스트론튬 염화물 (SrCl2) 화학 구조, 성질



그 염화 스트론튬 스트론튬, 알칼리 토금속 (Becamgbara)과 염소 할로겐에 의해 형성된 무기 화합물입니다. 두 원소 모두 매우 다른 전기 음성도를 가지므로이 화합물은 이온 성 고체이며 SrCl2.

이온 성 고체이기 때문에 이온으로 구성됩니다. SrCl의 경우2, 그들은 양이온 Sr이다.2+ 2 개의 Cl 음이온마다-. 그 성질과 용도는 칼슘과 바륨 클로라이드와 유사하며, 스트론튬 화합물은 비교적 희귀하고 따라서 더 비싸다는 차이점이 있습니다.

염화칼슘 (CaCl2)은 흡습성이 있으며 그 결정은 물을 흡수하여 6 수화물이 결정질 격자 (SrCl2· 6H2또는 우수한 이미지). 실제로, 상업적으로 수화물의 가용성은 SrCl보다 높다.2 무수 (물 없음).

주요 용도 중 하나는 다른 스트론튬 화합물의 전구체로서, 즉, 그것은 특정 화학 합성에서 스트론튬의 원천을 구성한다.

색인

  • 1 화학 구조
  • 2 용도
    • 2.1 약용
  • 3 준비
  • 4 속성
    • 4.1 무수
    • 4.2 Hexahydrate
  • 5 참고 

화학 구조

상부 이미지는 SrCl의 변형 된 루틸 결정 구조를 나타낸다2 무수의 여기서, 작은 녹색 구체는 이온 Sr2+, 부피가 큰 녹색 구체는 Cl 이온을 나타낸다.-.

이 구조에서 각 이온 Sr2+ 8 개의 Cl 이온에 의해 "투옥된다"-, 결과적으로 8에 해당하는 배위 수를 가지며, 아마도 주변에 3 차 기하학을 갖게된다. 즉, 네 개의 녹색 구체가 입방체의 지붕을 구성하고 다른 네 개의 구체는 입방체의 지붕을 구성합니다.2+ 중심에.

기체 상 구조는 무엇입니까? 이 염의 루이스 구조는 Cl-Sr-Cl이며, 명백하게 선형이며 그 결합의 100 % 공유를 가정합니다. 그러나, 기상 -SrCl2(g) -이 "선"은 약 130º의 각도를 나타내며, 실제로 일종의 V.

스트론튬이 전자 볼륨을 차지하지 않는 비공유 전자를 가지고 있지 않다는 사실을 고려할 때,이 변칙은 성공적으로 설명 될 수 없다. 아마도 그것은 결합에 궤도 d가 참여하거나 핵 - 전자 교란에 의해 야기 될 수있다.

용도

SrCl2· 6H2또는 유기 고분자의 첨가제로 사용되었습니다. 예를 들어, 폴리 비닐 알콜에서 기계적 및 전기적 특성을 변형시키기 위해.

그것은 텔레비전의 컬러 전면 유리를 만들기 위해 예정된 세라믹 자석과 유리의 제조에 스트론튬 페라이트로 사용됩니다.

크롬산 나트륨 (Na2CrO4) 스트론튬 크로메이트 (SrCrO4), 알루미늄 용 부식 방지 도료로 사용됩니다..

불로 가열하면 스트론튬 화합물은 불그스름 한 불꽃으로 빛나고, 이는 불길과 불꽃 놀이의 정교함을 의미합니다.

약용

스트론튬 염화물 방사성 동위 원소 89 (가장 풍부한 동위 원소는 85Sr)은 골전이를 줄이기 위해 의학 분야에서 사용되며 선택적으로 골조직에 정맥 주사됩니다.

알레르기 성 비염 (코 점막의 만성 염증)의 치료에서 2 주 이상 희석 된 용액 (3 ~ 5 %)을 사용하면 재채기와 비강 마찰의 감소가 개선됩니다.

치약 감수성을 감소시키고 상아질 미세 소관에 대한 장벽을 형성하기 위해 한때 치약 제제에 사용되었습니다.

이 화합물의 연구는 궤양 성 대장염의 치료에서 prednisolone (약물 prednisone의 대사 산물)과 비교하여 치료 효능을 입증합니다.

그 결과는 쥐의 유기체 모델을 기반으로합니다. 골다공증으로 고통받는 환자들에게도 같은 약을 먹어 두가지 질병을 치료할 수 있기를 희망합니다..

