Brómico Acid (HBrO3) 속성, 위험 및 용도



그 브롬 산, 브롬 산 브롬산염 또는 브롬 산 (V)으로도 공지 된 화합물은 화학식 HBrO3의 화합물이다. 그것은 염소산 (EMBL-EBI, 2014)과 유사한 구조를 가진 브롬 옥사이드이다. 화합물은 매우 강한 산성입니다. 그 구조는 그림 1 (EMBL-EBI, 2008).

브롬 산을 제조하기 위해, 가용성 브롬산염은 일반적으로 물에 용해되고 용해성 바륨 염이 첨가된다. 브롬 산 바륨이 약간 용해된다..

그런 다음 브롬 산 바륨을 물에 용해시키고 황산으로 산성화시켜 본질적으로 불용성 황산 바륨을 침전시키고 브롬 산을 남겨 둘 수 있습니다 (위 그림 참조).

(aq) + BaCl2 (aq) → Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) → 2HBrO3 + BaSO4

이 화합물은 또한 반응에 따라 알칼리 용액 내 브롬 펜타 클로라이드의 분해에 의해 생성 될 수있다 :

BrCl5 + 3H2O → HBrO3 + 5HCl

브롬 산은 강력한 산화제입니다. 브롬산염 이온은 염소 존재 하에서 작은 불소 또는 크세논 디 플루오 라이드로 산화 될 수 있고, 작은 폭발을 수반하는 산화 및 불 속에 갇힌 테프론 튜브 (My Favourite Chemicals, S.F.).

색인

  • 1 브롬산의 물리적, 화학적 성질 
  • 2 반응성 및 위험성
    • 2.1 눈 접촉의 경우
    • 2.2 피부 접촉의 경우
    • 2.3 흡입했을 때
  • 3 용도
  • 4 참고

brómico acid의 물리적 및 화학적 성질 

브롬 산은 공기와 접촉하여 황색으로 변하는 무색의 용액 (최대 50 % w / v)에만 존재한다 (National Center for Biotechnology Information, 2017). 그 모양은 그림 2에 나와 있습니다..

상기 화합물은 128.91 g / mol의 분자량을 가지며 100 ℃에서 분해되고 -2의 pKa를 갖는다. 불안정한 화합물이기 때문에, 그것의 물리 화학적 특성은 계산 계산을 통해 얻어졌다..

융점은 206.04 ℃, 비등점은 517.26 ℃이며 물에 대한 용해도는 25 ℃에서 1 x 106mg / l입니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

이 화합물은 강한 산화제입니다. 에탄올 또는 에테르와 혼합하면 발열 반응에서 아세트산이 분해된다. 금속의 탄산염 또는 산화물을 브롬 산 (Watts, 1870)과 반응시켜 제조 된 브로 메이트 염 (BrO3-)의 정교화에 필수적이다..

반응성 및 위험성

브롬 산은 브롬 원소로 분해되는 불안정한 화합물이다. 강산성이므로 피부에 접촉 (부식성 및 자극성), 눈과 접촉시 (자극물) 및 섭취시 극히 위험합니다. 흡입시 매우 위험 함..

심한 과다 노출은 폐 손상, 질식, 의식 상실 또는 사망을 유발할 수 있습니다. 장기간 노출되면 피부 화상이나 궤양을 유발할 수 있습니다. 흡입 과도 노출시 호흡기 자극을 유발할 수 있음..

눈의 염증은 발적, 자극 및 가려움증이 특징입니다. 피부의 염증은 가려움증, 스케일링, 발적 및 때로는 물집이 생기는 것을 특징으로합니다..

이 물질은 신장, 폐 및 점막에 유독합니다. 반복 또는 장기간 노출되면 장기에 손상을 일으킬 수 있음.

눈 접촉의 경우

콘택트 렌즈가 마모되었는지 확인하고 즉시 제거하십시오. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

피부 접촉의 경우

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입했을 때

희생자가 통풍이 잘되는 곳에 휴식을 취하는 것이 좋습니다. 흡입이 심한 경우, 가능한 한 빨리 피해자를 안전한 장소로 대피시켜야합니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 환자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 공급해야합니다.

피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다. 흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입을 맞고 인공 호흡을 실시하십시오.

모든 경우에 즉시 치료를 받아야합니다..

용도

브롬 산은 실험실 반응에서 강력한 산화제로 사용됩니다. 요오드화물, 염소산, 테트라 히 오닉 애시드와 같은 화학 화합물을 생산하는 데 사용됩니다..

그것은 또한 철, 납, 망간, 브롬 산 수은 및 다른 것들과 같은 브롬산염의 생산에 사용됩니다..

브롬 산은 Bélousov-Zhabotinsky 반응에서 중요한 중간체로 작용합니다 (Morris, 2010). 이 반응은 화학 시계의 한 예이며 비평 형 열역학 반응.

진동 반응은 세륨에 의해 촉매되고 브롬 옥소 산 HBrOx의 화학 반응과 본질적으로 연결됩니다. 비선형 화학 시스템에 대한 관심이 높아짐에 따라 브롬의 화학적 성질을 연구하는 데 강력한 인센티브가 제공되었습니다.

Belousov-Zhabotinsky 반응에서, 관련된 브롬 화합물은 차아 염소산 HOBr, 브롬 산 HOBrO 및 브롬 산 HBrO3이다 (Rainer Glaser, 2013).

이러한 유형의 반응은 이론 화학에 중요합니다. 그들은 화학 반응이 열역학적 평형 행동에 의해 지배 될 필요는 없다는 것을 보여준다.

참고 문헌

  1. 브롬 산. (S.F.). chemyq.com에서 검색 함.
  2. EMBL-EBI (2008, 5 월 16 일). 브롬 산. 회복 된 ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 7 월 28 일). 염소산 회복 된 ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, January 23). Belousov Zhabotinsky 반응 8 x 보통 속도. youtubecom에서 회복.
  5. 내가 가장 좋아하는 화학 물질 (S.F.). bromicacid.com에서 회복.
  6. 생명 공학 정보 센터. (2017, 3 월 11 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 24445 ,. PubChem에서 검색 함.
  7. Rainer Glaser, M.D (2013). Belousov-Zhabotinsky 진동 화학 반응의 동역학 모델에 브롬 산의 산도가 중요한 이유는 무엇입니까? 저널 오브 열역학 및 촉매 작용 4 : 1. 
  8. 화학 왕립 학회. (2015). 브롬 산. chemspider.com에서 가져온.
  9. Watts, H. (1870). 화학 및 기타 과학, 볼륨 1의 연합국의 사전 : 런던 : longmans, 녹색 및 공동.