주석 염화물 (SnCl2) 특성, 구조, 용도 및 위험



그 주석 염화물 (II) 또는 염화 제 1 주석, 화학식 SnCl2, 주석과 염산의 농축 용액 : Sn (s) + 2HCl (conc) => SnCl의 반응 생성물 인 백색 결정 성 고체 화합물이다2(aq) + H2(g) 그것의 합성 (준비) 과정은 산과 반응하는 주석 파일을 추가하는 것으로 구성됩니다.

주석 조각을 첨가 한 후 무기 염이 얻어 질 때까지 탈수 및 결정화가 진행된다. 이 화합물에서 주석은 원자가 껍질에서 2 개의 전자를 잃어서 염소 원자와 결합을 형성한다..

이것은 주석의 원자가 구성을 고려하면 더 잘 이해할 수 있습니다 (5s25px2피및0피z0), 그 중 궤도 p를 차지하는 한 쌍의 전자x 양성자 H에 주어진다.+, 수소의 이원자 분자를 형성하기 위해서이다. 즉, 이것은 산화 환원 반응입니다.

색인

  • 1 물리 화학적 특성
    • 1.1 발렌시아 구성
    • 1.2 반응성
    • 1.3 환원 활동
  • 2 화학 구조
  • 3 용도
  • 4 가지 위험
  • 5 참고

물리 화학적 특성

SnCl 링크2 이온 성 또는 공유 성일 수 있습니까? 염화 주석 (II)의 물리적 특성은 첫 번째 옵션을 배제합니다. 이 화합물의 용융 및 끓는점은 247 ° C와 623 ° C로 분자간 상호 작용이 약하다는 것을 나타내며, 공유 결합 화합물.

그것의 결정은 가시적 인 스펙트럼에서 제로 흡수로 변환되는 백색이다..

발렌시아 구성

왼쪽 위 구석의 위의 이미지에서 격리 된 SnCl 분자가 설명되어 있습니다2.

중심 원자의 하이브리드 화가 sp이기 때문에 분자 구조는 평평해야합니다.2 (3 궤도 sp2 그리고 공유 결합을 형성하는 순수한 p 궤도), 전자의 자유 쌍은 체적을 차지하고 염소 원자를 밀어내어 분자에 각도 기하학을 준다..

기상에서이 화합물은 분리되어 다른 분자와 상호 작용하지 않습니다.

궤도 p에서 전자쌍의 손실x, 주석이 이온 Sn2+ 그 결과 전자 구성은 5 초25px0피및0피z0, 모든 p 궤도는 다른 종의 링크를 받아 들일 수있다..

Cl 이온- Sn 이온과 배위하다2+ 염화 주석을 발생시킨다. 이 소금에 함유 된 주석의 전자 배열은 5s25px2피및2피z0, 자유 궤도 p에서 또 다른 전자쌍을 받아 들일 수 있음z.

예를 들어 다른 Cl 이온-, 삼각 평면 기하학 (삼각 기저를 가진 피라미드)과 음으로 하전 된 [SnCl3]-.

반응성

SnCl2 높은 반응성을 가지며 루이스 산 (전자 수용체)처럼 원자가 옥텟을 완성하는 경향이있다.

그것이 Cl 이온을 받아들이 듯이-, 주석은 물 분자를 주석에 직접 연결하여 주석 원자를 "수화"하고, 두 번째 물 분자는 첫 번째 물 분자와 수소 결합 상호 작용을 형성합니다.

이 결과는 SnCl2 그것은 순수한 것은 아니지만 이수화 된 소금의 물과 조화를 이룬다 : SnCl2· 2H2O.

SnCl2 그것은 극성 화합물이므로 물과 극성 용매에 매우 잘 녹습니다. 그러나 물에 대한 용해도는 질량 무게보다 적 으면 가수 분해 반응 (물 분자의 파열)을 활성화시켜 염기성 및 불용성 염을 생성합니다.

SnCl2(aq) + H2O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

이중 화살표는 HCl 농도가 증가하면 왼쪽으로 (반응물쪽으로) 선호되는 평형이 있음을 나타냅니다. 이를 위해 SnCl 솔루션2 사용 된 가수 분해 소금물의 침전을 피하기 위해 산성 pH를 가짐..

