몫:
염화 크롬 (CrCl3) 구조, 특성, 용도 및 위험
그 염화 크롬 (CrCl3) Cr 양이온으로 구성된 무기 염3+ 및 Cl 음이온- 1 : 3 비율로; 즉, 각 Cr에 대해3+ 3 개의 CI가있다.-. 나중에 볼 수 있듯이 이들의 상호 작용은 이온 성이 아닙니다. 이 염은 무수 및 육 불화의 두 가지 형태로 나타낼 수있다..
무수 형태는 적 - 자색 착색을 특징으로한다; 반면에 6 수화물 인 CrCl3.6H2또는 짙은 녹색입니다. 물 분자의 혼입은 상기 결정의 물리적 특성을 변형시킨다; 비등점과 융점, 밀도 등.
염화 크롬 (III)은 고온에서 분해되어 염화 크롬 (II), 염화 크롬2. 그것은 크롬 도금에 사용 되더라도 금속에 부식성이 있습니다. 금속이 크롬의 얇은 층으로 코팅되는 공정.
크롬3+, 는 각각의 염화물에서 당뇨병 치료에 사용되었으며 특히 필요한 크롬 함량을 섭취하지 않는 총 비경 구 영양 (TPN) 환자에게 사용되었습니다. 그러나 picolinate로 제공되는 경우 결과가 훨씬 더 안정적입니다..
색인
- 1 염화 크롬 구조
- 1.1 무수 결정 층
- 2 속성
- 2.1 이름
- 2.2 화학식
- 2.3 분자량
- 2.4 물리적 설명
- 2.5 융점
- 2.6 끓는점
- 2.7 물 용해도
- 2.8 유기 용매에서의 용해도
- 2.9 밀도
- 2.10 보관 온도
- 2.11 분해
- 2.12 부식
- 2.13 반응
- 2.14 pH
- 3 요약
- 4 용도
- 4.1 산업
- 4.2 치료학
- 5 가지 위험
- 6 참고 문헌
크롬 염화물의 구조
CrCl3 소금 임에도 불구하고 상호 작용의 성질은 순전히 이온 성이 아니다. 특정 공유 성질을 가지며, Cr 사이의 협조의 산물이다.3+ 및 CI-, 변형 된 팔면체 (위쪽 그림)가 생깁니다. 크롬은 팔면체의 중앙에 위치하며, 크롬은 정점에 위치한다..
CrCl 팔면체6 언뜻보기에 CrCl 공식과 모순 될 수있다.3; 그러나이 완전한 팔면체는 결정의 단위 세포를 정의하지 않고 녹색 구체 또는 염소 음이온을 반으로 자르는 입방체 (변형 된 것)를 정의합니다.
무수 결정 층
따라서이 팔면체가있는 단위 세포는 여전히 1 : 3 비율을 유지합니다. 공간에서 상기 변형 된 큐브를 재생함으로써, CrCl 결정이 얻어진다3, 상단 이미지에서 3 차원 채우기 모델로 표현되는 구형 및 막대의 모델.
이 결정 층은 CrCl의 보라색을 띤 붉은 빛을 띤 결정체를 구성하는 많은 원소 중 하나입니다3 (결정의 색을 녹색 구체의 색과 혼동하지 마십시오).
알 수 있듯이 Cl 음이온- 그들은 표면을 차지하기 때문에 그들의 음전하가 다른 결정질 층을 격퇴시킵니다. 결과적으로 결정은 비늘지고 부서지기 쉽다. 그러나 크롬 때문에 밝은.
이 같은 레이어가 측면에서 시각화되면 왜곡 된 사면체가 팔면체 대신 관찰됩니다.
여기에서 Cl 음이온이 결합 될 때 층이 서로 왜곡하는 이유에 대한 이해가 훨씬 쉬워졌습니다.- 표면의.
등록 정보
이름
-염화 크롬 (III)
-삼 염화 크롬 (III)
-무수 염화 크롬 (III).
화학식
-CrCl3 (무수).
-CrCl3.6H2O (육수화물).
분자량
-158.36 g / mol (무수물).
-266.43 g / mol (육수화물).
물리적 설명
-고체 및 자색 - 적색 결정체 (무수물).
-진한 녹색 결정 성 분말 (hexahydrate, 낮은 이미지). 이 수화물에서는 물이 크롬의 금속성 특성 인 밝기를 방해하는 것으로 볼 수 있습니다..
융점
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (무수)
-83 ° C (6H2O).
끓는점
1300 ºC (2,370ºF, 1,570) (무수).
물에 대한 용해도
-약간 용해 (무수).
