과염소산 수식, 특성 및 용도

그 과염소산 그것은 매우 강한 무기산으로, 보통 금속과 조직에 부식성이있는 무색의 무취 수용액으로 발견됩니다.

그것은 뜨거울 때 강력한 산화제이지만, 상온에서 수용액 (약 70 중량 %까지)은 일반적으로 안전하며 강한 산성 특성과 산화 특성을 나타내지 않습니다..

과염소산 및 그 염 (특히 과염소산 암모늄 [NH₄클로₄, CAS : 7790-98-9], 과염소산 나트륨 [NaClO]₄, 7601-89-0] 및 과염소산 칼륨 [KClO₄, 7778-74-7]), 산화력이 강하기 때문에 많은 응용 분야를 찾을 수 있습니다.

폭발물의 기본 성분 인 순수 과염소산 염과 로켓과 미사일을위한 고체 추진제의 생산을위한 출발 물질로 사용되기 때문에 생산량이 증가했습니다.

과염소산은 제한된 범위에서 분석 목적을위한 시약으로도 사용됩니다.

밀폐 된 용기 용기는 장시간 열에 노출되면 심하게 파열 될 수 있음..

수식: 과염소산 : HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D 구조

3D 구조

과염소산의 특성

물리 화학적 특성

과염소산은 강한 산화성 산의 그룹에 속한다..

인화성

• 강한 산화성 산은 일반적으로 인화성이 아니지만 산소를 제공하여 다른 물질의 연소를 가속시킬 수 있습니다 (산화제로 작용).
• 과염소산 용액은 열이나 오염으로 인해 폭발 할 수 있습니다..
• 160 ° C를 초과하여 가열되거나 화재가 발생하면 폭발적으로 분해 될 수 있습니다.
• 그들은 탄화수소 (연료)와 폭발적으로 반응 할 수 있습니다. 가벼운 연료 (목재, 종이, 기름, 옷 등)를 사용할 수 있습니까?.
• 가열되면 용기가 폭발 할 수 있음.
• 유거수는 화재 또는 폭발 위험을 야기 할 수 있음.

반응성

• 강한 산화성 산은 일반적으로 수소 이온이 방출되면서 물에 용해됩니다. 생성 된 용액의 pH는 1 또는 약 1이다..
• 이 그룹의 물질은 화학 염기 (예 : 아민 및 무기 수산화물)와 반응하여 염을 형성합니다. 이러한 중화 반응은 염기가 수소 이온을 받아 들일 때 일어난다..
• 중화는 작은 공간에서 위험하게 많은 양의 열을 발생시킬 수 있습니다..
• 산에 물을 첨가하면 혼합물의 작은 부분에 충분한 열이 발생하여 물의 일부를 폭발적으로 끓게하고 매우 위험한 산성 비산이 발생할 수 있습니다..
• 이러한 물질은 산화제로서 상당한 용량을 가지지 만 그 용량은 하나씩 다릅니다.
• 이들은 활성 금속 (예 : 철 및 알루미늄) 및 많은 덜 활성 인 금속과 반응하여 금속을 용해시키고 수소 및 / 또는 독성 가스를 방출 할 수 있습니다.
• 시아 나이드 염 및 이들의 화합물과의 반응은 기체 상태의 시안화 수소.
• 인화성 및 / 또는 독성 가스는 디티 오 카르 바 메이트, 이소 시아 네이트, 메르 캅탄, 질화물, 니트릴, 황화물 및 약 환원제 또는 강한 환원제와의 반응으로 생성됩니다.
• 추가 가스 생성 반응은, 디티 오 나이트 (SO2) (H2S 및 SO3로) 술 파이트, 아질산염, 티오 황산염 발생에도 이산화탄소 마지막에서 독성이없는 가스이지만 고온 반응 밝아진 카보네이트 수 성가신.
• 과염소산 용액은 강산성 산화 용액.
• 그들은 강하게 반응 또는 산화제 (알콜, 아민 보란, dicyanogen, 히드라진, 탄화수소, 수소, 니트로 알칸, 금속 분말, 실란, 티올 등)와 혼합 될 때 폭발 할.
• 과염소산은 설피 닐 클로라이드와의 접촉시 발화한다..

독성

• 강한 산화성 산은 조직에 부식성이 있습니다. 산성 연무는 민감한 조직 (예 : 눈과 호흡기)을 심하게 자극합니다.
• 과염소산 용액 또는 증기로 흡입, 섭취 또는 접촉 (피부, 눈 등) 또는 중상, 화상 또는 사망을 유발할 수 있습니다..
• 화재와 접촉 할 경우 자극적이며 부식성 및 / 또는 유독성 가스를 생성 할 수 있습니다.
• 화재 통제 또는 희석 수에서의 유출로 인해 오염이 발생할 수 있음.

용도

• 과염소산은 과학 연구 및 개발 분야, 화학 제품 및 전기, 전자 및 광학 장비 제조 분야에서 사용됩니다..
• 그것은 폭발물의 기본 성분 인 순수 과염소산 염과 로켓과 미사일을위한 고체 추진제의 생산에서 전구체로 사용됩니다..
• 가정에서 과염소산을 사용하면 변기, 금속 및 배수 세정제, 녹 제거제, 배터리 및 허위 손톱 용 프라이머가 포함됩니다.
• 산업용으로는 금속 정련, 배관, 표백, 조각, 전기 도금, 사진, 소독, 탄약, 비료 제조, 금속 청소 및 녹 제거가 있습니다..
• 과염소산은 제한된 범위에서 분석 목적을위한 시약으로도 사용됩니다.

