산화제 란 무엇인가?



A 산화제 은 물질을 기증하거나 버리는 다른 물질 (환원제)에서 전자를 빼는 화학 물질입니다. 전기 음성 성 원자를 다른 물질에 전달하는 원소 또는 화합물을 산화제라고도합니다..

화학 반응이 연구 될 때, 개입하는 모든 물질과 그 안에 일어나는 과정을 고려해야합니다. 가장 중요한 것 중에는 산화 환원 반응 (산화 환원 반응이라고도 함)이 있는데,이 산화 환원 반응은 둘 이상의 화학 종 사이에서 전자의 전달 또는 전달을 포함합니다.

이러한 반응에서 두 가지 물질, 즉 환원제와 산화제가 상호 작용합니다. 가장 빈번하게 관찰 할 수있는 산화제 등 산소, 수소, 오존, 질산 칼륨, 붕산 나트륨, 퍼 옥사이드, 및 할로겐 화합물 과망간산이다.

산소는 가장 흔한 산화제로 간주됩니다. 원자의 이동을 포함하는 이러한 유기 반응의 예는 산소와 다른 산화 가능한 물질 사이에서 생성 된 반응으로 이루어진 연소이다..

색인

  • 1 산화제 란 무엇입니까??
  • 2 산화제의 강도를 결정 짓는 요인?
    • 2.1 원자력 라디오
    • 2.2 전기 음성도
    • 2.3 전자 친화력
    • 2.4 이온화 에너지
  • 3 가장 강한 산화제
  • 4 산화제와의 반응 예
    • 4.1 예제 1
    • 4.2 예제 2
    • 4.3 예제 3
  • 5 참고

산화제 란 무엇입니까??

환원제으로부터 전자를 수신하는 경우, 환원은 산화제의 원자들 중 하나의로드 값 또는 산화 수에 유도되기 때문에, 반 - 산화 반응에서 산화제는 감소.

이것은 다음 방정식으로 설명 할 수 있습니다.

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)

마그네슘 (Mg)은 산소 (O2)와 반응하며 산소는 산화제이므로 마그네슘에서 전자를 뺀다는 것, 즉 환원되고 있음을 알 수있다. 이 반응의 환원제.

마찬가지로 강력한 산화제와 강력한 환원제 사이의 반응은 격렬하게 상호 작용할 수 있기 때문에 매우 위험 할 수 있으므로 별도의 장소에 보관해야합니다..

산화제의 강도를 결정 짓는 요인은 무엇입니까??

이 종들은 "힘"에 따라 구별됩니다. 즉, 가장 약한 물질은 다른 물질로부터 전자를 빼는 능력이 낮은 물질입니다,.

반대로, 가장 강한 전자는 이러한 전자를 "뽑을"수있는 능력이 더 큽니다. 차별화를 위해 다음과 같은 특성이 고려됩니다.

원자력 라디오

인접한 금속 원소의 두 원자의 원자핵을 분리하는 거리의 반으로 알려져 있거나 인접한 "이웃".

원자 반경은 일반적으로 가장 표면 전자가 원자핵에 끌리는 힘에 의해 결정됩니다.

따라서, 원소의 원자 반경은 주기율표에서 아래에서 위로, 그리고 왼쪽에서 오른쪽으로 감소합니다. 이것은 예를 들어, 리튬이 불소보다 원자 반경이 현저히 크다는 것을 의미합니다.

전기 음성도

전기 음성도는 원자가 화학 결합에 속하는 전자를 포획 할 수있는 능력으로 정의됩니다. 전기 음성도가 증가함에 따라, 상기 원소는 전자를 끌어 당기는 경향이 증가한다.

일반적으로, 주기율표에서 전기 음성도는 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하고, 금속성 특성이 증가함에 따라 감소하며, 불소는 가장 음전위 인 원소이다.

전자 친화력

이것은 원자가 전자를 받아 음이온을 생성 할 때 기록되는 에너지의 변화라고 불린다. 즉 하나 이상의 전자를받는 것이 물질의 능력이다.

전자 친 화성이 증가함에 따라, 화학 종의 산화 능력은 증가한다. 

이온화 에너지

이것은 원자에서 전자를 끌어내는 데 필요한 최소한의 에너지 양이다. 다른 말로하면, 그것은 전자가 원자에 결합되어있는 "힘"의 척도이다.

이 에너지의 값이 클수록 전자의 분리가 더욱 어려워집니다. 따라서 이온화 에너지는 왼쪽에서 오른쪽으로 확대되고 주기율표에서 위에서 아래로 감소합니다. 이 경우, 희가스는 큰 값의 이온화 에너지를 갖는다.

가장 강한 산화제

화학 원소의 이러한 매개 변수를 고려하여, 최고의 산화제가 가져야하는 특성이 어느 것인가를 결정할 수 있습니다 : 높은 전기 음성도, 낮은 원자 반경 및 높은 이온화 에너지.

즉,이 최선의 산화제가 더 음전기 원자 원소 형태 인 것으로 생각되고, 상기와 약한 산화제 나트륨 금속 (NA +) 인 것을 나타내고, 강한 원소 불소 (F2)의 분자 다량의 물질을 산화시킬 수있는.

산화제와의 반응 예

일부 산화물 환원 반응에서는 전자 전달을 다른 전자보다 쉽게 ​​시각화 할 수 있습니다. 아래에서는 가장 대표적인 예를 몇 가지 설명합니다.

예제 1

산화 수은의 분해 반응 :

2HgO (s) → 2Hg (1) + O2(g)

이 반응은 산소 가스와 액체 수은으로 가열 분해 고유 수은 (산화제)와 산소 (환원제)의 전자를받는.

예제 2

산화 반응을 보여주는 또 다른 반응은 산소 존재 하에서 유황 연소로 이산화황을 형성한다는 것이다.

S (s) + O2(g) → SO2(g)

여기서, 산소 분자는 산화되고 (환원제), 황 원소는 환원됨을 알 수있다 (산화제).

예제 3

마지막으로, 프로판의 연소 반응 (가열 및 요리 용 가스에 사용됨) :

C3H8(g) +5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

이 공식에서는 산소 (산화제)의 감소를 관찰 할 수 있습니다..

참고 문헌

  1. 환원제. en.wikipedia.org에서 검색
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, 9 판 (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J., 및 Dolter, T. (2008). 화학의 기본 개념. books.google.co.ve에서 가져옴
  4. Ebbing, D. 및 Gammon, S. D. (2010). 일반 화학, 향상된 버전. books.google.co.ve에서 가져옴
  5. Kotz, J., Treichel, P. 및 Townsend, J. (2009). 화학 및 화학 반응성, 강화 된 버전. books.google.co.ve에서 가져옴