-585 g / L (육수화물).
위 그림은 CrCl의 수용액으로 채워진 일련의 시험관을 보여준다3. 보다 농축 된 것은 복합체의 색상이 강할수록 [Cr (OH2)6]3+, 녹색을 담당하는.
유기 용제의 용해도
에탄올에 용해되지만 에테르 (무수)에는 용해되지 않음..
밀도
-2.87 gr / cm3 (무수).
-2.76 g / cm3 (6 수화물).
보관 온도
< 30 ºC.
분해
가열 될 때 염화 크롬 (III)은 염소 함유 화합물의 독성 흄을 방출합니다. 이 화합물은 또한 염화 크롬 (III)이 강산.
부식
매우 부식성이 강하며 특정 강철을 공격 할 수 있습니다..
반응
그것은 강력한 산화제와 호환되지 않습니다. 또한 리튬 및 질소와 강하게 반응합니다..
수소의 존재 하에서 가열하면 염화 크롬 (II)으로 환원되어 염화수소.
2 CrCl3 + H2 => 2 CrCl2 + 2 HCl
pH
수용액에서, 0.2 M의 농도 : 2.4.
합성
염화 크롬 (III) 육수화물은 상기 수산화 크롬을 염산 및 물과 반응시킴으로써 제조된다.
Cr (OH)3 + 3 HCl + 3 H2O => CrCl3.6H2O
이어서, 무수 염을 얻기 위해, CrCl을 가열한다3.6H2또는 티 오닐 클로라이드, SOCl2, 염산 및 열 :
[Cr (H2O)6Cl3 + 6SOCl2 + Δ → CrCl3 + 12 HCl + 6SO2
대안 적으로, CrCl3 산화 크롬과 탄소의 혼합물에 염소 가스를 통과시킴으로써 얻어진다.
크롬2O3 + 3 C + C2 => 2 CrCl3 + 3 CO
마지막으로 가장 많이 사용되는 방법은 사염화탄소와 같은 할로겐화 제로 산화 물을 가열하는 것입니다.
크롬2O3 + 3CCl4 + Δ → 2CrCl3 + 3COCl2
용도
산업 분야
염화 크롬은 염화 크롬 (II)의 현장 제조에 개재한다. 알킬 할라이드의 환원에 개입하는 시약 및 (E) - 알 케닐 할라이드의 합성.
-크롬 도금 기술에 사용됩니다. 이것은 전기 도금으로 장식 대상이있는 금속 또는 기타 재료의 물체에 크롬의 얇은 층을 증착하여 부식에 대한 내성과 표면 경도를 증가시키는 것으로 구성됩니다.
-그것은 직물 매염제로 사용되어 염색 물질과 염색되는 직물 사이의 연결 고리 역할을합니다. 또한, 올레핀 및 방수제 제조용 촉매로 사용됩니다.
치료학
정맥 주사 용액만을 투여하는 환자에게 USP 염화 크롬 보충제를 사용하는 것이 전체 비경 구 영양 (TPN)으로 투여하는 것이 좋습니다. 따라서 이들 환자가 영양 요구 사항을 모두받지 못할 때만.
크롬 (III)은 인슐린이 촉진하는 반응의 활성제 인 포도당 내성 인자의 일부입니다. 크롬 (III)은 사람과 동물에서 인슐린의 작용을 촉진하는 포도당, 단백질 및 지질의 대사를 활성화시키는 것으로 생각됩니다.
크롬은 수많은 식품에 존재합니다. 그러나 그 농도는 한 끼에 2 개를 초과하지 않으며 브로콜리는 가장 큰 기여를하는 음식 (11 μg)입니다. 또한, 크롬의 장 흡수는 섭취량의 0.4 ~ 2.5 %의 값으로 낮습니다.
이것은 크롬 공급을위한식이 요법을 확립하는 것을 어렵게 만든다. 1989 년에 National Academy of Sciences는 크롬을 적절히 섭취하는 것으로 50 ~ 200 μg / day를 권장했습니다.
위험
크롬 보충제와 같이이 소금을 섭취 할 때 발생할 수있는 위험은 다음과 같습니다.
-복통.
-어려움부터 상처 치유, 붉어지는 타박상 또는 내부 출혈로 인한 대변의 변색에 이르는 비정상적인 출혈.
-위장에 궤양을 일으키는 소화 기계의 자극.
-피부염
참고 문헌
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- 국립 보건원. (2018 년 9 월 21 일). Chromium : Dietary Supplement Fact Sheet. 원본 주소 : ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). 염화 크롬 부작용. 리프 그룹 회사 검색 기준 : healthfully.com