것들과 구별 할 수있는 특성입니다. 이러한 성질은 물질의 내부 구조를 변화시키지 않는다. 즉, 그들은 상기 화학식에서 원자의 배열을 변경시키지 않는다.

염화은은 고체이며 무취이며 결정 성의 백색으로 나타나며 가장 순수한 형태는 8 면체 형태의 기하학을 가지고 있습니다. 주요 물리적 특성은 다음과 같습니다.

- 녹는 점 : 455 ° C

- 끓는 점 : 1547 ° C

- 밀도 : 5.56 g / mL

- 몰 질량 : 143.32 g / 몰.

chlorargyrite (미네랄)로 발견되면 주위의 장소 및 물질에 따라 고체가 나타나며 무색, 녹색 - 황색, 녹색 - 회색 또는 흰색 일 수 있습니다. 그것은 1.5에서 2.5의 모 규모에서 경도를가집니다..

또한 광택, adamantine (다이아몬드), 수지 및 실키로 간주됩니다. 이것은 다소 밝은 외관을 의미합니다..

화학적 성질

그것은 화학 물질이 다른 물질과 접촉 할 때 나타나는 반응성에 관한 것입니다. 이 경우 내부 구조가 보존되지 않으므로 수식 내의 원자 배열이 변경됩니다..

열 또는 빛 분해

이 원소는 염화은을 분해한다..

(빛) 2 AgCl_{(s) ->}2 Ag_(들) + Cl_{2 (g)} (열)

은 침전

은의 석출은 사진 및 방사선 필름에서이 원소를 추출하는 가장 좋은 방법입니다.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_(들) + NaCl (_ac) + CL₂O_(g)

용해도

염화칼슘은 물에 매우 불용성이지만 저 분자량 알콜 (메탄올 및 에탄올), 암모니아 및 진한 황산.

용도 및 용도

사진

염화은은 빛에 대한 감도가 높기 때문에 사용됩니다. 이 과정은 1834 년 William Henry Fox Talbot에 의해 발견되었습니다..

중량 측정법

중량 분석은 샘플에 포함 된 원소, 라디칼 또는 화합물의 양을 찾는 것으로 구성됩니다. 이를 위해 간섭을 일으킬 수있는 모든 물질을 제거하고 연구 대상 물질을 무게를 측정 할 수있는 정의 된 조성의 물질로 전환해야합니다.

이것은 AgCl에서 일어나는 것처럼 수성 매질에서 쉽게 침전 될 수있는 물질의 도움으로 얻어진다..

수질 분석

이 과정은 적정 제로 AgNO3을 사용하고 반응의 끝 (색 변화)을 결정하는 지표를 사용하여 수행되는 평가를 통해 수행됩니다. 즉, 물에 더 이상의 염화물이 없을 때.

이 반응은 염소 이온이은 양이온에 대해 갖는 친 화성으로 인해 AgCl의 침전을 유도한다.

Volumetry

알 수없는 농도 (염화물 또는 브롬화물)의 표본 값입니다. 시료의 농도를 확인하기 위해 물질과 반응합니다. 반응의 종점은 침전물의 형성에 의해 인식된다. 염화물의 경우 염화은.

참고 문헌

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염화은 (s.f). Wikipedia에서 회복 된 wikipedia.org

화학

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