염산 (HClO3) 수식, 속성, 위험 및 용도



그 염소산 화학식 HClO의 무기 화합물3, 염소가 브롬 산 또는 요오드 산과 유사한 구조를 갖는 +5의 산화 상태를 갖는 옥사 시드 산으로 구성된다. 브 st스 테드 염기 또는 억 셉터에 수소를 제공 할 수있는 강산입니다.

산은 제 17 세기에서 발견 된, 요한 루돌프 글라 우버 카를는 염화수소 가스를 방출 만하임 공정에서 황산 나트륨의 제조를위한 염화나트륨, 황산을 사용한 메인 독일, AM 인간에게 해로운 수소.

이 화합물은 황산 바륨 염소산염 (barite chlorate)을 황산과 함께 사용하여 다음 반응에 따라 물에 불용성 인 황산 바륨 (Jacob Green, 1829)

Ba (ClO3)2 + H2그래서4 → 2HClO3 + BaSO4

또 다른 획득 방법은 반응에 따라 염소산과 염화수소를 얻기 위해 차아 ​​염소산을 가열하는 것이다.

3HClO → HClO3 + 2HCl

염소산 (HClO3)은 +3, +1 및 -1의 산화 상태로 환원 될 수 있다는 점에서 강력한 산화제입니다. 염소산 염의 제조에 사용된다..

그것은 30 % 이상의 농도로 분해됩니다. 그것은 가열 될 때도 분해되기 때문에 이런 이유로 항상 차갑게 유지해야하며 취급에 사용 된 모든 유리 용기는 미리 냉장 보관해야합니다.

색인

  • 1 물리 화학적 특성
    • 1.1 자동 반응 형
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

물리 화학적 특성

염소산은 용액에만 존재한다. 그것은 특성 향기가없는 무색 액체입니다 (National Center for Biotechnology Information, 2017). 그 외형은 그림 2에 나와 있습니다.

이 화합물은 약 25 ℃에서 84.459 g / mol의 분자량 및 1 g / ml의 밀도를 갖는다. 그것은 비등점이 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) 이상이고 25 ° C에서이 용매 100 ml 당 40 g의 물에 대한 용해도 (Royal Society of Chemistry, 2015).

염소산은 가연성 물질의 연소를 촉진하고 접촉시 대부분 점화 될 수 있습니다. 이 화합물은 금속 및 직물에 부식성이있다..

자기 반응

  • 40 % 이상의 염소산 농도가 분해됩니다..
  • 안티몬 황화물과 염소산의 농축 용액은 백열과 반응한다..
  • 비소 황화물 및 농축 염소 용액은 백열과 반응합니다..
  • 활발한 반응은 다른 금속 황화물, 즉 황화 구리.
  • 암모니아를 포함한 산화 가능한 물질과 접촉하면 반응이 극도로 폭력적 일 수 있습니다.
  • 염산에 담근 후 여과지를 켜십시오..
  • 폭발은 안티몬, 비스무트 및 철과 같은 금속과 염소산 용액의 혼합물에 의해 기록되었습니다. 이것은 수소 (CHLORIC ACID, 2016)를 포함한 폭발성 화합물의 형성에 기인한다..

반응성 및 위험성

염소산은 불안정한 화합물입니다. 강산이므로 피부에 닿았을 때 (부식성 및 자극성), 눈에 들어갔을 때 (자극물), 섭취 한 경우에는 매우 위험합니다. 흡입시 매우 위험합니다..

심한 과다 노출은 폐 손상, 질식, 의식 상실 또는 사망을 유발할 수 있습니다. 장기간 노출되면 피부 화상이나 궤양을 유발할 수 있음..

흡입으로 과다 노출시 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 눈의 염증은 발적, 자극 및 가려움증이 특징입니다. 피부의 염증은 가려움증, 스케일링, 발적 및 때로는 물집이 생기는 것을 특징으로합니다..

이 물질은 신장, 폐 및 점막에 유독합니다. 반복 또는 장기간 노출되면 장기에 손상을 일으킬 수 있음.

눈에 닿은 경우에는 콘택트 렌즈를 착용했는지 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오..

산은 또한 묽은 수산화 나트륨 또는 중탄산 나트륨과 같은 약 염기로 중화 될 수있다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.

셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다.

흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람이 위험 할 수 있다는 점을 항상 고려해야합니다.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입으로 인공 호흡을 실시하십시오. 모든 경우에 즉시 치료를 받아야합니다..

용도

염소산은 주로 나트륨, 칼슘, 마그네슘, 스트론튬, 납, 구리 및 염소산염뿐만 아니라 염화 초산염과 과염소산 염과 같은 염소산염의 형성에 염소산을 반응물로 사용한다.

안정한 이산화 염소 전구체는 고순도 과염소산 염의 전기 화학적 생산에 사용된다 (Dotson, 1993).

염소산의 주요 생산은 유럽의 산업 혁명 기간에 시작되었으며 PVC 파이프 용 염화 비닐 제조에 사용되었습니다.

산에 대한 또 다른 용도는 국내 세척, 젤라틴 및 기타 식품 첨가물의 제조, 탈 가죽 및 가죽 가공 (염소산, S.F.).

참고 문헌

  1. 염산. (2016). cameochemicals에서 검색 : cameochemicals.noaa.gov.
  2. 염소산. (S.F.). Weebly에서 회수 : http://chloricacid.weebly.com/
  3. 염산. (S.F.). 화학 서적에서 회복 : chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). 과염소산 암모늄의 제조를위한 새로운 전기 화학 공정. Journal of Applied Electrochemistry 23 권, 9 호,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 7 월 28 일). 염소산. 회복 된 ebi.ac.uk : ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). 화학 철학 교과서 . 필라델피아 : Russell & Martien.
  7. 국립 생명 공학 정보 센터 ... (2017, 4 월 15 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 19654. pubchem에서 검색 됨 : .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. 화학 왕립 학회. (2015). 염산. chemspider에서 가져온 : chemspider.com.