Perbromic Acid (HBrO4) 수식, 속성, 위험 및 용도



그 과 브롬 산 또는 테트라 옥소 브론 코산은 HBrO의 무기 화합물4. 그 구조는 그림 1 (EMBL-EBI, 2007)에 제시되어있다. 그것은 브롬화 된 옥산 산으로 산화 상태가 7이다.+.

그것은 불안정하고 perborne acid가 준비됨에 따라 과염소산 염소의 치환에 의해 형성 될 수 없다. 그것은 perbromato 이온의 양성자 화에 의해서만 행해질 수있다..

퍼 브롬 산은 강산이며 강력한 산화제입니다. 그것은 할로겐 옥사이드 (VII)의 안정성이 가장 낮습니다. 브롬 산과 산소로 급속하게 분해되어 유독성 브롬의 갈색 증기를 방출 함..

이의 짝염기는 과염소산 염과 달리 전기 분해로 접근 할 수없는과 브롬 산 이온입니다. 그것은 브롬산염을 오존과 반응 시키거나 붕산이 염기와 반응 할 때 형성된다 (Ropp, 2013). 알칼리 용액에서 브롬 산염을 불소로 산화시키는과 브롬 산염의 새로운 합성이 개발되었다.

BrO3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

그것은 방사성 셀레 네이트 샘플 (SeO4-). 이 화합물은 또한 브로마이드 결정을 γ 선에 노출시킴으로써 생산된다 (A. J. Downs, 1973)

퍼 브롬 산은 강한 일 염기 산이다. 그들의 수용액은 약 6M (HBrO4 55 %)까지 안정하지만 더 높은 농도로 분해된다 (Appelman, 1969).

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

물리 화학적 특성

퍼 브롬산은 용액에만 존재합니다. 독특한 향기가없는 무색의 액체입니다 (National Center for Biotechnology Information, 2017).

상기 화합물은 144.908g / mol의 분자량을 갖는다. 그것의 불안정성을 감안할 때, 그것의 성질은 각각 204,77 ° C와 512,23 ° C의 녹는 점과 비등점을 갖는 계산 방법에 의해 계산되었다.

계산 계산으로도 얻어지는 물에 대한 용해도는 1 x 106 25 ㎎ / ℓ (화학 협회 Royal Society of Chemistry, 2015). 퍼 브롬 산은 강산이며, 각 7 가의 브롬 원자에 대해 단일 양성자를 갖는다. 하이드로 늄 이온과 BrO는 수용액에서 완전히 해리된다.4-.

6M (55 % w / v) 이상의 농도의 용액은 공기 중에서 불안정하여 화합물의자가 촉매 분해가 80 %의 농도에서 완료됩니다. 이 분해 반응은 또한 Ce4+ 및 Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

반응성 및 위험성

퍼 브롬 산은 불안정한 화합물이지만 격리되었을 때 강한 산 성질을 지니고 있습니다. 피부 접촉 (부식성 및 자극성), 눈과의 접촉 (자극물) 및 섭취의 경우 매우 위험합니다. 흡입시 매우 위험합니다..

심한 과다 노출은 폐 손상, 질식, 의식 상실 또는 사망을 유발할 수 있습니다. 장기간 노출되면 피부 화상이나 궤양을 유발할 수 있습니다. 흡입 과도 노출시 호흡기 자극을 유발할 수 있음..

눈의 염증은 발적, 자극 및 가려움증이 특징입니다. 피부의 염증은 가려움증, 스케일링, 발적 및 때로는 물집이 생기는 것을 특징으로합니다..

이 물질은 신장, 폐 및 점막에 유독합니다. 반복 또는 장기간 노출되면 장기에 손상을 일으킬 수 있음.

눈과의 접촉이있는 경우 콘택트 렌즈를 착용했는지 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오..

산은 또한 묽은 수산화 나트륨 또는 중탄산 나트륨과 같은 약 염기로 중화 될 수있다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.

셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다.

흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람이 위험 할 수 있다는 점을 항상 고려해야합니다.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입으로 인공 호흡을 실시하십시오. 모든 경우에 즉시 치료를 받아야합니다..

용도

퍼 브로 민 산의 주요 용도는 실험실에서 환원제로서 사용됩니다. 과불 소산의 희석 용액은 그레이트 REDOX 잠재력 (+1,76 볼트)에도 불구하고 느린 산화제이지만 과염소산보다 우수한 산화제입니다.

퍼 브로 민 산은 브로마이드 및 요오드 이온을 서서히 산화시킬 수 있습니다. 12 몰 농도의 용액에서, 그것은 염화물 이온을 빠르게 산화시킬 수 있고 질산 존재 하에서 폭발 할 수 있습니다. 과불 소산 3 몰 농도의 용액은 스테인리스 강을 쉽게 산화시킬 수 있습니다.

100 ℃의 온도에서, 과불 소산의 6 몰 용액은 망간 이온 (Mn2+) 내지 과망간산 염 (MnO)4-). 화합물을 브롬으로 환원시키는 것은 염화 주석 (SnO2).

퍼 브롬 산의 다른 용도는 소듐 퍼 브로 메이트 또는 칼륨 퍼 브롬 산염과 같은 퍼 브롬산염 염의 합성이다.

후자는 274 ℃의 온도를 견디는 상당히 안정한 화합물이다. 고온에서는 과염소산 칼륨과 달리 브롬산 칼륨으로 환원되며 고온에서는 산소와 염화칼륨이 생성됩니다.

참고 문헌

  1. J. Downs, C.J. (1973). 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴의 화학. 옥스포드 : 페르가몬 프레스 LTD.
  2. Appelman, E.H. (1969). 퍼 브롬 산 및 퍼 브롬산염 : 합성 및 일부 특성. 무기 화학 8 (2) · , 223-227. researchgate.net에서 가져온.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). 무기 화학. 뉴욕 : Academic Press.
  4. EMBL-EBI (2007 년 10 월 28 일). 과 브롬 산. 회복 된 ebi.ac.uk.
  5. 생명 공학 정보 센터. (2017 년 4 월 30 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 192513. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 가져옴.
  6. Ropp, R.C (2013). 알칼리성 지구 화합물의 백과 사전. Oxford : Elsevier.
  7. 화학 왕립 학회. (2015). 퍼 브롬 산. chemspider.com에서 가져온.