Chlorous Acid (HClO2) 수식, 특성 및 용도



그 이염 기산 화학식 HClO의 무기 화합물2. 상기 산은 산화 상태 3에서 발견되는 염소의 옥시 산 중 하나이다+.

순수한 물질에서 산을 얻는 것이 어렵지 만, 이들 산들로부터 유도 된 공생 염기, 아 염소산염 이온은 안정하다. 이 음이온의 염의 예는 잘 알려진 나트륨 아 염소산염입니다. 이 염 및 기타 관련 염은 때로는 이산화 염소.

염소산은 약산입니다. 순수한 물질은 불안정하고 차아 염소산 (산화 상태 Cl +1) 및 염소산 (산화 상태 Cl +5)과 불균형합니다.

2HClO2 → HClO + HClO3

염소산은 이산화 염소 수용액의 분해에서 염산과 함께 얻어진다..

아 염소산의 용액 그러나,이 산을 얻기위한 주요 방법은 황산 바륨 클로라이드의 현탁액을 처리한다 (A. J. 다운스 1973) 타르타르산과 염산을 줄임으로써 제 얻었다 :

Ba (ClO2)2 + H2그래서4 → BaSO4 + 2HClO2

Chlorous acid는 강력한 산화제이지만 묽게 만드는 경향이나 불균형이 산화 잠재력을 방해합니다..

염소는 화학식 HXO의 분리 가능한 산을 형성하는 유일한 할로겐이다.2. 브롬 산이나 요오드 산은 분리되어 있지 않습니다. 브롬 산의 일부 염, 브롬토스는 알려져 있지만, 반응의 중간 매개체를 제외하고는 요오드 염.

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

물리 화학적 특성

염소산은 그것이 단리 될 때 독특한 향기가없는 무색의 액체이다 (National Center for Biotechnology Information, 2017).

이 화합물은 68.456 g / mol의 분자량을 갖는다. 그것은 비등점 (계산)이 502.07 ° C이고 물에 대한 용해도 (계산)가 1 x 106 mg / l (왕립 학회, 2015).

HClO2 이 때문에 dismutation 반응 (또는 불균형) 및 차아 염소산 (C. C. 홍 1968)를 생성하는 브롬 및 요오드의 유사한 아미노산과 유사한 불안정하다 :

2HClO2 → HClO + HClO3

염소산은 해리 상수가 1 x 10 정도이지만 약산으로 간주됩니다-2 그것은 1.96의 pKa를 갖는 다른 산만큼 약하게하지 않는다..

반응성 및 위험성

염소산은 불안정한 화합물이며 환원제 및 알칼리와 호환되지 않는 강한 산화제입니다.

피부 나 눈에 접촉하는 경우 염소산 자극제, 섭취 및 흡입의 경우 위험합니다..

눈에 닿은 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오..

차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우, 가능한 한 빨리 피해자를 안전한 장소로 대피시켜야합니다. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다. 흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입으로 인공 호흡을 실시하십시오. 모든 경우에 즉시 치료를 받아야합니다..

용도

플라크 감소를위한 구강 세척제로서 염소산 / 염소 산화물의 준 안정성 용액을 사용하여 연구가 수행되었다 (Goultschin J, 1989).

연구는 20-27 세의 18 명의 자원 봉사자 그룹에게 행해졌 다. 플라크 발달에 미치는 영향을 시험 하였다 플라크 점수는 최대 34.5 %의 감소의 감소를 획득 타액 균수는 위약에 비해.

아 염소산은 항균 특성을 갖는 산 염소산 나트륨의 준비에 관여 주로 가금류, 육류, 야채, 과일, 해산물 스프레이 또는 딥 솔루션으로 사용하기위한 것입니다. 또한 가금류의 냉각수에도 사용됩니다..

산성화 염소산 나트륨은 차아 염소산 나트륨 (아 염소산 나트륨 수용액에 식용 산 (예컨대 시트르산, 인산, 염산, 말산 또는 황산 수소 나트륨)을 첨가하여 제조된다2).

산과 아 염소산 나트륨 용액의 조합은 아 염소산염을 준 안정 염소산 (HClO)으로 전환시킨다.2).

NaClO2 + H+ HClO2 + Na+

이 용액은이어서 클로 라이트 (chlorite) (ClO2-), 이산화 염소 (ClO)2) 및 염화물 (Cl¯). 이 반응은 항균성을 지닌 옥시 염소화 된 화학 종으로 산화성 용액을 생성합니다.

염소산 나트륨은 식품의 미생물 부하를 제어하도록 설계된 통합 접근법의 일부로 사용하도록 설계되었습니다..

산 클로 용액 나트륨 병원체의 수를 감소시키는 작용 (예를 들어, 대장균, 대장균 O157 : .. H7, 살모넬라 종, 캄 필로 박터 아종, 및 리스테리아) (라오 2006).

참고 문헌

  1. J. Downs, C.J. (1973). 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴의 화학 : 페르가몬 ..., 제 7 권. 뉴욕 : 페르가몬 언론.
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  4. Goultschin J, G.J. (1989). 플라스마 감소를위한 마우스 린제 (metrinis)로서의 안정화 된 염소산 / 이산화 염소 제제의 사용. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
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  6. Rao, M. V. (2006, December). 활성 염소 (ASC) 화학 및 기술 평가. fao.org에서 가져옴.
  7. 화학 왕립 학회. (2015). 염소산. chemspider.com에서 가져온.