황산 스트론튬 (SrSO)4), SrCl보다 훨씬 밀도가 높다.2. 그러나 물에 대한 용해도가 낮아서 황산 바륨 (BaSO1)과 달리 방사선학에 적용하기에는 충분히 가볍지 않습니다.4).

준비

스트론튬 염화물은 순수 금속에 염산 (HCl)이 직접 작용하여 산화 환원 반응을 일으킴으로써 제조 될 수 있습니다 :

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

여기서, 스트론튬 금속은 2 개의 전자를 기증함으로써 산화되어 가스 상태의 수소를 형성한다.

또한, 수산화물 및 탄산 스트론튬 (Sr (OH)2 및 SrCO3) 합성 할 때이 산과 반응하십시오 :

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

결정화 기술을 적용하면, SrCl이 얻어진다2· 6H2마지막으로 열처리에 의해 탈수되어 최종적으로 SrCl2 무수의.

등록 정보

이 화합물의 물리적 및 화학적 성질은 그것이 수화 된 형태인지 또는 무수 형태인지에 따라 달라집니다. 이것은 물 분자가 SrCl의 결정 격자에 첨가됨에 따라 정전기 상호 작용이 변화한다는 사실에 기인합니다2.

무수

스트론튬 클로라이드는 분자량이 158.53 g / mol이고 밀도가 3.05 g / mL 인 백색 결정질 고체이다.

그것의 녹는 점 (874 ℃)과 비등점 (1250 ℃)은 높은 것으로 Sr 이온들 사이의 강한 정전기 상호 작용을 나타낸다2+ 및 CI-. 그것은 또한 무수한 구조를 갖는 거대한 결정 성 망상 에너지를 반영합니다.

SrCl의 생성 엔탈피2 고체는 828.85 KJ / mol이다. 이것은 표준 상태에서 그 구성 요소로 형성된 각 몰에 의해 방출되는 열 에너지를 의미합니다 : 염소 가스 및 스트론튬 고체.

Hexahydrate

6 수화물 형태의 경우 무수물 형태 (267g / mol)보다 낮은 분자량을 가지며 밀도가 낮습니다 (1.96g / mL). 이 밀도의 감소는 물 분자가 결정을 "팽창시켜"체적을 증가시키기 때문입니다. 따라서, 구조의 밀도는 감소한다.

실온에서 물의 밀도보다 거의 두 배나 높습니다. 물에 대한 용해도는 매우 높지만 에탄올에서는 약간 용해됩니다. 극성에도 불구하고 유기적 인 특성 때문입니다. 즉, 6 수화물은 극성의 무기 화합물이다. 마지막으로 150 ° C에서 탈수하여 무수 염을 생성합니다.

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

참고 문헌

  1. 위키 백과. (2018). 염화 스트론튬. 2018 년 4 월 13 일에 검색 : en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). 염화 스트론튬 Sr-89. 2018 년 4 월 13 일에 검색, from : drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). 스트론튬 염화물. 2018 년 4 월 13 일에 검색 한 사람 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). 알레르기 성 비염의 장기 치료를위한 후보 분자로서 염화 스트론튬 육수화물. 인도 의학 저널, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven 및 Melih Akyol이 있습니다. (2014). 염화 스트론튬 : 궤양 성 대장염의 새로운 치료제가 될 수 있습니까? BioMed Research International, vol. 2014, 기사 ID 530687, 5 페이지 doi : 10.1155 / 2014/530687
  6. 황소. Mater. (2010). 순수한 폴리 비닐 알콜의 전기적 및 기계적 성질에 대한 첨가제로서의 과립 스트론튬 염화물의 영향. Sci., 33 권, 2 호, pp. 149-155. 인도 과학 아카데미.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (2011 년 3 월 15 일). 상아질 과민에 대한 질산 칼륨, 불화 나트륨, 염화 스트론튬, NovaMin 기술. 2018 년 4 월 13 일에 검색 한 날짜 : dentistryiq.com
  8. CCoil. (2009 년 9 월 4 일). 스트론튬 염화물 -xtal-3D-SF. [그림] 2018 년 4 월 13 일에 가져온 사람 : commons.wikimedia.org
  9. 모든 반응. SrCl2 - 스트론튬 염화물. 2018 년 4 월 13 일에 검색 한 사람 : allreactions.com