저감 활동

공기 중의 산소와 반응하여 염화 주석 (IV) 또는 염화 제 2 주석을 형성합니다 :

6 SnCl2(aq) + O2(g) + 2H2O (l) => 2SnCl4(aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

이 반응에서 주석은 전기 음성 성 산소 원자와 결합을 형성하고 산화하여 염소 원자와의 결합 수를 증가시킨다.

일반적으로 할로겐 (F, Cl, Br 및 I)의 음전위 원자가 Sn (IV) 화합물의 결합을 안정화시키고이 사실은 왜 SnCl2 그것은 환원제이다..

산화되어 모든 원자가 전자를 잃으면 Sn 이온4+ 그것은 5s 구성으로 남아있다.05px0피및0피z0, 궤도 5s에있는 한 쌍의 전자가되는 것이 가장 어렵다..

화학 구조

SnCl2 치아의 끝이 염화물 인 톱의 줄과 유사한 사방 정계 (orthorhombic) 유형의 결정 구조를 나타낸다.

각 행은 SnCl 체인입니다.3 다른 Sn 원자 (Cl-Sn (Cl))와 Cl 다리를 형성하고,2-Cl- ...). 위 이미지에서 볼 수 있듯이. Sn-Cl 유형의 약한 상호 작용에 의해 연결된 두 개의 사슬은 결정체가 정의 될 때까지 다른 층에 중첩 된 배열의 한 층을 구성합니다.

자유 전자쌍 5s2 부피 (전자 구름의 부피)를 차지하기 때문에 구조에 왜곡이 발생합니다..

Sn에는 9와 같은 좌표 번호가있을 수 있습니다. 이것은 9 개의 이웃을 갖는 것과 동일합니다. 삼각형 프리즘을 기하학 도형의 중앙에 놓고 꼭지점의 Cl과 각 CI에있는 다른 Cl을 그립니다. 프리즘의 사각형면 중.

Sn (어두운 회색 구체)가 위를 향한 사슬과 삼각형 바닥에 연결된 3 개의 Cl이 삼각형 지붕을 형성하는 반면 3 개의 상위 Cls는 삼각형 지붕을 형성하는 사슬을 고려하면 더 쉽게 관찰 할 수 있습니다.

용도

유기 합성에서 그것은 방향족 니트로 화합물 (Ar-NO2 Ar-NH2). 화학 구조가 층류이기 때문에 유기 반응의 촉매 작용의 세계에서 사용되며, 촉매 반응을위한 잠재적 인 후보가된다.

그 감소 특성은 금 화합물의 존재를 확인하고,은 거울로 안경을 코팅하고 항산화 제로서 작용하는 데 사용됩니다.

또한, 그 분자 기하학 삼각 피라미드 (: SnX3- 남+)은 다수의 화합물 (Pt 클러스터 복합체와 같은)의 합성을위한 루이스 염기로서 사용되며,3Sn8Cl20, 전자 - 자유 쌍이 루이스 산으로 배위 됨).

위험

SnCl2 백혈구에 손상을 줄 수 있습니다. 부식성, 자극성, 발암 성이며 해양 생태계에 서식하는 종에 부정적 영향을 미친다..

고온에서 분해되어 유해한 염소 가스를 방출 할 수 있습니다. 고도의 산화제와 접촉시 폭발 위험이 있습니다.

참고 문헌

  1. Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학 있음 그룹 14의 요소들 (제 4 판, 329 쪽). Mc Graw Hill.
  2. 화학 서적. (2017). 2018 년 3 월 21 일 ChemicalBook : chemicalbook.com에서 검색 함
  3. PubChem. (2018). 주석 염화물. 2018 년 3 월 21 일 PubChem에서 검색 함 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. 위키 백과. (2017). 염화 주석 (II). 2018 년 3 월 21 일에 Wikipedia에서 검색 함 : en.wikipedia.org
  5. E. G. Rochow, E. W. (1975). 게르마늄 화학 : 주석 및 납 (first ed.). p82.83. 페르가몬 프레스.
  6.  F. Hulliger. (1976). 층형 위상의 구조 화학. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.