임상 효과

산은 응고에 의한 괴사를 유발합니다. 수소 이온은 상피 세포를 건조시켜 부종, 홍반, 조직 박리 및 괴사를 일으키며 궤양 및 욕창 형성.

위장관에 의해 이들 산에 노출되면, 환자는 협착의 후속 형성, 특히 위 노선과 식도에 대한 위험 등급 II (표면 물집, 미란 및 궤양)을 개발할 수 있습니다 화상.

위장 점막의 심한 화상과 괴사가 발생할 수도 있습니다..

합병증은 종종 천공 (식도, 위, 십이지장 드문 시간), 루 (기관 식, aortoesofágico) 및 위장관 출혈을 포함.

흡입 노출은 호흡 곤란, 흉막 흉통, 기침 및 기관지 경련, 상부 호흡 부종 및 화상을 유발할 수 있습니다. 상부 호흡기의 부종은 흔하고 종종 생명을 위협한다..

안구 노출은 심한 결막 자극과 화학 요법, 각막 상피 ​​결손, 변연 허혈, 시력 상실, 심한 천공의 경우 발생할 수 있습니다..

가벼운 피부에 자극을 가하면 자극이나 부분적인 화상을 입을 수 있습니다. 장시간 또는 고농도로 노출되면 전체 화상을 입을 수 있음.

합병증에는 봉와직염, 패혈증, 계약, 골수염 및 전신 독성이 포함될 수 있습니다..

보안 및 위험 

화학 물질의 분류 및 표시를위한 국제 조화 시스템 (SGA)의 위해 성명

화학 물질 분류 및 (GHS)의 표지의 세계 조화 시스템은 전 세계적으로 일관된 기준을 사용하여 유엔에 의해 만들어지고 다른 나라에서 사용되는 다양한 분류 및 표시 기준을 대체하기 위해 개발 된 국제적으로 합의 된 시스템입니다.

(; 유엔, 2015; 유럽 화학 물질 청, 2017 PubChem, 2017)는 다음과 같이 위험 클래스 (및 GHS의 그것의 해당 장) 분류 기준 및 표시, 과염소산 권장 사항은 다음과 같습니다 :

GHS 유해성 정보

H271 : 화재 또는 폭발의 위험이 있습니다. 강력한 산화제 [Danger oxidizing liquids; 산화성 고체 - 구분 1] (PubChem, 2017).

H290 : 금속 부식 될 수 있음 [금속 부식 경고 - 구분 1] (PubChem, 2017).

H302 : 삼키면 유해 함 [경고 : 급성 독성, 경구 - 구분 4] (PubChem, 2017).

H314 : 심한 피부 화상과 눈 부상을 일으킴 [위험한 피부 부식성 / 자극성 - 구분 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318 : 심각한 눈 손상 발생 [위험한주의 사항 / 눈 자극성 - 구분 1] (PubChem, 2017).

H371 : 장기 손상 초래할 수 있음 [경고 특정 표적 장기 독성, 1 회 노출 - 구분 2] (PubChem, 2017).

사전 예방 지시 코드

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 및 (PubChem 2017).

참고 문헌

1. 유럽 ​​화학 물질 청 (ECHA). (2016). 과염소산. 간략한 프로파일. 2017 년 2 월 8 일에 작성, from : echa.europa.eu.
2. 유럽 ​​화학 물질 청 (ECHA). (2017). 분류 및 표시 요약. 조화 된 분류 - Regulation (EC) No 1272/2008 (CLP Regulation)의 Annex VI. 과염소산 ... %. 2017 년 2 월 8 일에 작성, from : echa.europa.eu.
3. 유해 물질 데이터 은행 (HSDB). TOXNET (2017). 과염소산. Bethesda, MD, EU : 국립 의학 도서관. 원본 주소 'toxnet.nlm.nih.gov'.
4. JSmol (2017) 과염소산. [image] 원본 주소 'chemapps.stolaf.edu'.
5. 유엔 (2015). 화학 제품의 분류 및 표시를위한 국제 조화 시스템 (SGA) 제 6 개정판. New York, United States : United Nations 간행물. 원본 주소.
6. NASA (2008) Ares-1 출시 02-2008 [image] 원본 : commons.wikimedia.org.
7. 생명 공학 정보 센터. PubChem 복합 데이터베이스. (2017). 과염소산 - PubChem 구조. [이미지] 베데스다, MD, EU : 국립 의학 도서관. 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'.
8. 국립 해양 대기 관리국 (NOAA). 카메오 케미칼. (2017). 화학 물질 데이터 시트. 과염소산, 50 % 초과 72 % 이하의 산. 실버 스프링, 메릴랜드. EU; 가져온 된 : cameochemicals.noaa.gov.
9. 국립 해양 대기 관리국 (NOAA). 카메오 케미칼. (2017). 화학 물질 데이터 시트. 과염소산, 50 % 이하의 산. 실버 스프링, 메릴랜드. EU; 가져온 된 : cameochemicals.noaa.gov.
10. 국립 해양 대기 관리국 (NOAA). 카메오 케미칼. (2017). 반응성 그룹 데이터 시트. 산, 강한 산화. 실버 스프링, 메릴랜드. EU; 가져온 된 : cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) 과염소산 60 % [이미지] 원본 : en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). 염소 산화물 및 염소 산소 산. Ullmann의 산업 화학 백과 사전. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. 위키 백과. (2017). 과염소산. 2017 년 2 월 8 일 검색, es.wikipedia.org에서 가져옴.
14. 위키 백과. (2017). 과염소산. 2017 년 2 월 8 일 검색, es.wikipedia.org에서 가져옴.